離子大量共存規(guī)律總結(jié)29518(已修改)
2025-06-29 22:21 本頁面
【正文】 離子大量共存規(guī)律總結(jié)相關(guān)知識點： (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存?！ 。?、有氣體產(chǎn)生。如CO3SHS、HSO等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS＋H+＝H2S↑。 ?。病⒂谐恋砩?。按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3)銨(NH4+)溶，硫酸(SO42)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)（不溶），鹽酸（Cl－）除銀（Ag＋）亞汞（Hg２２＋）（不溶），其他離子基本與堿同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO4CO32等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH大量共存也是因為Cu2+＋2OH＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH＝Fe(OH)3↓等。３、有弱電解質(zhì)生成。如OH、CH3COO、PO4HPO4H2PO等與H+不能大量共存，主要是由于OH＋H+＝H2O、CH3COO＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH大量共存是因為HCO3＋OH=CO32＋H2O、HPO42＋OH＝PO43＋H2O、NH4+＋OH=NH3H2O等?！ ?４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlOSCO3C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等?！ ?二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 ?。?、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I和Fe3+不能大量共存是由于2I＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 ?。?、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3和I在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32和S2在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2＋SO32＋6H+＝3S↓＋3H2O反應(yīng)不能存在?！ ?三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN、C6H5O，由于Fe3+＋SCN [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3，Al3＋和S２－等。 解題指導(dǎo)1．首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH=11010mol/L的溶液等。②有色離子MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋。③MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④S2O3２－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3．審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－ 與Cl－在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2－與SO32－在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH－)、強(qiáng)酸(H＋)共存。如： HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇堿時進(jìn)一步電離) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O例題分析:[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
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