【正文】 練習(xí)一、 理想流體的穩(wěn)定流動 ﹑ 。2．油箱內(nèi)盛有油和水，已知油的密度為，水的厚度為1m, 。3．在一橫截面為的水平管內(nèi)有水流動，管的另一端橫截面為，這兩處的壓強差為，則一分鐘從管中流出水的體積為 。二．單項選擇擇1．下列說法正確的是（ ）①定常流動的流線的形狀不隨時間發(fā)生變化。②伯努利方程不是一個新的基本原理，而是機械能守衡定律在流體力學(xué)中的應(yīng)用。③ 使用伯努利方程分析問題時，我們總是要找同一流線上的兩點，然后比較同一液塊先后在這兩點時的情況。④高速行駛火車旁的人易被吸過去；手握兩張紙，然后對中間吹氣，兩張紙會分開；行駛的軟蓬頂汽車其頂部會鼓起來。A．①②③④ B.①②③ C. ①② D. ①④（ ）（已知﹑ ﹑﹑為A﹑B﹑C﹑D四點相對地面的高度，；大氣壓為）① , ②③④若，就不會有水穩(wěn)定流出。⑤A．①② B.①②③ C.③④⑤ D.④⑤3．一頂端開口，直徑為20cm高為H的圓柱形容器，底面中心有一面積為的小孔若以每秒的流量向容器內(nèi)充水，則下列說法正確的是（ ）①若則達到穩(wěn)定狀態(tài)時,容器的水面高度為。②若則達到穩(wěn)定狀態(tài)時,容器的水面高度為。③若則達到穩(wěn)定狀態(tài)時,容器的水面高度為。④若先開始容器內(nèi)沒有水則從注水到水面達到穩(wěn)定過程中，水面處流體的速度是定值，底面小孔處流體的速度由零增加到最大值。A．①③④ B.②③④ C.①③ D.②③ E.②④ F.①④三．計算1． ，水柱高為H，錐形部分的上口截面積為，下口截面積為 錐形部分高為h，設(shè)大氣壓為求：（1）水的流量Q（2）下口面處水的壓力。（1）已知小孔的橫截面積是水箱橫截面的1/400則通過水箱底部的小孔放完水需要多少時間。（2）把相同數(shù)量的水從這個小孔放出，但水面距孔的高度始終維持在1m，這樣放完水又需多少時間。練習(xí)二 狀態(tài)方程 壓強公式 自由度，若兩種氣體各自對器壁產(chǎn)生的壓強分別為p1和p2，則兩者的大小關(guān)系是：(A) p1＞p2 . (B) p1＜p2 .(C) p1= p2 .(D) 不確定的.，壓強為p,溫度為T，一個分子的質(zhì)量為m，k為玻耳茲曼常量，R為摩爾氣體常量，則該理想氣體的分子數(shù)為：(A) pV/m.(B) pV/ (kT) .(C) pV /(RT) .(D) pV/(mT) .，溫度為T，氣體分子的質(zhì)量為m. 根據(jù)理想氣體的分子模型和統(tǒng)計假設(shè)，分子速度在x方向的分量平方的平均值為:(A) =.(B) = (1/3).(C) = 3kT /m.(D) = kT/m.？(式中M為氣體的質(zhì)量，m為氣體分子質(zhì)量，N為氣體分子總數(shù)目，n為氣體分子數(shù)密度，N0為阿伏伽德羅常數(shù))(A) [3m/(2M)] pV.(B) [3M/(2Mmol)] pV .(C) (3/2)npV .(D) [3Mmol/(2M)] N0pV .，有下列幾種說法：(1) 氣體的溫度是分子平動動能的量度.(2) 氣體的溫度是大量氣體分子熱運動的集體表現(xiàn)，具有統(tǒng)計意義.(3) 溫度的高低反映物質(zhì)內(nèi)部分子運動劇烈程度的不同.(4) 從微觀上看，氣體的溫度表示每個氣體分子的冷熱程度.上述說法中正確的是(A) (1)、(2)、(4) .(B) (1)、(2)、(3) .(C) (2)、(3)、(4) .(D) (1)、(3)、(4) .二．填空題，裝有質(zhì)量100g的氣體，若氣體分子的方均根速率為200m/s，則氣體的壓強為 .▆N2O22. ,兩個容器容積相等，分別儲有相同質(zhì)量的N2和O2氣體，它們用光滑細管相連通，管子中置一小滴水銀，兩邊的溫度差為30K，當水銀滴在正中不動時，N2和O2的溫度為 ，= .( N2的摩爾質(zhì)量為2810－3kg/mol,O2的摩爾質(zhì)量為3210－3kg/mol.) 方法.10－: (1) 氧氣分子的平均平動動能和方均根速率。 (2) 氧氣的溫度.(即分子熱運動平均平動動能和溫度的關(guān)系式)和壓強公式推導(dǎo)出理想氣體的狀態(tài)方程.練習(xí)三 理想氣體的內(nèi)能 分布律，若它們的溫度和質(zhì)量分別相等，則： (A) 兩種氣體分子的平均平動動能相等.(B) 兩種氣體分子的平均動能相等.(C) 兩種氣體分子的平均速率相等.(D) 兩種氣體的內(nèi)能相等.，當該系統(tǒng)處在溫度為T的平衡態(tài)時，其內(nèi)能為(A) (N1+N2) [(3/2)kT+(5/2)kT].(B) (1 /2 ) (N1+N2) [(3/2)kT+(5/2)kT].(C) N1(3/2)kT+ N2(5/2)kT.(D) N1(5/2)kT+ N2(3/2)kT.：在某一溫度的平衡態(tài).(1) 分布在某一區(qū)間(坐標區(qū)間和速度區(qū)間)的分子數(shù). 