水的軟化與除鹽ppt課件(更新版)
【正文】 1) 密度： 濕真密度 ： 濕樹(shù)脂質(zhì)量 /樹(shù)脂顆粒本身所占體積 （不包括顆粒之間的空隙） —用于確定反沖洗強(qiáng)度，混合床的分層 濕視密度 ： 濕樹(shù)脂質(zhì)量 /樹(shù)脂堆積體積 —計(jì)算樹(shù)脂用量 15 2）交換容量： 是樹(shù)脂最重要的性能，表示樹(shù)脂交換能力的大小。 氣體： CO2,O2 總硬度： Ca2+, Mg2+ 碳酸鹽硬度（ carbonate hardness、暫時(shí)硬度） 非碳酸鹽硬度（ noncarbonate hardness） 含鹽量： ∑陽(yáng)＋ ∑陰 3 軟化： 降低硬度 除堿： HCO3－ （鍋爐給水、堿度太高，會(huì)汽水共沸） 除鹽： 降低含鹽量 二、硬度單位 mmol/L, meq/L, 度（我國(guó)用德國(guó)度） 德國(guó)度＝ 10 mg CaO/L 美國(guó)度＝ 1mg CaCO3/L 4 三 、 水的純度 以含鹽量或水的電阻率表示 （ 單位：歐姆 厘米 ） 淡化水： 高含鹽量水經(jīng)局部處理 脫鹽水： 相當(dāng)于普通蒸餾水 ， 含鹽量 1－ 5mg/L 純水： 亦稱去離子水 ， 含鹽量 1mg/L 高純水： 含鹽量 5 四 、 軟化和除鹽基本方法 (1)加熱：去除暫時(shí)硬度 (2)藥劑軟化：根據(jù)溶度積原理 (3)離子交換：離子交換硬度去除比較徹底。 ?離子電荷愈多，愈易被交換 ?原子序數(shù)愈大，即水合半徑愈小，愈易被交換 Fe3+Al3+Ca2+Mg2+K+= NH4+ Na+Li+ SO42NO3ClHCO3HSiO3 ? H＋ 和 OH－ 的交換選擇性與樹(shù)脂交換基團(tuán)酸、堿性的強(qiáng)弱有關(guān)。 ?Na＋ 開(kāi)始泄漏時(shí)，出水酸度急劇下降。 27 2．脫堿軟化系統(tǒng) 1〕 H－ Na 并聯(lián) QN QH 28 29 A原 ：進(jìn)水堿度 A混 ：混合水中的殘留堿度 S：進(jìn)水中 SO42－ 、 Cl－ 含量之和 , 當(dāng)量濃度 QH：進(jìn) RH水量 QN：進(jìn) RNa水量 30 ?第一種情況： RH以 Na＋ 泄漏為準(zhǔn) 經(jīng) RH產(chǎn)生的強(qiáng)酸量 S QH 經(jīng) RNa后的堿度 A原 QN =A原 (H) 混合水中的剩余堿度 Q A混 ?物料平衡 : A原 (H) – S QH ＝ A混 Q QH ＝ (A原 － A混 )/（ A原 ＋ S） Q QN＝ （ A混 ＋ S） /（ A原 ＋ S） Q 31 第二種情況： RH以硬度離子的泄漏為準(zhǔn)。 HNa串聯(lián)： 適用于硬度高的原水，出水水質(zhì)能保證。 1. 強(qiáng)堿性陰離子樹(shù)脂 40 ?可以交換經(jīng) H離子交換出來(lái)的各種陰離子 。原因尚不清楚。 再生操作復(fù)雜
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