【正文】 精品資源物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律歷年高考題 （00全國）14．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．X+2　　　　 B．X+4　　　　　C．X+8　　　　　D．X+18（00全國）15．1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是A．N5＋共有34個核外電子B．N5＋中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C．化合物N5AsF6中As化合價為+1D．化合物N5AsF6中F化合價為1（00全國）6．NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。表示的碳原子A．核外有13個電子，其中4個能參與成鍵B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子（00全國）11．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A．原子的最外電子層都有8個電子B．其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子排布C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D．原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大（00全國）9．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同類型的是A．食鹽和蔗糖熔化　　　　　　 B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華　　　　　　　 D．二氧化硅和氧化鈉熔化（00試測）下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A 溫度相同、體積相同的O2和N2 B 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 C 體積相等、密度相等的CO和C2H4 D 壓力相同、體積相同的N2和O2 （00試測）下列說法正確的是 A 在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了 B 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) C 電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小 D 最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng) （00試測）兩個硫酸分子可以脫去一分子水生成焦硫酸（H2SO4）。已知硫酸的分子中有4個硫氧鍵，則焦硫酸分子中硫氧鍵的數(shù)目是 A 4 B 6 C 7 D 8 (00上海)，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是(A)136 (B)50 (C)86 (D)222 (00上海)，它們在氯氣中的原子數(shù)之比為3：1。則分子量為70、774的氯氣分子數(shù)之比可能是A．5:2:1 :2:2 :3:1 :3:2（01上海）2．美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為11中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A 57 B 47 C 61 D 293（01上海）6．下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食鹽（01上海）21．已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A 原子半徑 A＞B＞D＞C B 原子序數(shù) d＞c＞b＞aC 離子半徑 C＞D＞B＞A D 單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C（01全國）3．下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF（01全國）10．下列說法中錯誤的是 A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素 C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同（01試測）10．A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2－與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是A、A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11 B．A和M的原子序數(shù)之差為8C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8 D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7（01春）4．關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、P的敘述，正確的是 A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體 B．其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成 C．都屬于主族元素 D．每種元素僅生成一種氫化物（01春）5．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是A．SiO2CO2SO3P2O5 B．SiO2CO2 P2O5 SO3C．CO2 SiO2 P2O5 SO3 D．CO2 P2O5SO3 SiO2（01春）12．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是A、H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2（01春）16．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B．1/18 1023C． LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g/mol（01春）17．下列敘述正確的是A．同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大B．在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體C．IA、IIA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子 D．所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等（02上海）6．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是A HF B H3O＋ C NaH D H2O2（02上海）7．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是A 離子晶體中，一定存在離子鍵 B 原子晶體中，只存在共價鍵C 金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D 稀有氣體的原子能形成分子晶體（02上海）10．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是A 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D 玻璃態(tài)水是分子晶體（02上海）11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有A 3種 B 6種 C 9種 D 12種(02全國)7．周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A 電子數(shù) B 最外層電子數(shù) C 電子層數(shù) D 次外層電子數(shù)（03廣東）9．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5（03江蘇理綜）7． (核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析．有關(guān)的說法正確的是 A．質(zhì)子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13 C．中子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為6 （03春全國理綜）11．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分