【正文】 第 2講 第 2 講 電解質(zhì) 離子 反應 [ 考綱 要求 ] 1. 能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2. 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。 3. 能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考 考點一 電解質(zhì) 1 ． 電解質(zhì)和非電解質(zhì) ( 1) 電解質(zhì) 在 能夠?qū)щ姷? 叫做電解質(zhì)。 ( 2) 非電解質(zhì) 在 都不能導電的 叫做非電解質(zhì)。 水溶液里或熔融狀態(tài)下 化合物 水溶液里和熔融狀態(tài)下 化合物 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 2 ． 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中能 電離的電解質(zhì) 在水溶液中只能 電離的電解質(zhì) 電離平衡 溶液中存在微粒種類 水合離子、 水合離子、 、 電離過程 完全 部分 不存在 存在 水分子 水分子 弱電解質(zhì)分子 不可逆、不存 在電離平衡 可逆、存在電離平衡 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 舉例 強酸： HCl 、H2SO HNOHClO HB r 、HI 等 強堿： K OH 、Na OH 、 Ba(OH)2等 絕大部分鹽：BaS O BaCl2等 弱酸： CH3COOH 、HCN 、 H2S 、 H2CO3等 弱堿： NH3H2O 、Cu(OH)2等 H2O 及小部分鹽：( CH3COO)2Pb 等 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 3. 電離方程式的書寫 ( 1) 強電解質(zhì)：完全電離，用 表示。如 H2SO Na O H 、( NH4)2SO4的電離方程式分別為 、 、 。 ( 2) 弱電解質(zhì)：部分電離，用 表示。 ① 多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如 H2S 電離方程式為 。 === H 2 SO 4 == = 2H ＋ ＋ SO 2 －4 NaOH===Na＋ ＋ OH－ (NH 4 ) 2 SO 4 == = 2N H ＋4 ＋ SO 2 －4 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 ② 多元弱堿分步電離，但一步寫出。 如 Cu(OH )2 Cu2 ＋＋ 2OH－。 ③ 兩性氫氧化物雙向電離。如 Al(OH)3的電離方程式： 。 (3) 酸式鹽 ① 強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如 NaHS O4在水溶液中的電離方程式為 ，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為 。 ② 多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。 如 NaHCO3== = Na＋＋ H CO－3， HCO－3 H＋＋ CO2 －3。 N aHSO 4 == = Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 2 －4 N aHSO 4 == = Na ＋ ＋ HSO －4 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 深度思考 1 ． 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ________ ，屬于非電解質(zhì)的是 ________ ；屬于強電解質(zhì)的是 ________ ，屬于弱電解質(zhì)的是 ________ ；并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式： ______________ ___________________________ 。 ① 硫酸 ② 鹽酸 ③ 氯氣 ④ 硫酸鋇 ⑤ 酒精 ⑥ 銅 ⑦ 醋酸 ⑧ 氯化氫 ⑨ 蔗糖 ⑩ 氨氣 ? CO2 ? Na HCO3 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 答案 ①④⑦⑧ ? ⑤⑨⑩ ? ①④⑧ ? ⑦ ① H2SO4== = 2H＋＋ SO2 －4； ④ B a S O4== = Ba2 ＋＋ SO2 －4； ⑦ CH3 CH3COO－＋ H＋； ⑧ HCl == = H＋＋ Cl－； ? Na HCO3== = Na＋＋ H CO－ HCO－3 H＋＋ CO2 －3 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 2 ． 下列說法中一定正確的是 ( ) A ．強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強 B ． Ba S O4投入水中， 導電性較弱，故它是弱電解質(zhì) C ．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子 D ．氯水能導電，所以 Cl2是電解質(zhì) 解析 電解質(zhì)溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系 , A 錯誤； C 盡管 B a S O4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強電解質(zhì)， B 錯誤； 弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子， C 正確； 氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)， D 錯誤。 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 3 ． 在如右 下 圖所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是 ( ) A ．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B ．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C ．飽和石灰水中不斷通入 CO2 D ．醋酸中逐滴加入氨水 C 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 反思歸納 ( 1) 判斷電解質(zhì)注意點 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電。要注意： ① 電解質(zhì)不一定導電，如固態(tài) Na Cl 、液態(tài) HCl 等；導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。 ② 非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。 ③ 電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質(zhì)。如 CO NH Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們是與水反應后生成了電解質(zhì)，才使溶液導電的。 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 (2) 判斷電解質(zhì)強、弱的注意點 ① 電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素無關(guān)。 ② 電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如 B a S O4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如 CH3COOH 、NH3H2O 等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。 ③ 電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系 , 如 1 m ol L－ 1的醋酸溶液的導電能力就大于 01 m ol L－ 1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸是錯誤的。 第 2講 本課欄目開關(guān) 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 真題重組 規(guī)范集訓 規(guī)律方法 解題指導 基礎(chǔ)再現(xiàn) 深度思考 考點二 離子反應和離子方程式 1 ． 離子反應 (1) 概念：有 或有 的反應統(tǒng)稱為離子反應。 (2) 離子反應的條件 在稀 H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應的請寫出有關(guān)的離子方程式： A ．加入 B aCl2溶液： ， B ．加入 CH3COONa 溶液： ， C ． 加入 Na2CO3溶液 ：