濰坊專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第十一單元鹽化肥課件新人教版(已修改)
2025-06-27 12:30 本頁面
【正文】 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第 11單元 鹽 化肥 考點梳理 過關 考點 1 生活中常見的鹽 6年 8考 一、鹽的定義與聯(lián)合制堿法 二、常見鹽的物理性質和用途 四、鹽的化學性質 五、粗鹽中難溶性雜質的去除 (詳見實驗聚焦突破欄目 ) 想一想 ? 1．鹽的組成中一定含有金屬元素嗎？ 不一定，如銨鹽中就不含金屬元素。 2．鹽的水溶液是否一定呈中性？ 不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性。 3．碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑，胃潰瘍患者能否服用碳酸氫鈉進行治療？ 不能，因為碳酸氫鈉與胃酸中的 HCl反應產生二氧化碳氣體，會使胃脹大而加重病情。 考點 2 復分解反應 6年 4考 一、復分解反應 二、復分解反應常見類型及發(fā)生條件 想一想 ?兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應嗎？ 不一定，如堿＋非金屬氧化物 → 鹽＋水的反應就不屬于復分解反應，如 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O。 考點 3 化學肥料 6年 3考 一、常見化肥的分類及作用 二、化肥的簡易鑒別 想一想 ?農田施肥時，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？ 因為草木灰和銨態(tài)氮肥反應放出氨氣，會使肥效降低。 三、使用化肥農藥的利與弊 附：化學方程式梳理 典型例題 運用 類型 1 鹽的化學性質 【例 1】 [2022 泰安中考 ]現(xiàn)有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗。下列判斷正確的是 ( D ) A．無色溶液 B的溶質只有硝酸鈣 B．該實驗中涉及的基本反應類型不止一種 C．原溶液中的雜質只有氯化鈣 D．原溶液中的雜質可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成 解析 ?含雜質的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；向白色沉淀 A加稀硝酸， A不溶解，則 A是氯化銀，則原溶液中一定含有氯離子；由無色溶液 B與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，得 B中含硝酸鈣，則原溶液中一定含有鈣離子。通過上述分析可知雜質可能有三種，即 CaCl Ca(NO3)2和 NaCl， C錯誤、 D正確；無色溶液 B的溶質是硝酸鈣和硝酸鈉， A錯誤；該實驗中涉及的基本反應類型是復分解反應， B錯誤。 變式訓練 ? 1.[2022鎮(zhèn)江中考 ]現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有 FeCl Na2SONaOH、 CaCO NH4HCO Na2CO3中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實驗： (1)取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含__NH4HCO3__。 (2)另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含 __FeCl3__。 (3)取 (2)中溶液適量，滴加過量 BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾得固體 A和濾液 B。固體 A能全部溶于稀硝酸并產生氣泡。則原固體中一定含有 __Na2CO3__，一定不含 __Na2SO4__。 (4)向濾液 B中通入 CO2，產生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有 NaOH。生成白色沉淀總反應的化學方程式是 __BaCl2＋ 2NaOH＋ CO2===BaCO3↓ ＋ 2NaCl＋ H2O__。 碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉，氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反應的總化學方程式為 BaCl2＋ 2NaOH＋ CO2===BaCO3↓ ＋ 2NaCl＋H2O。 鹽 檢驗方法 現(xiàn)象 鹽酸鹽 (Cl－ ) 加硝酸銀溶液，再滴幾滴 稀硝酸 出現(xiàn)白色沉淀且沉淀 不溶解 硫酸鹽 (SO42－ ) 加硝酸鋇溶液，再滴幾滴 稀硝酸 出現(xiàn)白色沉淀且沉淀 不溶解 解題方法 ?常見鹽的檢驗方法及現(xiàn)象。 碳酸鹽 ( ) 稀鹽酸、澄清石灰水 產生使澄清石灰水變 渾濁的氣體 銨鹽 ( ) 加入 NaOH溶液 產生有刺激性氣味的 氣體 注意事項 ?純堿不是堿，而是一種鹽，其水溶液顯堿性。 類型 2 復分解反應及其應用 【例 2】 [2022永州中考 ]某化學興趣小組為探究復分解反應能否發(fā)生，進行了如下實驗 (1)實驗②中的現(xiàn)象是 __有大量氣泡產生 __； (2)小楊同學認為實驗①不反應，小康同學不同意小楊同學的觀點，認為無明顯現(xiàn)象并不代表沒有發(fā)生反應； 經小組討論，設計如下實驗來探究稀硫酸與 NaOH溶液能否發(fā)生反應。 實驗編號 ① ② ③ 物質 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 加稀硫酸后的現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 ________ 白色沉淀 觀察到上述實驗試管中的現(xiàn)象 __紅色消失 __(選填 “ 紅色消失 ”或 “ 紅色不消失 ” )，說明稀硫酸與 NaOH溶液發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為 __2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O__； (3)反應后，同學們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無色，該無色溶液中一定含有的溶質 (除酚酞外 )是 __NaCl__(填化學式 )。 解析 ?(1)實驗②中碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應現(xiàn)象是有大量氣泡產生； (2)滴加酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴加稀硫酸，實驗試管中紅色消失，說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O； (3)反應后，將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸鋇，可能有碳酸鋇，溶液呈無色，說明溶液呈酸性或中性，因此該無色溶液中一定含有的溶質 (除酚酞外 )是氯化鈉。 變式訓練 ?2.[2022荊州中考 ]下列離子組在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的是 ( ) D 強酸性和強堿性溶液分別含有大量的 H＋ 、 OH－ 。 Cu2＋ 和堿性溶液中的氫氧根離子能結合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中不能大量存在， A錯誤； Mg2＋ 和堿性溶液中的氫氧根離子能結合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量存在， B錯誤； 與酸性溶液中的氫離子能結合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量存在， C錯誤； Na＋ 、 Ba2＋ 、 Cl－ 、 在酸性和堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液和堿性溶液中大
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