北京市20xx年中考化學基礎(chǔ)復習方案主題三身邊的化學物質(zhì)第9課時常見的酸和堿課件(編輯修改稿)
2025-07-09 12:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 _ ，變質(zhì)過程中發(fā)生的一系列反應的 化學方程式為 ______________ _____ ___ 、 ____________________ ___ _____ ，所以生石灰要密封保存。 (2) 氧化鈣的檢驗方法 取樣，加水溶解，用手觸摸容器外壁， ____________ ，證明有 CaO 。 感覺發(fā)熱 CaCO3 CaO＋ H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 (3) 檢驗氧化鈣的變質(zhì)程度 取樣品于試管中，先加入 ________ ，振蕩，靜置，取上層清液于試管中，滴加 __ ______ 溶液，倒去上層清液，向試管中加入 ____________ 。如果 ___________ ，則沒有氧化鈣；如果___________ ，則有氫氧化鈣；如果 _______________ ，則有碳酸鈣。 (4) 如何除去氧化鈣中含有的碳酸鈣 除去氧化鈣中含有的碳酸鈣，采用 __________ 方法，其化學方程式為 _______________ ____ ______ 。 高溫煅燒 蒸餾水 酚酞 足量稀鹽酸 不發(fā)熱 酚酞變紅 有氣泡產(chǎn)生 C aC O 3 ==== =高溫 C aO ＋ CO 2 ↑ 化學方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 圖 9 － 2 ( 答案不唯一 ， 合理即可 ) ① _____________ ______ _ _ ________ ； ② ____________ ______ ___ ______ ____ ___ ； 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 2HCl＋ Fe===FeCl2＋ H2↑ 6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 ③ ______________ ____ _ ____ ________ ； ④ ____ ________________ _ __ __ __ _ _ __ __ __ _ _ ； ⑤ _______________________ _ __ _ __ __ _ __ ； ⑥ ______________ ____________ ____ _ _ __ _ ； ⑦ __________________________ _ __ ___ _ _ _ __ _ ____ __ 。 HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 2HCl＋ CaCO3===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O 2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2H2O 例 1 【 20 17 門頭溝一模 】 下列物質(zhì)敞口放置于空氣中 ，質(zhì)量會增加的是 ( ) A ． 食鹽水 B ． 石灰石 C ． 濃鹽酸 D ． 濃硫酸 考 向 探 究 類型 1 濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì) 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 D [解析 ] 食鹽水敞口放在空氣中 ， 水分會蒸發(fā) ， 質(zhì)量會減少；石灰石敞口放在空氣中 ， 質(zhì)量不會發(fā)生變化；濃鹽酸有揮發(fā)性 ， 敞口放在空氣中 ， 質(zhì)量會減少；濃硫酸有吸水性 ，敞口放在空氣中 ， 會吸收空氣中的水蒸氣 ， 質(zhì)量會增加。 類型 2 常見酸的化學性質(zhì)和用途 例 2 構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學學習中重要的學習方法。李華同學利用左手構(gòu)建酸的 性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò) ， 如圖 9 － 3 所示 ，請結(jié)合圖示回答下列問題。 圖 9 － 3 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 (1) 如用濕潤的 pH 試紙測定鹽酸的 pH ，則結(jié)果會________( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響 ”) 。 (2) 圖中 ① 的現(xiàn)象是 __ ___________ 。 (3) 寫 出 一 個 符 合 圖 中 ③ 的 化 學 方 程 式 ：_______________________________________________ 。 (4) 圖中性質(zhì) ④ 發(fā)生的反應屬于 __________( 填基本反應類型 ) 反應。 (5) 圖中 ⑤ 的性質(zhì)在工業(yè)上可用于 ___________________ ( 填用途 ) 。 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 除鐵銹 (合理即可 ) 偏大 石蕊變紅 HCl＋ AgNO3===AgCl↓ ＋ HNO3(合理即可 ) 復分解 例 3 小明同學在使用 “ 除垢凈 ” 去除熱水瓶中的水垢時，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生。聯(lián)想水垢的主要成分是碳酸鈣，小明猜想 “ 除垢凈 ” 的成分中可能有酸。 (1) 為證實自己的猜想，小明從家中又找來兩類不同的物質(zhì)進行實驗。 實驗一： ___________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ； 實驗二： __ ____________ _____________________________ 。 經(jīng)實驗，小明得出 “ 除垢凈 ” 的有效成分中一定有酸的結(jié)論。 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 將廢鋅皮 (或鐵釘 )放入 “ 除垢凈 ” 中，有氣體出現(xiàn)且該氣體能夠燃燒 (或?qū)⑸P鐵釘放入到 “ 除垢凈 ” 中，鐵銹消失且溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色 ) 取少量 “ 除垢凈 ” ，向其中加入純堿，產(chǎn)生氣泡 (2) 小明想試制一瓶 “ 除垢凈 ” ，你認為鹽酸、硫酸兩種酸哪個更合適，理由是 ___________________________________________ _______________________________________________________________ _ 。 (3) 結(jié)合上面對 “ 除垢凈 ” 的了解，在使用 “ 除垢凈 ” 時，應注意____________________________________________________________________________ ______________________________________________ _ 。 第 9課時 ┃ 常見的酸和堿 知識體系 考點聚焦 考向探究 去除鋁壺中的水垢應控制好 “ 除垢凈 ” 的濃度或用量 (或不要滴到手上或衣服上，防止腐蝕或除垢后要將 “ 除垢凈 ” 沖洗干凈等 ) 鹽酸，硫酸與水垢反應生成微溶的硫酸鈣，除垢不徹底 (或鹽酸是胃液的主要成分，使用鹽酸配
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