化工熱力學(xué)習(xí)題(已修改)
2025-06-19 16:49 本頁(yè)面
【正文】 第一章 緒 言一、是否題詳細(xì)答案。（錯(cuò)。 和 ，如一體積等于2V的絕熱剛性容器，被一理想的隔板一分為二，左側(cè)狀態(tài)是T，P的理想氣體，右側(cè)是T溫度的真空。當(dāng)隔板抽去后，由于Q＝W＝0， ， ， ，故體系將在T，2V， ， ）。（錯(cuò)） 。在尚未達(dá)到平衡時(shí)， 兩個(gè)相都是均相敞開(kāi)體系；達(dá)到平衡時(shí)，則 兩個(gè)相都等價(jià)于均相封閉體系。（對(duì)）。（對(duì)）。（錯(cuò)。還與壓力或摩爾體積有關(guān)。），但是狀態(tài)方程 P=P(T，V)的自變量中只有一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)，所以，這與相律有矛盾。（錯(cuò)。V也是強(qiáng)度性質(zhì)），其體積總是變化著的，但是初態(tài)和終態(tài)的體積相等，初態(tài)和終態(tài)的溫度分別為T(mén)1和T2，則該過(guò)程的 ；同樣，對(duì)于初、終態(tài)壓力相等的過(guò)程有 。（對(duì)。狀態(tài)函數(shù)的變化僅決定于初、終態(tài)與途徑無(wú)關(guān)。）8. 描述封閉體系中理想氣體絕熱可逆途徑的方程是 （其中 )，而一位學(xué)生認(rèn)為這是狀態(tài)函數(shù)間的關(guān)系，與途徑無(wú)關(guān)，所以不需要可逆的條件。(錯(cuò)。)，從屬變量與函數(shù)是一致的。（錯(cuò)。有時(shí)可能不一致）。（錯(cuò)。有時(shí)可以一致）第二章 PVT關(guān)系和狀態(tài)方程一、是否題詳細(xì)答案，必須經(jīng)過(guò)液相。（錯(cuò)。如可以直接變成固體。），必須經(jīng)過(guò)冷凝的相變化過(guò)程。（錯(cuò)?？梢酝ㄟ^(guò)超臨界流體區(qū)。），純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（錯(cuò)。若溫度也大于臨界溫度時(shí)，則是超臨界流體。），實(shí)際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實(shí)際氣體的壓縮因子Z1。（錯(cuò)。如溫度大于Boyle溫度時(shí)，Z＞1。） 雖然與P無(wú)關(guān)，但與V有關(guān)。（對(duì)。因），飽和蒸汽的摩爾體積隨著溫度的升高而減小。（對(duì)。則純物質(zhì)的P－V相圖上的飽和汽體系和飽和液體系曲線可知。）。（錯(cuò)。純物質(zhì)的三相平衡時(shí)，體系自由度是零，體系的狀態(tài)已經(jīng)確定。），純物質(zhì)的飽和液體與飽和蒸汽的熱力學(xué)能相等。（錯(cuò)。它們相差一個(gè)汽化熱力學(xué)能，當(dāng)在臨界狀態(tài)時(shí)，兩者相等，但此時(shí)已是汽液不分），純物質(zhì)的飽和液體與飽和蒸汽的吉氏函數(shù)相等。（對(duì)。這是純物質(zhì)的汽液平衡準(zhǔn)則。），那么它就是一個(gè)優(yōu)秀的狀態(tài)方程。（錯(cuò)。），摩爾體積、焓、熱力學(xué)能、吉氏函數(shù)的變化值均大于零。（錯(cuò)。只有吉氏函數(shù)的變化是零。），如B，C…，是溫度和組成的函數(shù)。（對(duì)。），因?yàn)榍罢哌m合于任何流體。
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