濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版(已修改)
2025-06-24 12:31 本頁面
【正文】 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點梳理 過關(guān) 考點 1 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 6年 4考 辨一辨 ? 1．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 ( ) 2． 5g冰融化后得到 5g水，符合質(zhì)量守恒定律。 ( ) 3．煤在空氣中燃燒后成為煤灰，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小，但符合質(zhì)量守恒定律。 ( √ ) 4．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變。 ( ) 考點 2 化學(xué)方程式 6年 6考 辨一辨 ? 1．鎂條燃燒的化學(xué)方程式： Mg＋ O2 MgO2。 ( ) 2．木炭燃燒的化學(xué)方程式： C＋ O2 CO2↑ 。 ( ) 考點 3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 6年 6考 想一想 ?根據(jù)化學(xué)方程式的計算過程中需要注意哪些問題？ ① 設(shè)未知量時不能帶單位； ② 寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式； ③ 化學(xué)方程式要配平； ④ 相對分子質(zhì)量寫在反應(yīng)物的正下方，計算中需要的才寫，不需要的不寫； ⑤ 已知量、未知量的單位要統(tǒng)一； ⑥ 關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘； ⑦ 關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。 【 例 1】 在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下： (已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為 1∶1) 則下列說法正確的是 ( C ) 18 3∶1 、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為 1∶2 典型例題 運用 類型 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量 (g) 2 8 30 50 反應(yīng)后的質(zhì)量 (g) 20 待測 39 23 解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出乙反應(yīng)后的質(zhì)量為 8g，乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后甲、丙的質(zhì)量增加，為生成物；丁的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物。該反應(yīng)是丁生成甲和丙的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)， A錯誤；待測值為 8， B錯誤；反應(yīng)中消耗丁 27g，生成丙 9g，反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為 27∶9 ＝ 3∶1 ， C正確；由于甲、丙的相對分子質(zhì)量之比為 1∶1 ，生成的質(zhì)量比為 2∶1 ，所以兩種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為 2∶1 ， D錯誤。 解題方法 ?解此類題目可分三步： 第一步：未知物質(zhì)質(zhì)量的測定。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出未知物質(zhì)的質(zhì)量。 第二步：反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定。反應(yīng)后質(zhì)量增加 —— 生成物；反應(yīng)后質(zhì)量減少 —— 反應(yīng)物；質(zhì)量不變 —— 可能是催化劑，也可能是未參加反應(yīng)的物質(zhì)。 第三步：根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型等其他信息的正誤。 注意事項 ?對于反應(yīng)中質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能是未參加反應(yīng)，對反應(yīng)沒任何影響的物質(zhì)。 變式運用 ?1.[2022徐州中考 ]甲、乙、丙、丁 4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是 ( ) B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D．乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為 5∶2 C 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，解得 m＝4，甲質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)， A錯誤；由于丙質(zhì)量減少，乙、丁質(zhì)量增加，所以發(fā)生的是分解反應(yīng)，丙一定是化合物， B錯誤、 C正確；乙在反應(yīng)中質(zhì)量增加 9g，丁在反應(yīng)中質(zhì)量增加 6g，因此二者反應(yīng)中的質(zhì)量比為 3∶2 ， D錯誤。 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 4 31 21 10 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g m 40 6 16 2.[2022呼和浩特中考 ]下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖 ，依據(jù)圖分析判斷 ， 下列說法正確的是 ( ) 5個原子構(gòu)成 、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為 1∶1 C 由圖知，甲為 SiCl4，乙為 H2，丙為 Si，丁為 HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SiCl4＋ 2H2一定條件 ,Si＋ 4HCl。甲物質(zhì)由SiCl4分子構(gòu)成，每個 SiCl4分子由 1個 Si原子和 4個 Cl原子構(gòu)成，A錯誤；在該反應(yīng)前后，
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