水的軟化與除鹽ppt課件(已修改)
2025-05-13 04:34 本頁面
【正文】 1 第九章 水的軟化與除鹽 Softening and salt removal 第 1節(jié) 概 述 2 一、水中主要溶解雜質(zhì) 離子： Ca2+, Mg2+, Na+(K+) HCO3, SO42, Cl 一般 Fe2+, SiO32含量較少。 氣體： CO2,O2 總硬度： Ca2+, Mg2+ 碳酸鹽硬度（ carbonate hardness、暫時硬度） 非碳酸鹽硬度（ noncarbonate hardness） 含鹽量： ∑陽＋ ∑陰 3 軟化： 降低硬度 除堿： HCO3－ （鍋爐給水、堿度太高，會汽水共沸） 除鹽： 降低含鹽量 二、硬度單位 mmol/L, meq/L, 度（我國用德國度） 德國度＝ 10 mg CaO/L 美國度＝ 1mg CaCO3/L 4 三 、 水的純度 以含鹽量或水的電阻率表示 （ 單位：歐姆 厘米 ） 淡化水： 高含鹽量水經(jīng)局部處理 脫鹽水： 相當于普通蒸餾水 ， 含鹽量 1－ 5mg/L 純水： 亦稱去離子水 ， 含鹽量 1mg/L 高純水： 含鹽量 5 四 、 軟化和除鹽基本方法 (1)加熱：去除暫時硬度 (2)藥劑軟化：根據(jù)溶度積原理 (3)離子交換：離子交換硬度去除比較徹底。 ：蒸餾法、電滲析法、反滲透法、離子交換法 6 第 2節(jié) 藥劑軟化法 一、石灰軟化法： CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3↓ + 2H2O Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+2H2O 若堿度 硬度，還應去除多余的 HCO3－ 若水中存在 Fe離子，也要消耗 Ca(OH)2 7 所以，石灰投加量： [CaO] = [CO2] + [Ca(HCO3)2] + 2[Mg(HCO3)2] + [Fe] +a a： CaO過剩量，一般為 ~ mmol/L 為盡量降低碳酸鹽硬度，石灰＋混凝沉淀可以同時進行。 注意：石灰法只能降低碳酸鹽硬度及降低水中的堿度。 8 二、石灰－純堿法 去除碳酸鹽和非碳酸鹽硬度 CaSO4 + Na2CO3 CaCO3↓+ Na2SO4 MgSO4 + Na2CO3 MgCO3 + Na2SO4 MgCO3 + Ca(OH)2 – CaCO3↓+Mg(OH)2↓ 但純堿太貴，此法一般不用。 9 三、石灰－石膏法 當原水的堿度大于硬度 ， 即 負硬度 （ 有堿度
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