【正文】 第一章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律第一節(jié) 元素周期表一．元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝核外電子層數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)原子序數(shù)　＝　核電荷數(shù)?。健≠|(zhì)子數(shù)　＝　核外電子數(shù)　　　 短周期（第3周期）　　　　　周期：7個（共七個橫行）　周期表　　　　　　　　　　　　　 長周期（第7周期）　　　　　　　　　　　　　　　　主族7個：ⅠAⅦA族：16個（共18個縱行）副族7個：IBⅦB　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1個（3個縱行）　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1個）稀有氣體元素【練習(xí)】1．主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）A．一定是8個 B．一定是2個C．一定是18個 D．是2個、8個或18個2．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族3．已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素A．一定是第二周期元素 B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素 D．可以相互化合形成化合物二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：１．原子結(jié)構(gòu)　相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_______個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多點燃點燃２．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：4Li + O2 Li2O 　　　　2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝　2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑　　　　2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為＋１價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_______個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。３．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)論：１）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性?！　　? ２）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。４．堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大（K反常） ②熔點、沸點逐漸降低3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_______，原子核對最外層電子的引力逐漸________，原子失去電子的能力________，即金屬性逐漸_______?！揪毩?xí)】4．關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)5．關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強(qiáng)6．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ）A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物（二）鹵族元素：１．原子結(jié)構(gòu)　相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_________個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多２．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從Ｆ2到Ｉ2）?。ǎ保u素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（２）密度逐漸增大；（３）單質(zhì)的熔、沸點升高3．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：?。? ＋ H2 ＝ 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 　4．鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ； 還原性：Cl－_____Br－ 2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 　 氧化性：Cl2_______I2 ； 還原性：Cl－_____I－2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ； 還原性：Br－______I－　　結(jié)論：　 單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)5. 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸________，原子得電子的能力________，失電子的能力________，即非金屬性逐漸_______，金屬性逐漸__________。3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。【練習(xí)】7．a(chǎn)、b、c、d四個集氣瓶中裝有ClHHCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（ ）A．ClHBr、HCl、H2 B．ClHCl、HBr、H2C．HHBr、HCl、Cl2 D．HHCl、HBr、Cl28．某溶液中Cl、Br、I三種離子物質(zhì)的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反應(yīng)后，該比值為3︰2︰1，則通入Cl2和原溶液中I離子物質(zhì)的量之比是（ ）A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰49．砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＞IC．HAt非常穩(wěn)定 D．I2 可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。三．核素（一）原子的構(gòu)成：（１）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（２）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（３）原子序數(shù)?。健『穗姾藬?shù)?。健≠|(zhì)子數(shù)?。健『送怆娮訑?shù)（４）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子 Z個（５）在化學(xué)上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。原子 X原子核中子 N個=（A－Z）個核外電子 Z個【練習(xí)】10．下列敘述中正確的是（?。〢．氫有三種同位素，即有三種氫原子 B．所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素 D．H是一種同位素11．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。　　　或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。（１）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（２）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同?。ǎ常儆谕环N元素的不同種原子【練習(xí)】12．在過氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2－ 、2 、－1 。13．元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知a＞c，b＞d，則元素X和Y的相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系為（?。綴 =Y＜Y 第二節(jié)　元素周期律 １．在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。?。玻娮涌偸潜M先排布在能量最低的電子層里。（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布?！揪毩?xí)】：15．判斷下列示意圖是否正確？為什么？　　　16．填空（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)時，該