氧化還原反應方程式的配平八大配平技巧(已修改)
2025-05-11 12:55 本頁面
【正文】 氧化還原反應 化升 ←失 e→還原劑 →還原性 →被氧化 →氧化反應 →氧化產(chǎn)物 化降 ←得 e→氧化劑 →氧化性 →被還原 →還原反應 →還原產(chǎn)物 特征 ←實質(zhì) →反應物 →性質(zhì) → 過程 → 反應 → 生成物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 強調(diào)： （ 1）電子的得與失，化合價的升與降是同時進行的，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。 （ 2）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同物質(zhì)，也可是同一物質(zhì)。 一 、 氧化還原反應類型 氧化劑＋還原劑 == 還原產(chǎn)物 ＋ 氧化產(chǎn)物 特點：氧化劑和還原劑分別為不同的物質(zhì) ， 參加反應的氧化劑 （ 或還原劑 ） 全部被還原 （ 或被氧化 ） ， 有關(guān)元素的化合價全部發(fā)生變化 部分氧化還原反應 特點：參加反應的氧化劑 （ 或還原劑 ） 只有部分被還原（ 或被氧化 ） ， 有關(guān)元素的化合價只有部分部發(fā)生變化 ，除了氧化還原反應外 ， 還伴隨有非氧化還原反應發(fā)生 。 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O 自身氧化還原反應 特點：反應發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間 ， 即一種元素被氧化 ， 另一種元素被還原；該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑；如 KClO3分解 歧化反應： 反應發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素 ， 該元素既被氧化又被還原；該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑； 歸中反應 特點：同 一元素 在不同的反應物中有不同的化合價 （ 高價 、 低價 ） ， 反應后轉(zhuǎn)化成中間價態(tài) 。 化合價只靠攏 ，不交叉 。 H2S+H2SO4(濃 )==S↓+SO2↑+2H2O 2 +6 0 +4 失 2e 得 2e 3Cl2 + 6 KOH = 5KCl + KClO3 + 5 H2O 二、氧化還原反應的基本規(guī)律 得電子 還原反應 失電子 氧化反應 氧化劑＋還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 ＋ 氧化產(chǎn)物 守恒律 氧化還原反應中， 化合價升高總數(shù) =化合價降低總數(shù) 失電子總數(shù) =得電子總數(shù) 陽離子正電荷總數(shù) =陰離子負電荷總數(shù)（離子反應） 價態(tài)律 一般而言： 元素處在最高價態(tài)只有氧化性（只作氧化
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