與該區(qū)間粒子的能量成正比.(2) 在同樣大小的各區(qū)間(坐標區(qū)間和速度區(qū)間)中，能量較大的分子數(shù)較少；能量較小的分子數(shù)較多.(3) 大小相等的各區(qū)間(坐標區(qū)間和速度區(qū)間)中比較，分子總是處于低能態(tài)的幾率大些.(4) 分布在某一坐標區(qū)間內(nèi)、具有各種速度的分子總數(shù)只與坐標區(qū)間的間隔成正比，與粒子能量無關(guān).以上四種說法中.(A) 只有(1)、(2) 是正確的.(B) 只有(2)、(3)是正確的.(C) 只有(1)、(2)、( 3) 是正確的.(D) 全部是正確的.，若它們的最可幾速率相等，則它們的(A) 平均速率相等，方均根速率相等.(B) 平均速率相等，方均根速率不相等.(C) 平均速率不相等，方均根速率相等.(D) 平均速率不相等，方均根速率不相等.，圖中A、B兩部分面積相等，則該圖表示 vf(v)v0OAB(A) v0為最可幾速率.(B) v0為平均速率.(C) v0為方均根速率.(D) 速率大于和小于 v0的分子數(shù)各占一半.=450m/s,氣體壓強為p=7104Pa ，則該氣體的密度為r= ., (1/2)kT(k為玻茲曼常量)的物理意義是 .，當其體積為V、壓強為p時，其內(nèi)能E= .三、計算題、體積和溫度都相等時， 求它們的質(zhì)量比M(H2) /M(He) 和內(nèi)能比E(H2)/ E(He) .將氫氣視為剛性雙原子分子氣體.33m3, 室溫為20℃,室內(nèi)空氣分子熱運動的平動動能的總和是多少？,而體積不變,則氣體的內(nèi)能變化多少？氣體分子的方均根速率增加多少？(已知空氣的密度r=,平均摩爾質(zhì)量Mmol = 2910－3 kg / mol, 且空氣分子可視為剛性雙原子分子)練習(xí)四 自由程 碰撞頻率 遷移過程 熱力學(xué)第一定律，其分子平均自由程為l0，當氣體的熱力學(xué)溫度降到原來的一半，但體積不變，分子作用球半徑不變，則此時平均自由程為(A) l0 / 2.(B) l0 .(C) l 0.(D) l0 /.，在溫度不變的條件下，當壓強降低時，分子的平均碰撞次數(shù)和平均自由程的變化情況是(A) 和都增大.(B) 和都減小.(C) 減小而增大.(D) 增大而減小.ppVVOOabc(1)(2)def(可視作理想氣體)，當溫度不變而壓強增大一倍時，氫氣分子的平均碰撞次數(shù)和平均自由程的變化情況是：(A) 和都增大一倍.(B) 和都減為原來的一半.(C) 增大一倍而減為原來的一半.(D) 減為原來的一半而增大一倍.，(1)所示的abc過程(圖中虛線ac為等溫線)(2)所示的def過程(圖中虛線df 為絕熱線). 判斷這兩過程是吸熱還是放熱.(A) abc過程吸熱，def過程放熱.(B) abc過程放熱，def 過程吸熱.(C) abc過程def過程都吸熱.OABVp(D) abc過程def過程都放熱.，一定量的理想氣體，由平衡狀態(tài)A變到平衡狀態(tài)B(pA=pB),則無論經(jīng)過的是什么過程，系統(tǒng)必然(A) 對外作正功.(B) 內(nèi)能增加.(C) 從外界吸熱.(D) 向外界放熱.，各為單位體積的氫氣(視為剛性雙原子分子氣體)與氦氣的內(nèi)能之比為 ，各為單位質(zhì)量的氫氣與氦氣的內(nèi)能之比為 . ，此熱力學(xué)系統(tǒng)的不隨時間變化的三個宏觀量是 ,而隨時間變化的微觀是 .,若經(jīng)準靜態(tài)等容過程變到平衡態(tài)B，將從外界吸熱416 J，若經(jīng)準靜態(tài)等壓過程變到與平衡態(tài)B有相同溫度的平衡態(tài)C，將從外界吸熱582 J,所以,從平衡態(tài)A變到平衡態(tài)C的準靜態(tài)等壓過程中系統(tǒng)對外界所作的功為 .，其體積和壓強依照V=的規(guī)律變化，其中a為已知常數(shù)，試求：(1)氣體從體積V1膨脹到V2所作的功；(2)體積為V1時的溫度T1與體積為V2時的溫度T2之比.：He、NCO2 (均視為剛性分子的理想氣體)，它們從相同的初態(tài)出發(fā)，都經(jīng)歷等容吸熱過程，若吸取相同的熱量, 則:(1) 三者的溫度升高相同。(2) 三者壓強的增加也相同.上述兩個結(jié)論是否正確？如有錯誤請作出正確的解答.練習(xí)五 等值過程 循環(huán)過程，一定量的理想氣體從體積V1膨脹到體積V2分別經(jīng)歷的過程是：A174。B等壓過程。 A174。C等溫過程。 A174。D絕熱過程 . 其中吸熱最多的過程 pVV1V2OABCDF(A) 是A174。B.(B) 是A174。C.(C) 是A174。D.(D) 既是A174。B,也是A174。 C ,兩者一樣多.=νCV DT(式中CV為定容摩爾熱容量，ν為氣體摩爾數(shù))計算理想氣體內(nèi)能增量時，此式(A) 只適用于準靜態(tài)的等容過程.(B) 只適用于一切等容過程.(C) 只適用于一切準靜態(tài)