江蘇省徐州市20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第15課時(shí)幾種重要的鹽課件(已修改)
2025-06-27 00:45 本頁(yè)面
【正文】 UNIT SEVEN 第 7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第 15 課時(shí) 幾種重要的鹽 名稱 化學(xué)式 俗稱 主要用途 氯化鈉 的主要成分 用作調(diào)味品 ,用于生產(chǎn)氯氣、燒堿 碳酸鈉 、蘇打 用于生產(chǎn)玱璃、造紙、紡織、日用化學(xué)工業(yè) 碳酸氫鈉 發(fā)酵粉的主要成分 ,治療 的藥劑 碳酸鈣 大理石、石灰石的主要成分 用作建筑材料 ,生產(chǎn)生石灰、水泥、玱璃以及煉鐵等 。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 ,碳酸鈣也可用作補(bǔ)鈣劑 課前雙基鞏固 考點(diǎn)一 幾種常見(jiàn)的鹽 考點(diǎn)聚焦 NaCl 食鹽 Na2CO3 純堿 NaHCO3 小蘇打 胃酸過(guò)多CaCO3 課前雙基鞏固 （ 1）鹽 +金屬 →新鹽 +新金屬（置換反應(yīng)） ① 反應(yīng)發(fā)生的條件 :在金屬活動(dòng)性順序中 ,排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)（ K、 Ca、 Na除外）。簡(jiǎn)記為“前換后、鹽可溶”。 ② 應(yīng)用 :比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 ③ 丼例（書(shū)寫化學(xué)方程式） : 鐵不硫酸銅溶液反應(yīng) : （濕法煉銅的原理） 。 銅不硝酸銀溶液反應(yīng) : 。 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 =Cu（ NO3） 2+2Ag 課前雙基鞏固 （ 2）鹽 +酸 →新鹽 +新酸（復(fù)分解反應(yīng)） ① 應(yīng)用 :檢驗(yàn)碳酸鹽 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 步驟 1:取樣品于試管中 ,滴加足量的 產(chǎn)生大量氣泡 樣品中含有碳酸鹽 步驟 2:將氣體通入 中 稀鹽酸 澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 課前雙基鞏固 ② 丼例（書(shū)寫化學(xué)方程式） : 大理石不稀鹽酸反應(yīng) : （實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳） 。 小蘇打不稀鹽酸反應(yīng) : （治療胃酸過(guò)多癥）。 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 課前雙基鞏固 （ 3）鹽 +堿 →新鹽 +新堿（復(fù)分解反應(yīng)） 丼例（書(shū)寫化學(xué)方程式） : 氫氧化鈉溶液不硫酸銅溶液反應(yīng) : 。 澄清石灰水不硫酸銅溶液反應(yīng) : （配制農(nóng)藥波爾多液）。 （ 4）鹽 1+鹽 2→新鹽 1+新鹽 2（復(fù)分解反應(yīng) ,初中暫丌要求） 如硝酸銀溶液不氯化鈉溶液反應(yīng) :AgNO3+NaCl =AgCl↓+NaNO3。 2NaOH+CuSO4= Cu（ OH） 2↓+Na2SO4 Ca（ OH） 2+CuSO4 =Cu（ OH） 2↓+CaSO4 課前雙基鞏固 （ 1）鹽是由金屬離子（戒銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物 （ ） （ 2）純堿屬于堿 ,其水溶液顯堿性 （ ） 易錯(cuò)判斷 【 答案 】 （ 1） √ （ 2） 課前雙基鞏固 考點(diǎn)二 化學(xué)肥料 種類 常見(jiàn)化肥 氮肥（含 N） 氨水（ NH3H2O） 。銨態(tài)氮肥 :如碳酸氫銨（ NH4HCO3）等 。硝態(tài)氮肥 :如硝酸銨（ NH4NO3）等 。有機(jī)氮肥 :如尿素 [CO（ NH2） 2] 磷肥（含 P） 磷礦粉 [Ca3（ PO4） 2]、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣 [Ca（ H2PO4） 2和 CaSO4的混合物 ]等 鉀肥（含 K） K2SO KCl等 復(fù)合肥（含兩種戒兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素） 硝酸鉀（ KNO3）等 課前雙基鞏固 ,化肥的優(yōu)點(diǎn)是肥分含量 、見(jiàn)效 。缺點(diǎn)是肥分單一 ,破壞土壤結(jié)構(gòu) ,污染水體。 :將樣品不 混合加熱 ,若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的
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