化學(xué)等效平衡解題技巧(已修改)
2025-06-19 17:14 本頁面
【正文】 化學(xué)等效平衡解題技巧（1）在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，在達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各組分的百分含量（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。若不僅各組分的物質(zhì)的量分數(shù)對應(yīng)相等，而且其物質(zhì)的量也對應(yīng)相等，則兩平衡互為等同平衡。等同平衡可視為等效平衡的一種特殊情況。I類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即△V≠0的體系）：等價轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即△V=0的體系）：等價轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解等效平衡的題，有一種基本的解題方法——極限轉(zhuǎn)換法。（I類）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料量相當。1. 在1L密閉容器中加入2molA和1molB，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，達到平衡時容器內(nèi)D的百分含量為a%。若保持容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)達到平衡時容器內(nèi)D的百分含量也為a%的是A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molCC．4molC和1molD D．、2. 在t℃時，向2L密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，平衡時C的含量為m%，保持其他條件不變，若按下列配比放入容器中達到平衡時，C的含量仍為m% 的是 A．2molA和1molB B．2molD和A、B、C各1molC．1molC和2molD D．1molC和1molD3. 在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 達平衡時，C(C)＝W mol/L。若維持容器內(nèi)體積和溫度不變，按下列四種配比作起始物質(zhì)，達平衡后，C濃度仍為W mol/L的是 A．1mol A＋ B＋ C＋ D B．2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol DC．3mol C＋1mol D＋1mol B D．3mol C＋1mol D4. 在1L密閉容器中通入2mol NH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2 + 3H2，達到平衡時容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達平衡時,容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是 A．3mol H2和1mol N2 B．2mol NH3和1mol N2 C．2mol N2和3mol H2 D． NH3, H2 5. mol mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是A． mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 B． mol SO2＋ mol O2C． mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3 D． mol SO2＋ mol O2＋ mol SO3（II）同T、V，△V＝0, 建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等1. 在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)，測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1mol HI，待平衡建立時HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為 A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)=b D．無法確定2. 在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)達到平衡時，, C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，A．3mol C+1mol D B．1mol A+ B+ C+ DC．1mol A+ B+ C D．4mol A+2mol B3. 在相同體積的容器A和B內(nèi)分別加入2mol SO2和2mol O2。若A為恒容，B為恒壓。當二者到達平衡狀態(tài)時A內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為P%， B容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為Q%A．P＞Q B．P＜Q C．P＝Q D．無法比較4. 在一固定容積的密閉容器中， mol mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)達到平衡后，C的體積分數(shù)為(C)。若維持容器體積和溫度不變， mol A、 mol mol C為起始物質(zhì)，反應(yīng)達平衡后，C的體積分數(shù)也為(C)，則x可能為A．1 B．2 C．3 D．45. 在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I. A、B的起始量均為2mol；II. C、
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