z一輪物質(zhì)的量ppt課件(已修改)
2025-05-17 18:35 本頁面
【正文】 物質(zhì)的量 mol 22. 4L/mol247。22. 4L/mol M 247。 M C 247。 C247。 N A N A物質(zhì)的質(zhì)量微粒個數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積溶液的體積物質(zhì)的量萬能恒等式 ??????HQNNVVMmnAm( g ) ( a q )Vc? ? ⑴概念： 。⑵符號： （ 3）單位： 。 ? ? ⑴符號： ? ⑵當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時，必須指明物質(zhì)微粒的 ，一般用 ______表示。 ⑶常見的微觀粒子有： ______ 或它們特定的組合 ? ? ⑴含義 ⑵符號： ? ⑶單位： 。 ? ⑷近似值為 ______________。 ? ⑸粒子個數(shù) N與物質(zhì)的量的關(guān)系為__________________ ? （ 6）推論： N 與 n成 ___ ? 無論是何狀態(tài)都可以使用 熱點 1 阿伏加德羅常數(shù)的幾種常見考查類型 1．由混合物的質(zhì)量求微粒個數(shù) 方法：①最簡式法。如 O2 與 O3 混合，其最簡式 (O)x，由混合物的質(zhì)量求出 x，從而確定微粒數(shù)。 NO2 與 N2O4 混合、烯烴混合氣 ②混合物各組分的式量相同。如 H2SOH3PO4； NaHSO4和 KHSO3 等，由混合物的質(zhì)量求出物質(zhì)的量，再確定微粒數(shù)。 2．根據(jù)體積求微粒數(shù) 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)； SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于 4而小于16的烴為液態(tài)（新戊烷除外），大于或等于 16的烴為固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等許多有機(jī)物都不是氣態(tài) 。 3．根據(jù)濃度求微粒數(shù) 注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解以及給出物質(zhì)的量濃度時是否有溶液的體積。 如 1L 液中含 CO32數(shù)小于 4．計算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目 注意自身氧化還原反應(yīng)，如 Na2O2 與 CO2 或 H2O 反應(yīng)， Cl2與 H2O 或 NaOH 反應(yīng)。變價的特殊反應(yīng)，如：Fe、 Cu 與 S 反應(yīng)； Fe 與稀硝酸反應(yīng)。 5．幾種特殊情況 ① 關(guān)于物質(zhì)化學(xué)鍵的數(shù)目 ：如白磷 (P4)的空間結(jié)構(gòu)為正四 ? 面體 ， 有 6 個 P－ P 鍵；烷烴的共價鍵數(shù)目為 3n＋ 1。 ? 1 mol 金剛石中含 2 mol C— C共價鍵 ， ? 1 mol石墨中含 mol C— C共價鍵 ， ? 1 mol 晶體硅中含 2 mol Si— Si共價鍵 ， ? 1 mol SiO2中含 4 mol Si— O共價鍵 ， ? 1 mol CH4中含 4 mol C— H共價鍵 ， ? 1 mol 白磷中含 6 mol P— P共價鍵 ， ? 1 mol CO2中含 2 mol C=O雙鍵 。 ③ 濃鹽酸與足量 MnO2 反應(yīng)、濃硫酸與足量的銅片 在加熱條件下反應(yīng)，要注意濃鹽酸、濃硫酸變稀后， 稀鹽酸不與 MnO2反應(yīng)，稀硫酸不與銅片反應(yīng)。 ④ 注意化學(xué)平衡：如 SO2 與 O2 ； N H2 與 NH3 ； NO2 與 N2O4。 ② — OH 與 OH － 電子數(shù)的差異： — OH 的電子數(shù)為 9 ， OH －的電子數(shù)為 10 。 ⑤ 注意同位素原子的差異：如 11 H 、 21 H 、 31 H 質(zhì)量數(shù)的差異。 5． 幾 種特殊情況 ? 特殊情況 某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù) 。 如稀有氣體（ 單原子 ） 、 臭氧 （ O3） 、 白磷 （ P4） 等 “ 不定體系 ” ， 如 “ NO和 O2的混合氣 ” 、 “ NO2氣體有時應(yīng)考慮 2 NO2 (g) N2O4 (g)” 等 。 ? ? ⑴概念： ⑵符號： ? ⑶單位： 。 ? ⑷注意點：與相對分子質(zhì)量、式量和 1mol物質(zhì)的質(zhì)量的異同：含義上 同，數(shù)值上 同。 ? ⑷摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系是 ____________。 ? m、 n、 N之間的計算關(guān)系和注意問題 ? （ 1）計算關(guān)系： = ? （ 2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用 ? 決定物質(zhì)體積大小的因素①物質(zhì)粒子 ；②物質(zhì)粒子 ；③物質(zhì)粒子 。 ? 決定氣體體積大小的因素：氣體
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