臨沂專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題四科學(xué)探究題課件新人教版(已修改)
2025-06-24 19:33 本頁面
【正文】 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題四 科學(xué)探究題 分類 突破 類型 1 物質(zhì)的共存 【例 1】 [2022 沂水二模 ]某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，向一盛有鋅和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，觀察到燒杯中有固體剩余，對反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。 (1)寫出上述燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ 。 (2)對反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行猜想，請你再補(bǔ)充一種猜想。 【 猜想 】 猜想一：溶質(zhì)為硫酸鋅； 猜想二：溶質(zhì)為硫酸銅和硫酸鋅； 你的猜想：溶質(zhì)為 硫酸鋅和硫酸 。 (3)【 討論 】 你認(rèn)為猜想 二 不合理，理由是 銅與稀硫酸不反應(yīng) 。 【 思路點(diǎn)撥 】 (1)鋅和銅混合物中加入稀硫酸，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不反應(yīng)。 (2)反應(yīng)分兩種情況，一種是鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硫酸鋅；另一種情況是硫酸有剩余，溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸。 (3)猜想二錯誤，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，不可能得到硫酸銅。 (4)驗(yàn)證溶質(zhì)中有硫酸，用 pH試紙測溶液的 pH，小于 7即可。 (5)廢液中含有硫酸，可以用熟石灰來中和。 (4)【 實(shí)驗(yàn) 】 若你的猜想正確，完成下列的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想： (5)【 應(yīng)用 】 如果你的猜想正確，把該廢液倒入鐵質(zhì)下水管道可能造成危害，為消除此廢液可能帶來的危害，一般會在廢液中加入適量的熟石灰，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： H2SO4＋ Ca(OH)2===CaSO4＋ 2H2O 。 實(shí)驗(yàn)步驟 用玻璃棒蘸取少量待測液滴到 pH試紙上測溶液的 pH pH值的范圍 pH7 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 你的猜想正確 備考指導(dǎo) 有關(guān)反應(yīng)后成分類探究題是對科學(xué)探究的基本過程的全方面考查，解答時要注意結(jié)合實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)和親身體驗(yàn)，探究性的提出問題，用觀察到的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行推理、判斷，根據(jù)試題的目的和要求，結(jié)合題設(shè)中的有效信息進(jìn)行解答，思維要有開放性。此外在確定反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的時候，既要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余，其中可溶性生成物是反應(yīng)后溶液中必定存在的溶質(zhì)。 押題訓(xùn)練 1． [2022江西中考 ]為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下探究： 【查閱資料】甲酸 (HCOOH)的熔點(diǎn)為 ℃ ，能分解生成兩種物質(zhì)。 【提出猜想】 實(shí)驗(yàn)小組對甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想： 猜想 1. H2和 CO2；猜想 2. CO和 H2O。 【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】 20℃ 時，甲酸的狀態(tài)為 液態(tài) ；從圖一裝置中選擇合適的裝置 A (填序號 )對甲酸進(jìn)行加熱。為了加快分解速率，實(shí)驗(yàn)小組加入了催化劑，反應(yīng)后將分解產(chǎn)物通入圖二裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 圖 2 【實(shí)驗(yàn)預(yù)測】若猜想 l成立，則 D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為 D中的紫色石蕊溶液變成紅色 。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)中觀察到 C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠， F處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 氧化鐵由紅色變成黑色 ，甲酸分解的化學(xué)方程式為 HCOOH H2O＋ CO↑ 。 【交流拓展】資料表明，不同條件下，甲酸的分解產(chǎn)物不同，猜想 1和猜想 2均能成立。據(jù)此小新對甲酸的分解產(chǎn)物又提出新猜想：猜想 3. H2O和 CO2；猜想 H2。經(jīng)討論認(rèn)為無需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就能確定猜想 3和猜想 4都錯誤，理由是 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲酸中 C、 H、 O原子個數(shù)比為1∶2∶2 ，猜想 3和猜想 4均不滿足 。 甲酸 (HCOOH)的熔點(diǎn)為 ℃ ，所以 20℃ 時甲酸為液態(tài)，故加熱時選擇 A裝置；若猜想 l成立，則在 D中二氧化碳會和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；實(shí)驗(yàn)中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，說明猜想 2成立，則 F處一氧化碳會還原氧化鐵，紅棕色粉末會逐漸變?yōu)楹谏?；甲酸分解生成一氧化碳和水，化學(xué)方程式為 HCOOH CO↑ ＋ H2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變， HCOOH中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為 1∶2∶2 ，猜想 猜想 4中三種原子的個數(shù)比不可能是 1∶2∶2 。 2． [2022平邑縣模擬 ]某學(xué)校的化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)時，用到了三個分別盛有 Na2CO3溶液、 NaOH溶液和 NaCl溶液的試劑瓶，李銘發(fā)現(xiàn)王瀟在取用溶液時，用一支滴管分別取用了三種溶液，且在取用時沒有將滴管進(jìn)行清洗，他認(rèn)為王瀟的操作不規(guī)范，這樣會使試劑瓶中的溶液受污染而無法再次使用，于是學(xué)習(xí)小組就盛有 NaCl溶液的試劑瓶是否被另外兩種溶液污染了而進(jìn)行如下探究： 【提出問題】該試劑瓶中溶質(zhì)的成分是什么？ 【提出猜想】 猜想 Ⅰ ：溶質(zhì)成分只有： NaCl； 猜想 Ⅱ ：溶質(zhì)成分為： NaCl和 NaOH ； 猜想 Ⅲ ：溶質(zhì)成分為： NaCl和 Na2CO3； 猜想 Ⅳ ：溶質(zhì)成分為： NaCl、 NaOH和 Na2CO3。 【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，李銘設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案，請你將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (1)取少量試劑瓶內(nèi)溶液于試管中，并加入過量 酚酞試液 溶液呈紅色 (2)再向上述
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