青島專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石主題六常見的酸和堿第1課時(shí)常見酸堿的性質(zhì)魯教版(已修改)
2025-06-26 21:50 本頁面
【正文】 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 主題 6 常見的酸和堿 第 1課時(shí) 常見酸堿的性質(zhì) 考點(diǎn)梳理 過關(guān) 考點(diǎn) 1 濃鹽酸與濃硫酸 一、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及用途 二、濃硫酸的特性與稀釋 辨一辨 ? 1．把盛有濃鹽酸的試劑瓶塞打開后，瓶口上方會(huì)出現(xiàn)白煙。 ( ) 2．濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上 3%～ 5%的小蘇打溶液。 ( √ ) 3．小木棍蘸取濃硫酸一段時(shí)間后，因濃硫酸的吸水性，小木棍變黑。 ( ) 4．濃硫酸稀釋時(shí)把水加入濃硫酸中。 ( ) 5．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，因此可作干燥劑。 ( √ ) 考點(diǎn) 2 酸的化學(xué)性質(zhì) 6年 4考 一、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 辨一辨 ? 1．酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫。 ( ) 2．酸溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的帶電離子。 ( √ ) 二、酸的通性 辨一辨 ? 1．鹽酸、硫酸中都含有相同的 H＋ ，因此，它們具有相似的性質(zhì)。 ( √ ) 2．向白醋中滴加紫色石蕊試液，溶液變成紅色。 ( √ ) 3．光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡。 ( ) 4．將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色。 ( ) 5．碳酸鹽遇酸有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽。 ( ) 6．酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質(zhì)一定是酸。 ( ) 7．鋅、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，那么它們與稀硫酸反應(yīng)也能生成氫氣。 ( √ ) 考點(diǎn) 3 常見的堿 一、氫氧化鈉與氫氧化鈣 辨一辨 ? 1．堿就是有腐蝕性的物質(zhì)。 ( ) 2．純堿和燒堿從組成上都屬于堿。 ( ) 3．氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現(xiàn)象。 ( ) 4．氫氧化鈉暴露在空氣不易變質(zhì)。 ( ) 5．氧氧化鈉需要密封保存是因?yàn)樗鼤?huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)。 ( ) 6．氫氧化鈉在生活中可用來去除油污，可作爐具清潔劑。 ( ) 二、堿的通性 即時(shí)總結(jié) ? (1)稀酸的化學(xué)性質(zhì)有 5條，可伸出人的左手，將酸放在手心里， 5條性質(zhì)好比人的 5個(gè)手指頭，如圖 1所示； (2)堿溶液的化學(xué)性質(zhì)有 4條，可伸出人的右手，將堿放在手心里， 4條性質(zhì)好比人的 4個(gè)手指頭，如圖 2所示。諧音記憶為：左手酸，右手堿；右手指，雖不全，雙手搞定酸和堿。 辨一辨 ? 1．用酚酞試液可以一次性鑒別稀硫酸、氫氧化鈣溶液和氯化鈉溶液。 ( ) 2．酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。物質(zhì) M能與酸反應(yīng)生成鹽和水， M就是堿。 ( ) 3．除去氫氧化鈉溶液中混有的氫氧化鋇，滴入適量的稀硫酸。 ( ) 4．堿與鹽、酸與鹽之間一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)。 ( ) 5．氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己薪饘匐x子。 ( ) 典型例題 分析 類型 1 常見酸的性質(zhì)與用途 【例 1】 酸溶液中都含有大量 H＋，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是 ( C ) 思路點(diǎn)撥 ?鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，是因?yàn)辂}酸中存在氯離子，與氫離子無關(guān)。 變式運(yùn)用 ? 1.[2022常州中考 ]如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) X是稀硫酸， a可能是紫色石蕊試液 X是稀硫酸， b可能是氧化物 X是稀鹽酸， c不可能是單質(zhì)
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