蓬街私立中學(xué)第二輪專題2離子共存問題(已修改)
2025-04-06 07:37 本頁(yè)面
【正文】 K12教學(xué)同步資源 精彩與您同步蓬街私立中學(xué)第二輪化學(xué)專題訓(xùn)練二（離子共存問題）【探究高考】 離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，涉及內(nèi)容廣，綜合性強(qiáng)，能力要求高，是高考中的常見題型和必考知識(shí)點(diǎn)?！绢}型一 離子大量共存問題】離子共存的條件：在溶液中不發(fā)生復(fù)分解、氧化還原、雙水解、絡(luò)合等任何化學(xué)反應(yīng)。解此類題目要注意題目的特殊要求、限定條件，善于挖掘題中隱含條件。(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。１、有氣體產(chǎn)生。如CO3SHS、HSO等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO4CO32等大量共存３、有弱電解質(zhì)生成。如OH、CH3COO、PO4HPO4H2PO4等與H+不能大量共存４、雙水解的離子。如AlOSCO32與Fe3+、Al3(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I和Fe3+不能大量共存是由于2I＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。２、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3和I在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32和S2在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2＋SO32＋6H+＝3S↓＋3H2O反應(yīng)不能存在。(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存如Fe3+和SCN、C6H5O，由于Fe3+＋SCN [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存?！窘忸}指導(dǎo)】1．首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。： ①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由
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