【正文】 標(biāo)題：化學(xué)室培訓(xùn) 編號(hào)：WIY1版本：0 頁(yè)數(shù)： 966 汕頭超聲印制板公司工作指示CHINA CIRCUIT TECHNOLOGY (SHANTOU) CORPORATION WORK INSTRUCTION標(biāo)題：化學(xué)室培訓(xùn)教材TITLE：Gold Finger Plating Line文件編號(hào)：WIY1版本：0DOCUMENT NO.：VERSION NO.：生效日期：2006年月日頁(yè)數(shù)：EFFECTIVE DATE：PAGES： 編 寫： 許曄日期： DRAFTED BY： DATE： 審 核： 日期： AUDITED BY： DATE： 批 準(zhǔn)： 日期：APPROVED BY： DATE： 工作指示修改表 目的了解分析職責(zé)，熟悉操作規(guī)范，明確分析方法, 保證分析結(jié)果準(zhǔn)確無(wú)誤。新入職員工盡快掌握，以利于盡快上崗。 適用范圍化學(xué)室人員。 內(nèi)容 化學(xué)室主要任務(wù)，保證生產(chǎn)線各化學(xué)組分都在受控的狀態(tài)，使生產(chǎn)板件質(zhì)量合格，生產(chǎn)順利。 負(fù)責(zé)處理20噸DI水、5噸和1噸高純水。 制作赫爾氏片，判斷鍍液情況。 對(duì)規(guī)定的入倉(cāng)化學(xué)藥品進(jìn)行監(jiān)測(cè)，不定期對(duì)各種原液進(jìn)行檢測(cè)。 收集各條生產(chǎn)線的分析數(shù)據(jù)的趨勢(shì)，發(fā)出預(yù)警信號(hào)。 分析基本常識(shí) 基本操作 讀數(shù) 分析類型 定量分析分成兩大類：化學(xué)分析法和儀器分析法 化學(xué)分析法主要分兩種：重量分析法和滴定分析法 酸堿滴定法 利用質(zhì)子傳滴反應(yīng)的滴定分析方法 如 H3O++OH=2H2O H3O+=Ac=HAc+H2O 生產(chǎn)線上硫酸、硝酸、碳酸鈉等的分析都屬于酸堿滴定配位滴定法（絡(luò)合滴定）利用形成配合物的反應(yīng)進(jìn)行滴定的分析方法如 Mn++Y4≒MYn4 生產(chǎn)線對(duì)Cu、Ni2+測(cè)量的方法基本上屬于絡(luò)合滴定氧化還原滴定法利用電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)進(jìn)行滴定分析的方法如6Fe2++Cr2O72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 生產(chǎn)線上對(duì)H2O2的分析就屬于氧化還原滴定沉淀滴定法利用生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行滴定分析的方法如 Ag+Cl=AgCl↓ 生產(chǎn)線對(duì)Cl的滴定方法就屬于沉淀滴定法以上的4種滴定方法屬于直接滴定法。如直接滴定不能完成的，還可以用返滴定法、間接滴定法和置換滴定法 重量分析法 將一定量的被測(cè)試樣制成溶液后，測(cè)出組分含量?；蚶梅磻?yīng)生成難溶的沉淀，稱重后求出被測(cè)組分的含量的方法。如對(duì)錫樣Pb、Cu的分析。 基本計(jì)算體積比例濃度計(jì)算：定義：是指溶質(zhì)(或濃溶液)體積與溶劑體積之比值。舉例：1：4硫酸溶液就是一體積濃硫酸與五體積水配制而成。 克升濃度計(jì)算：定義：一升溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)。舉例：100克硫酸銅溶于水溶液10升，問一升濃度是多少?　　 100/10=10克/升 重量百分比濃度計(jì)算定義：用溶質(zhì)的重量占全部溶液重理的百分比表示。舉例：試求3克碳酸鈉溶解在100克水中所得溶質(zhì)重量百分比濃度? 3/100=3% 物質(zhì)的量濃度計(jì)算（摩爾濃度）定義：每升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。符號(hào)：M。單位符號(hào)mol/L(摩爾／升)。物質(zhì)的量濃度計(jì)算（當(dāng)量濃度）定義：每升溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)。符號(hào)：N(克當(dāng)量／升)。元素克當(dāng)量=原子量（摩爾質(zhì)量）/化合價(jià)（反應(yīng)中得失質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)）舉例：鈉的當(dāng)量＝23/1=23；鐵的當(dāng)量＝酸、堿、鹽的當(dāng)量計(jì)算法： A　酸的當(dāng)量＝酸的分子量/酸分子中被金屬置換的氫原子 數(shù)B　堿的當(dāng)量＝堿的分子量/堿分子中所含氫氧根數(shù)C　鹽的當(dāng)量＝鹽的分子量/鹽分子中金屬原子數(shù)金屬價(jià)數(shù) 波美度與比重?fù)Q算方法：A．波美度=()。