【正文】 標題：化學室培訓 編號：WIY1版本：0 頁數： 966 汕頭超聲印制板公司工作指示CHINA CIRCUIT TECHNOLOGY (SHANTOU) CORPORATION WORK INSTRUCTION標題：化學室培訓教材TITLE：Gold Finger Plating Line文件編號：WIY1版本：0DOCUMENT NO.：VERSION NO.：生效日期：2006年月日頁數：EFFECTIVE DATE：PAGES： 編 寫： 許曄日期： DRAFTED BY： DATE： 審 核： 日期： AUDITED BY： DATE： 批 準： 日期：APPROVED BY： DATE： 工作指示修改表 目的了解分析職責，熟悉操作規(guī)范，明確分析方法, 保證分析結果準確無誤。新入職員工盡快掌握，以利于盡快上崗。 適用范圍化學室人員。 內容 化學室主要任務，保證生產線各化學組分都在受控的狀態(tài)，使生產板件質量合格，生產順利。 負責處理20噸DI水、5噸和1噸高純水。 制作赫爾氏片，判斷鍍液情況。 對規(guī)定的入倉化學藥品進行監(jiān)測，不定期對各種原液進行檢測。 收集各條生產線的分析數據的趨勢，發(fā)出預警信號。 分析基本常識 基本操作 讀數 分析類型 定量分析分成兩大類：化學分析法和儀器分析法 化學分析法主要分兩種：重量分析法和滴定分析法 酸堿滴定法 利用質子傳滴反應的滴定分析方法 如 H3O++OH=2H2O H3O+=Ac=HAc+H2O 生產線上硫酸、硝酸、碳酸鈉等的分析都屬于酸堿滴定配位滴定法（絡合滴定）利用形成配合物的反應進行滴定的分析方法如 Mn++Y4≒MYn4 生產線對Cu、Ni2+測量的方法基本上屬于絡合滴定氧化還原滴定法利用電子轉移反應進行滴定分析的方法如6Fe2++Cr2O72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 生產線上對H2O2的分析就屬于氧化還原滴定沉淀滴定法利用生成沉淀的反應進行滴定分析的方法如 Ag+Cl=AgCl↓ 生產線對Cl的滴定方法就屬于沉淀滴定法以上的4種滴定方法屬于直接滴定法。如直接滴定不能完成的，還可以用返滴定法、間接滴定法和置換滴定法 重量分析法 將一定量的被測試樣制成溶液后，測出組分含量?；蚶梅磻呻y溶的沉淀，稱重后求出被測組分的含量的方法。如對錫樣Pb、Cu的分析。 基本計算體積比例濃度計算：定義：是指溶質(或濃溶液)體積與溶劑體積之比值。舉例：1：4硫酸溶液就是一體積濃硫酸與五體積水配制而成。 克升濃度計算：定義：一升溶液里所含溶質的克數。舉例：100克硫酸銅溶于水溶液10升，問一升濃度是多少?　　 100/10=10克/升 重量百分比濃度計算定義：用溶質的重量占全部溶液重理的百分比表示。舉例：試求3克碳酸鈉溶解在100克水中所得溶質重量百分比濃度? 3/100=3% 物質的量濃度計算（摩爾濃度）定義：每升溶液中所含溶質的摩爾數。符號：M。單位符號mol/L(摩爾／升)。物質的量濃度計算（當量濃度）定義：每升溶液中所含溶質的克當量數。符號：N(克當量／升)。元素克當量=原子量（摩爾質量）/化合價（反應中得失質子數或電子數）舉例：鈉的當量＝23/1=23；鐵的當量＝酸、堿、鹽的當量計算法： A　酸的當量＝酸的分子量/酸分子中被金屬置換的氫原子 數B　堿的當量＝堿的分子量/堿分子中所含氫氧根數C　鹽的當量＝鹽的分子量/鹽分子中金屬原子數金屬價數 波美度與比重換算方法：A．波美度=()。B比重＝() 溶液配制 指示劑的配制 甲基橙指示劑的配制 95％乙醇溶液中,再加蒸餾水至100ml。 甲基紅指示劑的配制 , 用60ml 95％乙醇溶液加上40ml蒸餾水溶解。 酚酞指示劑的配制 , 用50ml 95％乙醇及50ml蒸餾水溶解。 