北京市20xx年中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)方案主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)第9課時(shí)常見的酸和堿課件(已修改)
2025-06-24 12:18 本頁(yè)面
【正文】 主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第 9課時(shí) 常見的酸和堿 知 識(shí) 體 系 第 9課時(shí) ┃ 常見的酸和堿 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 酸堿指示劑 酸性 堿性 紫色石蕊溶液 ______ 色 ______ 色 無(wú)色酚酞溶液 ______ 色 ______ 色 【注意】 ① 酸堿指示劑遇到酸溶液或堿溶液時(shí) ， 變色的是指示劑 ， 而不是酸溶液或堿溶液。 ② 根 據(jù)酸堿指示劑顏色的變化 ， 能判斷溶液的酸堿性 ， 但不能確定此溶液一定是酸或堿 ， 因?yàn)橛械柠}溶液也可能會(huì)顯酸性或堿性 ， 如 Na2CO3溶液顯堿性。 考 點(diǎn) 聚 焦 考點(diǎn) 1 酸堿指示劑 第 9課時(shí) ┃ 常見的酸和堿 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 紅 紅 藍(lán) 不變 考點(diǎn) 2 濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì) 1 ．濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成 ____ __ ，有腐蝕性。 2 ．濃硫酸易溶于水，具有 _____ _ 性、腐蝕性。 【注意】 ① 稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 濃硫酸 沿著器壁慢慢倒入 水 中，并不斷攪動(dòng)。原因是濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)釋放出大量的熱量，會(huì)使液體向四周飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。 ② 由于濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。 ③ 敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量減少，濃硫酸因吸水性而使其質(zhì)量增加，所以它們都要 密封保存 。 第 9課時(shí) ┃ 常見的酸和堿 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 吸水 白霧 考點(diǎn) 3 稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途 由于稀鹽酸、稀硫酸的水溶液都能解離出 ____ ，所以化學(xué)性質(zhì)相似。 稀鹽酸 ( HCl) 稀硫酸 (H2SO4) ① 與酸堿指示劑作用 紫色石蕊溶液變 ______ ； 無(wú)色酚酞溶液 _ _______ 紫色石蕊溶液變 ______ ； 無(wú)色酚酞溶液 _ _______ ② 與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣 Z n ＋ ____HCl == = ______________________ ； Fe ＋ ____HCl == = _______________________ Z n ＋ H2SO4== = _____________________ ； Fe ＋ H2SO4== = _________ _____________ ③ 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 Fe2O3＋ ____H Cl == = _______________________ Fe2O3＋ ____H2SO4== = ______________________ 第 9課時(shí) ┃ 常見的酸和堿 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 H＋ 紅 紅 不變色 不變色 2 ZnCl2＋ H2↑ ZnSO4＋ H2↑ 2 FeCl2＋ H2↑ FeSO4＋ H2↑ 6 2FeCl3＋ 3H2O 3 Fe2(SO4)3＋ 3H2O 稀鹽酸 ( HCl) 稀硫酸 (H2SO4) ④ 與堿反應(yīng)生成鹽和水 NaOH ＋ HCl == = _______________________ ____NaOH ＋ H2SO4== = ______________________ ⑤ 跟某些鹽的 反應(yīng) CaC O3＋ ____HCl == = _____ __________________ H2SO4＋ Na2CO3== = ______________________ ⑥ 用途 化工產(chǎn)品、除銹；胃液中含有鹽酸 ， 可幫助消化 化工原料；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥；除銹、精煉石油 【注意】 濃硫酸、硝酸因有很強(qiáng)的氧化性 ， 與金屬反應(yīng)不生成氫氣。 第 9課時(shí) ┃ 常見的酸和堿 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 NaCl＋ H2O 2 Na2SO4＋ 2H2O 2 CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ Na2SO4＋ H2O＋ CO2↑ 考點(diǎn) 4 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì) 1 ． 氫氧化鈉 白色固體 ， ________ 溶于水 ， 并放出大量熱 ， 易吸收水分而 ________ ， 有很強(qiáng)的腐蝕性。 2 ． 氫氧化鈣 白色粉末狀固體 ， ____ __ 溶于水 ， 有腐蝕性。 【注意】 ① 氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解 ， 而且還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng) ， 使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì) ， 所以氫氧化鈉必須密封保存 ， 氫氧化鈣也同樣要密封保存。 ② 氫氧化鈣可用生石灰與水反應(yīng)制得 ， 此反應(yīng)能放出大量的熱 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為 CaO ＋ H2O == = Ca ( OH )2。 第 9課時(shí) ┃ 常見的酸和堿 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 微 極易 潮解 考點(diǎn) 5 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途 由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能解離出 ______ ，所以化學(xué)性質(zhì)相似。 氫氧化鈉 (NaO H) 氫氧化鈣 [Ca(O H)2] ① 與酸堿指示劑作用 紫色石蕊溶液變 ______ ； 無(wú)色酚酞溶液變 ______ 紫色石蕊溶液變 ______ ； 無(wú)色酚酞溶液變 ______ ② 與非金屬氧化物反應(yīng) ____NaOH ＋ CO2== = ____________________ ； ____NaOH ＋ SO2== = __________________ CO2＋ Ca(OH)2== = ______________________ _ ； SO2＋ Ca(OH)2== = _____________________ ③ 與酸反應(yīng)生成鹽和水 ____NaOH ＋ H2SO4== = _____________________ Ca (OH )2＋ ____ HCl == = _________________________ 第 9課時(shí) ┃ 常見的酸和堿 知識(shí)體系 考點(diǎn)聚焦 考向探究 OH－ 藍(lán) 紅 藍(lán) 紅 2 Na2CO3＋ H2O 2 Na2SO3＋ H2O CaCO3↓ ＋ H2O CaSO3 ↓ ＋ H2O 2 Na2SO4＋ 2H2O 2 CaCl2＋ 2H2O 氫氧化鈉 (NaO H) 氫氧化鈣 [Ca(O H)2] ④ 與某些鹽反應(yīng) ____NaOH ＋ Cu SO4== = _____________________ Ca(OH)2＋ Na2CO3== = _________________________
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