濰坊專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第十單元酸和堿第2課時中和反應及ph課件新人教版(已修改)
2025-07-02 07:33 本頁面
【正文】 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第 十 單元 酸和堿 第 2課時 中和反應及 pH 考點梳理 過關 考點 1 中和反應及其應用 6年 3考 想一想 ?生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎？ 不一定。判斷中和反應不僅要看生成物是否是鹽和水，最重要的是看反應物是否是酸和堿，只有酸與堿發(fā)生的反應，才是中和反應。 考點 2 酸堿度的表示法 6年 2考 想一想 ? 1．測定溶液 pH時，若先將 pH試紙潤濕，對測量結果是否會產生影響？ 不一定。用 pH試紙測定溶液的 pH時，若先將 pH試紙潤濕則相當于將溶液稀釋，如果被測溶液是酸性溶液，則使測得結果偏大，若是堿性溶液，則使測得結果偏小，若是中性溶液，則對測量結果無影響。 2．①欲使酸性溶液的 pH升高，可采用什么方法？ 加水或加堿性溶液。 ②欲使堿性溶液的 pH降低，可采用什么方法？ 加水或加酸性溶液。 典型例題 運用 類型 1 中和反應及其應用 【例 1】 [2022黔東南州中考 ]某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液 pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是 ( D ) A．圖中 c點所示溶液呈堿性 B．圖中 a點所示溶液中，含有的溶質是 K2SO4 和 H2SO4 C．該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D．由 b點到 c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應 解析 ?c點時溶液的 pH小于 7，顯酸性， A錯誤； a點時溶液的pH大于 7，顯堿性，圖中 a點所示溶液中，含有的溶質是K2SO4和 KOH， B錯誤；由圖像可知， pH值是開始時大于 7，逐漸減小到 7然后小于 7，可知原溶液顯堿性，然后不斷加入酸性溶液，使 pH減小，說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中， C錯誤；由 b點到 c點的變化過程中，是恰好完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸，該過程中沒有發(fā)生化學反應， D正確。 解題方法 ?(1)根據圖像判斷酸滴堿還是堿滴酸的方法： ① pH開始時的圖像起點小于 7— 堿滴酸；② pH開始時的圖像起點大于 7— 酸滴堿； (2)如何判定滴定終點 ①當 pH＝ 7時恰好中和完全。如酸滴到加有無色酚酞溶液的堿溶液中，若紅色剛好褪去，溶液呈無色，則恰好完全反應；②如果酸滴堿時最終觀察到溶液變?yōu)闊o色，則有 2種結果，即可能恰好中和，也可能酸過量。 (3)酸堿中和反應中 pH的變化如圖所示： (下圖中 A點表示酸、堿恰好完全反應 ) 注意事項 ? 中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如： 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O就不是中和反應。 (2)治療胃酸過多不能用熟石灰或燒堿，因為這兩種物質腐蝕性強。一般用無腐蝕性的堿性物質如氫氧化鎂、氫氧化鋁或碳酸氫鈉等。 變式訓練 ? 1.[2022濱州中考 ]某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖像描述。圖 A是實際操作圖，圖 B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖 C是微觀粒子結合過程的示意圖。 根據圖 B的曲線變化，回答下列問題： (1)該變化對應的實驗操作是將 __氫氧化鈉溶液 __滴加到另一種溶液中；
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