溴苯酚藍指示劑的配制 , 加12ml 95％乙醇、120ml蒸餾水溶解。 PAN（1（2吡啶偈氮）2荼酚）指示劑的配制 PAN粉末溶于100ml乙醇中。 溴甲酚紅紫的配制 。 30%的乙醇中。 10％鉻酸鈉溶液的配制 稱取10g鉻酸鈉溶于75ml蒸餾中, 再加水至100ml。 溴甲酚綠的配制 30%的乙醇中 。 40%的乙醇中 Neutral Red(中性紅)指示劑 Red溶于100ml 50%乙醇水溶液中。 Ferrion(亞鐵靈)指示劑的配制 （FeSO47H2O）加60mlDI水溶解后，（C13H8N2）加入攪勻，用DI水補充至100ml。 淀粉指示劑的配制 取可溶性淀粉1g, 以少量水調成漿, 傾于100ml沸水中, 攪勻, 煮沸, 冷卻, 加入氯仿(CHCl3)數滴。 紅紫酸銨指示劑的配制 NaCl混和于研缽中研磨后, 保存于試藥瓶內。 鉻黑丁指示劑的配制 NaCl于研缽中研后，保存于試藥瓶。 取1g的甲基百里酚蘭指示劑與100g KNO3于研缽中研細, 保存于試藥瓶內。 基準物質的配制 重鉻酸鉀溶液的配制 用分析天平準確稱取 , 經110～120℃, 2～3小時烘干 的K2Cr2O7 于干凈的燒杯中,用蒸餾水溶解后移入干凈的500ml容量瓶中,燒杯經蒸餾水清洗三次, 把清洗水均移入容量瓶,加蒸餾水至溶量瓶的刻度, 。 碳酸鈉溶液的配制 準確稱取 , 經110～120℃, 2～3小時烘干的Na2CO3, 溶解后移入500ml容量瓶中, 。 氯化鈉溶液的配制 準確稱取 , 經110～120℃, 2～3小時烘干的NaCl, 用 蒸餾水溶解后移入250ml容量瓶中, 。 Zn標準溶液的配制 準確稱取 , 用分析純的H2SO4溶液溶解 后移入500ml的容量瓶中, 標準溶液。 pH 標準溶液的配制 *(KH5C8O4),溶解后移入500ml的容量瓶中, 制成pH＝(25℃)的標準溶液。 *準確稱取 KH2PO4 Na2HPO412H2O，用蒸 餾水溶解后移入500ml的容量瓶中, 制成pH＝(25℃)的標準溶液。 *準確稱取 硼砂(Na2B4O710 H2O),用蒸餾水溶解后移入500ml的容量瓶中, 制成pH＝(25℃)的標準溶液。 標準溶液的配制與標定 HCl標準溶液的配制與標定 , 用蒸餾水稀釋制成 1L約 HCl溶液。 標定: , 加入 20ml蒸餾水, 3滴甲基橙指示劑, 用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)榧t色。 （ＶＮ）Na2CO3 計算: ＮHCl＝──────── ＶHCl NaOH標準溶液的配制與標定 稱取 40g分析純的NaOH, 用蒸餾水溶解制成 1L約 NaOH溶液。 標定: 瓶中, 加入20ml蒸餾水, 3滴酚酞指示劑, 用NaOH溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色。 （ＶＮ）HCl 計算: ＮNaOH＝──────── ＶNaOH EDTA標準溶液的配制與標定 , 的EDTA溶液。 標定: EDTA溶液于錐形瓶中, 加入20ml蒸餾水, 10ml pH＝10的氨緩沖液, 一尖勺的鉻黑丁指示劑, 用Zn2+ 標準溶液滴定至溶液由藍色變?yōu)榧t色。 （ＶＮ）Zn2+ 計算: ＮEDTA＝──────── ＶEDTA Ag+標準溶液的配制與標定 AgNO3, 用蒸餾水溶解制成 的Ag+溶液, 貯存在棕色瓶中放于暗處。 標定: NaCl標準溶液于100ml燒杯中, 加60ml蒸餾水, 10ml 25％的H2SO4, 用AgNO3 溶液滴定, 用氯離子(或銀離子)選擇性電極和MV電位計指示 終點(參照 電位分析法)。 （ＶＮ）Cl 計算: ＮAg ＝──────── ＶAg Na2S2O