聊城專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題5化學(xué)計算題課件魯教版(已修改)
2025-07-03 07:04 本頁面
【正文】 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題 5 化學(xué)計算題 分類 突破 類型 1 文字?jǐn)⑹鲂? 【例 1】 [2022 天津中考 ]取硫酸鈉和氯化鈉的混合物 15g，加入 180g水使其完全溶解，再加入 100g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得 (不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失 )。 計算： (1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計算結(jié)果精確到 %)； (2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計算結(jié)果精確到 %)。 【 思路點(diǎn)撥 】 向硫酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應(yīng)；至恰好完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉；綜上所述，原混合物中的硫酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成沉淀的質(zhì)量而求得；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成的氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比。 備考指導(dǎo) 此題為化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合的綜合計算題，需要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的定義式 (溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%)及變形公式 (溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量 )；反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量－反應(yīng)后不溶物的總質(zhì)量 (反應(yīng)后不溶物主要包括生成的沉淀、生成的氣體、不溶性雜質(zhì)等 )。 押題訓(xùn)練 1． [2022 新疆中考 ]學(xué)習(xí)了酸和堿的知識后，阿達(dá)力同學(xué)知道了白醋的主要成分是醋酸 (CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他在 30g白醋中滴加 %的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)完全共用去氫氧化鉀溶液 100g(其他成分不參加反應(yīng) )。 (化學(xué)反應(yīng)方程式為 CH3COOH＋ KOH===CH3COOK＋ H2O) 請計算： (1)氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g； (2)白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ (1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 100g %＝ 。 (2)要求白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需知道醋酸質(zhì)量 (待求 )和白醋的質(zhì)量 (已知條件 )，根據(jù)化學(xué)方程式，可根據(jù)用掉的氫氧化鉀的質(zhì)量，列式求出 30g白醋樣品中醋酸的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求解即可。 2． [2022 荊州中考 ]某腐蝕印刷電路板的廢液經(jīng)處理后只含有 CuCl2和 FeCl2兩種溶質(zhì)，為了分析處理后廢液的組成，取200g該廢液加入 40g廢鐵屑 (雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng) )，恰好完全反應(yīng)，過濾經(jīng)處理得到 16g銅，往濾液中加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)過濾、干燥、稱量，
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