燃燒熱和中和熱ppt課件(已修改)
2025-05-13 12:04 本頁(yè)面
【正文】 1 第四節(jié) 燃燒熱和中和熱 2 練習(xí) .若 g 乙炔（ C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和 CO2（ g）時(shí)放熱 130 kJ。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為 C2H2（ g）＋ O2（ g） ==2CO2（ g）＋ H2O（ l）ΔH=－ 1300 kJ/mol 2C2H2（ g）＋ 5O2（ g） ==4CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－ 2600 kJ/mol 3 一、燃燒熱 什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？ :在 101 kPa時(shí)， 1 mol 物質(zhì) 完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物 時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 ⑴ .燃燒熱通?？捎蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得。 ⑵ .在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)： ①研究條件： 101 kPa ② 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 ③燃燒物的物質(zhì)的量： 1 mol ④ 研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ ΔH0，單位 kJ/mol） ⑤在未有特別說(shuō)明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指 101 kPa所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定物 4 如 :C CO2(g)、 H H2O（ l）、 S SO2（ g） ［練習(xí) 1］分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？ （ s）＋ O2（ g） ===CO(g)。ΔH=－ kJ/mol （ s）＋ O2（ g） ===CO2(g)。ΔH=－ kJ/mol (g)＋ O2(g)===2H2O(l)。ΔH=－ kJ/mol (g)＋ O2(g)===H2O(g)。ΔH=－ kJ/mol 解析 : A項(xiàng) C（ s）燃燒未生成穩(wěn)定氧化物 CO2(g)，故其反應(yīng)熱不能叫燃燒熱； B項(xiàng) 符合燃燒熱的定義； C項(xiàng) H2雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物 H2O（ l），但由于其反應(yīng)熱表示的是 2 mol H2 完
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