物理化學資料公式(化學專業(yè))(已修改)
2025-06-19 21:03 本頁面
【正文】 物理化學公式復習資料 第一章 熱力學第一定律熱力學三大系統(tǒng)：（1）敞開系統(tǒng)：有物質(zhì)和能量交換； （2）密閉系統(tǒng)：無物質(zhì)交換，有能量交換； （3） 隔絕系統(tǒng)（孤立系統(tǒng)）：無物質(zhì)和能量交換。狀態(tài)性質(zhì)（狀態(tài)函數(shù)）： （1）容量性質(zhì)（廣度性質(zhì)）：如體積，質(zhì)量，熱容量。 數(shù)值與物質(zhì)的量成正比；具有加和性。 （2）強度性質(zhì)：如壓力，溫度，粘度，密度。 數(shù)值與物質(zhì)的量無關(guān)；不具有加和性，整個系統(tǒng)的強度性質(zhì)的數(shù)值與各部分的相同。特征：往往兩個容量性質(zhì)之比成為系統(tǒng)的強度性質(zhì)。熱力學四大平衡： （1）熱平衡：沒有熱隔壁，系統(tǒng)各部分沒有溫度差。（2）機械平衡：沒有剛壁，系統(tǒng)各部分沒有不平衡的力存在，即壓力相同（3）化學平衡：沒有化學變化的阻力因素存在，系統(tǒng)組成不隨時間而變化。（4）相平衡：在系統(tǒng)中各個相（包括氣、液、固）的數(shù)量和組成不隨時間而變化。熱力學第一定律的數(shù)學表達式： DU = Q + W Q為吸收的熱（+），W為得到的功（+）。定容定溫定壓絕熱得到的功0或或吸收的熱0內(nèi)能增量0焓變0熵變或亥姆霍茲（定溫定容）吉布斯（定溫定壓）1在通常溫度下，對理想氣體來說，定容摩爾熱容為：單原子分子系統(tǒng) =雙原子分子（或線型分子）系統(tǒng) =多原子分子（非線型）系統(tǒng) 定壓摩爾熱容：單原子分子系統(tǒng) 雙原子分子（或線型分子）系統(tǒng) 多原子分子（非線型）系統(tǒng) 可以看出：1的兩種經(jīng)驗公式： （T是熱力學溫度，a,b,c,c’ 是經(jīng) 驗常數(shù)，與物質(zhì)和溫度范圍有關(guān)）1在發(fā)生一絕熱過程時，由于，于是 理想氣體的絕熱可逆過程，有： 1. 1：＞0 經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體溫度降低；＜0 經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體溫度升高；=0 經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體溫度不變。 1氣體的節(jié)流膨脹為一定焓過程，即。1化學反應熱效應：在定壓或定容條件下，當產(chǎn)物的溫度與反應物的溫度相同而在反應過程中只做體積功不做其他功時，化學反應所吸收或放出的熱，稱為此過程的熱效應，或“反應熱”。 1化學反應進度： （對于產(chǎn)物v取正值，反應物取負值） 時， 1（1）標準摩爾生成焓（）：在標準壓力和指定溫度下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量某物質(zhì)的定壓反應熱，為該物質(zhì)的標準摩爾生成焓。 （2）標準摩爾燃燒焓（）：在標準壓力和指定溫度下，單位物質(zhì)的量的某種物質(zhì)被氧完全氧化時的反應焓，為該物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓。 任意一反應的反應焓等于反應物燃燒焓之和減去產(chǎn)物燃燒焓之和。反應焓與溫度的關(guān)系基爾霍夫方程 即產(chǎn)物熱容小于反應物熱容，則 ，即溫度升高時反應焓減小。 即產(chǎn)物熱容
教學教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1