滴定概論ppt課件(已修改)
2025-05-13 08:37 本頁面
【正文】 1 第三章 滴定分析概論 2 第一節(jié) 滴定分析法和滴定方式 ※ 一、滴定分析法 （一）滴定曲線和滴定突躍 （二）指示劑 （三）滴定終點誤差 （四） 滴定分析法的特點與分類 ※ 二、滴定方式 3 一、滴定分析法 1. 基本概念 1）定義：將 標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴加到被測物質(zhì) 溶液中 ,直到標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測組分按反 應(yīng)式化學(xué)計量關(guān)系恰好反應(yīng)完全為止 , 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量和濃度計算出被 測組分含量 (一 )滴定曲線和滴定突躍 4 (一 ) 滴定曲線和滴定突躍 2） 標(biāo)準(zhǔn)溶液 :已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。 3） 滴定劑 : 滴定中所使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液。 4） 滴定： 將標(biāo)準(zhǔn)溶液從滴定管滴加到被測 物質(zhì)溶液中的操作過程。 5） 指示劑 ： 滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指 示終點的試劑 6） 滴定 終點 ep： 滴定分析中指示劑顏色或電位 、 電流等發(fā)生突變的那一點 （ 實測值 ） 7） 化學(xué)計量點 sp：滴定劑與待測溶液按化學(xué)計 量關(guān)系反應(yīng)完全的那一點 （ 理論值 ） 5 8）滴定反應(yīng) 定量、完全的化學(xué)反應(yīng) a A + t T = b B + c C tnan TA ?基本反應(yīng)關(guān)系式 滴定分析測定的依據(jù)，代數(shù)法計算 基本式①： (一 ) 滴定曲線和滴定突躍 6 滴定突躍 滴定過程中計量點前后測量參數(shù)的突變 。 是衡量滴定是否可行的依據(jù) ， 又是選擇指示劑的依據(jù) 。 滴定突躍范圍 突躍所在測量參數(shù)的范圍，即計量點前后 177。 %相對誤差范圍內(nèi)溶液測量參數(shù)值的變化。 2. 滴定曲線 1) 基本概念 縱坐標(biāo)： pH pM 等 (一 ) 滴定曲線和滴定突躍 7 (一 ) 滴定曲線和滴定突躍 2) 滴定曲線特點 ? 滴定曲線起點決定于被滴定物質(zhì)的濃度或性質(zhì) 物質(zhì)濃度越高 ， pH或 pM越小 ， 曲線起點越低 ? 計量點后曲線變化趨勢取決于滴定劑的濃度 3） 滴定突躍范圍的意義 ? 選擇指示劑的依據(jù) ? 反映了滴定反應(yīng)的完全程度：反應(yīng)越完全 （ K越大 ），突躍范圍越大，滴定越準(zhǔn)確 8 1. 指示終點的方法 ? 化學(xué)法：指示劑顏色突變來指示計量點 指示劑： 2種或以上型體的有機化合物，存 在形式可轉(zhuǎn)換，決定于溶液的某種 性質(zhì)，各型體間顏色明顯不同。 ? 儀器法： 電位滴定法、電流滴定法、電導(dǎo)滴定法、 光度滴定法等 (二 ) 指示劑 9 [In]≥ 10[XIn]，只能看到 In￣色 [XIn]≥ 10[In]，只能看到 XIn色 [In]＝ [XIn]，指示劑的理論變色點 ≤ [In]/[XIn]≤ 10，理論變色范圍 指示劑的選擇原則：使指示劑的變色點盡可能接近化學(xué)計量點，或使指示劑變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍之內(nèi)。 2. 指示劑指示終點的原理 X + I n X I nc o l o r 1 c o l o r 2甲基橙 10 3. 指示劑的類型 酸堿指示劑 酸堿滴定 金屬指示劑 配位滴定 自身指示劑 氧化還原指示劑 氧化還 原滴定 專用指示劑 沉淀指示劑 沉淀滴定 11 （三） 滴定終點誤差 TE（系統(tǒng)誤差） 滴定終點（ ep）與化學(xué)計量點（ sp）不相符合而引起的誤差。由指示劑變色點與計量點不吻合引起，屬于方法誤差。 %1001010%1001010%???????????tp X e pp X s pp X s pp X e ptpXpXCKCKTE? 結(jié)果保留兩位有效數(shù)字 12 （三） 滴定終點誤差 TE（系統(tǒng)誤差） pX: pH或 pM △ pX=pXep pXsp C: 與計量點時產(chǎn)物總濃度 Csp有關(guān) Kt: 滴定常數(shù) ? 強酸強堿滴定： Kt =1/Kw =1014（ 25℃ ） C=C2SP ? 強酸（堿）滴定弱堿（酸）： Kt=Kb/Kw（或 Ka/Kw） C=CSP ? 配位滴定： Kt =K’MY（條件穩(wěn)定常數(shù)） C=CM(SP)
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