20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版(已修改)
2025-07-01 05:40 本頁面
【正文】 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考 點 聚 焦 考點聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點 1 質(zhì)量守恒定律 1．質(zhì)量守恒定律的理解 內(nèi)容 _ _ _ _ _ _ __ _ 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_ _ _ _ _ _ __ 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量 守恒定律 實質(zhì) 分子 ―― →分裂原子 ―― →重新組合新分子 ―― →聚集新物質(zhì) _ 等于 參加 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點聚焦 六個不變 宏觀 元素的 ________不變 元素的 ________不變 ________的質(zhì)量總和不變 微觀 原子的 ________不變 原子的 ________不變 原子的質(zhì)量不變 兩個改變 宏觀 物質(zhì)的 ________一定改變 微觀 分子的種類一定改變 種類 種類 質(zhì)量 物質(zhì) 種類 數(shù)目 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 兩個可能變 分子的數(shù)目可能改變 元素的化合價可能改變 適用范圍 (1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是 ________變化而不是________變化 (2)質(zhì)量守恒定律提示的是 ________守恒而不是其他方面的守恒，物體的體積不一定守恒 (3)質(zhì)量守恒定律中 “ 參加反應(yīng)的 ” 不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單 ________，而是指真正參與了反應(yīng)的那部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng) (4)質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量 物理 化學(xué) 質(zhì)量 相加 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 具體應(yīng)用 (1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量 (2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式 (3)確定物質(zhì)的組成元素 (4)判斷化學(xué)方程式的書寫是否正確 【 溫馨提示 】 ① 當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或者有氣體生成時，該反應(yīng)必須在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行，且應(yīng)保持實驗裝置在反應(yīng)前后所受浮力不變，才能驗證質(zhì)量守恒定律。 ②利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象時，特別要注意不要漏掉氣體或沉淀物質(zhì)。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 考點 2 化學(xué)方程式 概念 用 __________表示 ______________的式子 書寫 原則 以 ____________為依據(jù)，絕不能憑空臆造 遵循 ________________，即化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的總數(shù)要相等 書寫 步驟 客觀事實 化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)計量數(shù) 質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)物 生成物 生成物 原子 反應(yīng)條件 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 注意 事項 當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時，生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo) “ ↑ ” 或 “ ↓ ” 對于給出信息要求書寫化學(xué)方程式，首先要找到反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后寫出正確的化學(xué)式并配平，最后完成化學(xué)方程式 表示 意義 表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 【 辨析 】 ① “ 點燃 ” 與 “ 燃燒 ” ：點燃是反應(yīng)條件，燃燒是實驗現(xiàn)象。 ② “ 加熱 ” 與 “ 高溫 ” ：加熱是指在酒精燈能達(dá)到的溫度下發(fā)生反應(yīng)的條件，在化學(xué)方程式中要用 “ △ ” 表示；高溫是指在 800 ℃ 以上才能發(fā)生反應(yīng)的條件，在化學(xué)方程式中要用 “ 高溫 ” 表示。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 考點 3 化學(xué)方程式的配平 1．最小公倍數(shù)法：適用于較為簡單的化學(xué)方程式，將等號兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。 2．觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進(jìn)行配平。如： NaOH＋ AlCl3—— NaCl＋ Al(OH)3 配平步驟： ①觀察 “ OH”數(shù)目：左 → 1，右 → 3 ② 使反應(yīng)式兩邊 “ OH”數(shù)相等： 3NaOH＋ AlCl3—— NaCl＋ Al(OH)3 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 ③ 配平其他元素的原子 ， 并將反應(yīng)式寫完整： 3NaOH ＋ Al Cl 3 == = 3 N aC l ＋ Al(OH) 3 ↓ 【說明】 配平化學(xué)方程式的方法較多 ， 但總體應(yīng)注意兩個原則： (1) 單質(zhì)中所含元素的原子個數(shù)最后配 ， 即單質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)最后配。例如 ， 配平化學(xué)反應(yīng) FeS 2 ＋ O 2點燃Fe 2 O 3 ＋ SO 2 時 ，可先用觀察法配平鐵 ( Fe ) 和硫 ( S) 的原子個數(shù) ， 最后再調(diào)整 O 2的化學(xué)計量數(shù) ， 使氧原子個數(shù)也對應(yīng)相等。 (2) 反應(yīng)前后若原子團(tuán)沒有變化 ， 則把原子團(tuán)當(dāng)作一個整體看待。例如：配平化學(xué)反應(yīng) Fe 2 O 3 ＋ H 2 SO 4 Fe 2 (S O 4 ) 3 ＋ H 2 O 時 ， 不要把 Fe 2 O 3 和 H 2 SO 4中的氧原子混到一起 ， 而要把 H 2 SO 4 和 Fe 2 ( SO 4 ) 3 中的硫酸根離子當(dāng)作一個整體處理 ， 配平時就方便多了。 第 7課時 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 考點 4 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算 1．計算步驟 (1)設(shè)：設(shè) ____________。 (2)寫：正確寫出反應(yīng)的 ________________(一定要配平 )。 (3)找：找出已知量和未知量的相對質(zhì)量(________________________________)與實際質(zhì)量的關(guān)系。 (4)列：列比例式 (根據(jù)已知量和待求量的相對分子質(zhì)量總和_________________________________________________)。 (5)解：解比例式求出待求量 (要有單位 )。 (6)答：檢查無誤后簡明地寫出答案。 未知量 化學(xué)方程式 相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積
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