【正文】 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律的科學。 原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎?！镔|是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。 1869年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現元素周期律并編制出元素周期表。 我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。 用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣 用納米技術制造出具有特定功能的產品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=109m）第一章 走進化學世界課題1 物質的變化和性質概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā) 化學變化——有其它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化相互關系：常常伴隨發(fā)生，化學變化一定伴有物理變化,物理變化不一定有化學變化?；瘜W變化伴隨現象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。考點二、物質的性質物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。課題2 化學是一門實驗為基礎的科學一、 化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。產物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現）物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟結論：⑴ 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水⑵ 燃燒時：① 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。② 木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。③ 燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有C元素。④ 白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有C元素。⑶白煙：能重新燃燒。石蠟固體小顆粒。二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究A．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。 B．呼出的氣體使燃著的木條先熄滅，證明呼出的氣體中氧氣的含量少。 C．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。結論：“兩多一少”——呼出的氣體比吸入的空氣，二氧化碳多、水蒸氣多，氧氣少。三、實驗探究的方法：A、提出問題； B、猜想與假設； C、制定計劃； D、進行實驗；E、收集證據； F、解釋與結論； G、反思與評價； H、表達與交流。四、化學學習的特點：關注物質的性質關注物質的變化關注物質變化的過程及其現象并進行比較和分析，以得出可靠的結論課題3 走進化學實驗室 試管（1）、用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 b、溶解少量固體。 c、收集少量氣體的容器 d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱（預熱）。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。c、加熱固體時，試管口略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免冷凝水倒流，試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45176。的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。燒杯 用途：① 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮② 也可用做較大量的物質間的反應注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。膠頭滴管 ①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品 注意： ① 先排空再吸液?、?懸空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器（防止滴管沾上其他試劑）③ 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 注意：① 不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。② 也不能做化學反應容器操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒平放，視線與凹液面的最低點保持水平。托盤天平：稱量儀器。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。注意事項：① 不能加熱 ② 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。③ 在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。廣口瓶 （內壁是磨砂的）： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶細口瓶 用于盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。漏斗 用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。長頸漏斗：用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要深入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）1分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量1試管夾 用于夾持試管，給試管加熱。注意事項：① 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管）② 切不可把拇指按在試管夾短柄上。1鐵架臺 用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。注意事項： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。 b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內1酒精燈 用途：化學實驗室常用的加熱儀器注意事項：① 使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側，以防止?jié)L動和便于取用。② 使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③ 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。④ 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。⑥ 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）⑧ 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。1玻璃棒 用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。注意事項：① 攪拌不要碰撞容器壁 ② 用后及時擦洗干凈1溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈?？键c二、藥品的取用規(guī)則“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。即： ① 不準用手接觸藥品 ② 不準用口嘗藥品的味道 ③ 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的——液體取12ml，固體蓋滿試管底部即可。剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器?？键c三、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免