B比重＝() 溶液配制 指示劑的配制 甲基橙指示劑的配制 95％乙醇溶液中,再加蒸餾水至100ml。 甲基紅指示劑的配制 , 用60ml 95％乙醇溶液加上40ml蒸餾水溶解。 酚酞指示劑的配制 , 用50ml 95％乙醇及50ml蒸餾水溶解。 溴苯酚藍(lán)指示劑的配制 , 加12ml 95％乙醇、120ml蒸餾水溶解。 PAN（1（2吡啶偈氮）2荼酚）指示劑的配制 PAN粉末溶于100ml乙醇中。 溴甲酚紅紫的配制 。 30%的乙醇中。 10％鉻酸鈉溶液的配制 稱取10g鉻酸鈉溶于75ml蒸餾中, 再加水至100ml。 溴甲酚綠的配制 30%的乙醇中 。 40%的乙醇中 Neutral Red(中性紅)指示劑 Red溶于100ml 50%乙醇水溶液中。 Ferrion(亞鐵靈)指示劑的配制 （FeSO47H2O）加60mlDI水溶解后，（C13H8N2）加入攪勻，用DI水補(bǔ)充至100ml。 淀粉指示劑的配制 取可溶性淀粉1g, 以少量水調(diào)成漿, 傾于100ml沸水中, 攪勻, 煮沸, 冷卻, 加入氯仿(CHCl3)數(shù)滴。 紅紫酸銨指示劑的配制 NaCl混和于研缽中研磨后, 保存于試藥瓶?jī)?nèi)。 鉻黑丁指示劑的配制 NaCl于研缽中研后，保存于試藥瓶。 取1g的甲基百里酚蘭指示劑與100g KNO3于研缽中研細(xì), 保存于試藥瓶?jī)?nèi)。 基準(zhǔn)物質(zhì)的配制 重鉻酸鉀溶液的配制 用分析天平準(zhǔn)確稱取 , 經(jīng)110～120℃, 2～3小時(shí)烘干 的K2Cr2O7 于干凈的燒杯中,用蒸餾水溶解后移入干凈的500ml容量瓶中,燒杯經(jīng)蒸餾水清洗三次, 把清洗水均移入容量瓶,加蒸餾水至溶量瓶的刻度, 。 碳酸鈉溶液的配制 準(zhǔn)確稱取 , 經(jīng)110～120℃, 2～3小時(shí)烘干的Na2CO3, 溶解后移入500ml容量瓶中, 。 氯化鈉溶液的配制 準(zhǔn)確稱取 , 經(jīng)110～120℃, 2～3小時(shí)烘干的NaCl, 用 蒸餾水溶解后移入250ml容量瓶中, 。 Zn標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 準(zhǔn)確稱取 , 用分析純的H2SO4溶液溶解 后移入500ml的容量瓶中, 標(biāo)準(zhǔn)溶液。 pH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 *(KH5C8O4),溶解后移入500ml的容量瓶中, 制成pH＝(25℃)的標(biāo)準(zhǔn)溶液。 *準(zhǔn)確稱取 KH2PO4 Na2HPO412H2O，用蒸 餾水溶解后移入500ml的容量瓶中, 制成pH＝(25℃)的標(biāo)準(zhǔn)溶液。 *準(zhǔn)確稱取 硼砂(Na2B4O710 H2O),用蒸餾水溶解后移入500ml的容量瓶中, 制成pH＝(25℃)的標(biāo)準(zhǔn)溶液。 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 , 用蒸餾水稀釋制成 1L約 HCl溶液。 標(biāo)定: , 加入 20ml蒸餾水, 3滴甲基橙指示劑, 用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)榧t色。 （ＶＮ）Na2CO3 計(jì)算: ＮHCl＝──────── ＶHCl NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 稱取 40g分析純的NaOH, 用蒸餾水溶解制成 1L約 NaOH溶液。 標(biāo)定: 瓶中, 加入20ml蒸餾水, 3滴酚酞指示劑, 用NaOH溶液滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。 （ＶＮ）HCl 計(jì)算: ＮNaOH＝──────── ＶNaOH EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 , 的EDTA溶液。 標(biāo)定: EDTA溶液于錐形瓶中, 加入20ml蒸餾水, 10ml pH＝10的氨緩沖液, 一尖勺的鉻黑丁指示劑, 用Zn2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由藍(lán)色變?yōu)榧t色。 （ＶＮ）Zn2+ 計(jì)算: ＮEDTA＝──────── ＶEDTA Ag+標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 AgNO3, 用蒸餾水溶解制成 的Ag+溶液, 貯存在棕色瓶中放于暗處。 標(biāo)定: NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液于100ml燒杯中, 加60ml蒸餾水, 10ml 25％的H2SO4, 用AgNO3 溶液滴定, 用氯離子(或銀離子)選擇性電極和MV電位計(jì)指示 終點(diǎn)(參照 電位分析法)。 （ＶＮ）Cl 計(jì)算: ＮAg ＝──────── ＶAg Na2S2O