【正文】 第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿【三維目標】 、無色酚酞兩種酸堿指示劑，并會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)；，并設(shè)計和完成與之有關(guān)的實驗；、堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸、堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項；。 、無色酚酞這兩種酸堿指示劑在不同溶液中顏色變化的探究，初步學(xué)會運用觀察、實驗的方法獲取知識；、氫氧化鈉的強腐蝕性和濃硫酸的稀釋實驗，學(xué)會濃硫酸的稀釋方法，強化實驗及生活中的安全意識；、堿，學(xué)習(xí)分類研究的方法；，學(xué)會如何利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進行科學(xué)探究；，能簡單的歸納出酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)，初步學(xué)會從特殊到一般思維認識規(guī)律；，知道溶液導(dǎo)電的原因。 ；?！窘虒W(xué)重點】； 、堿的反應(yīng)原理及應(yīng)有，并掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式；?！菊n時分配】四課時【教學(xué)過程】第一課時 酸和堿的認識 酸堿指示劑一 常見的酸和堿：HCl、 H2SO4 、H2CO3 、CH3COOH 等：NaOH、 Ca(OH)2 、Al(OH)3 、NH3H2O 等分析與思考：二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅。其它的酸如鹽酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊試液變紅？堿類如氫氧化鈉、石灰水等能否使紫色石蕊試液變色，若能，會變成什么顏色？二、酸堿指示劑【實驗探究1】探究酸、堿與指示劑的作用實驗步驟：將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別裝有白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中滴入2~3滴紫色石蕊試液，向另一組試管中滴入2~3滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。如下圖【現(xiàn)象】加入紫色石蕊試液后，溶液的顏色變化加入無色酚酞試液后，溶液的顏色變化白醋紅色無色 石灰水藍色紅色鹽酸紅色無色氫氧化鈉溶液藍色紅色酸堿指示劑（簡稱指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。實驗結(jié)論： 溶液指示劑在酸溶液中在堿溶液中石蕊溶液紅色藍色酚酞溶液無色紅色溶液酸堿性的檢驗方法：（1）檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。（2）檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色，則說明該溶液為堿性溶液；或者滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。思考：指示劑只能反映某種物質(zhì)的酸堿性，不能確定該物質(zhì)一定就是酸或堿。酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。三、對酸堿指示劑的探究【實驗探究2】自制指示劑。用自制指示劑試驗在白醋、稀鹽酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液中的顏色變化。實驗步驟：（1）取芥菜葉、月季花、紫包菜，分別在研缽中研磨，各加入5ml酒精溶液（乙醇與水的體積比為1：1）攪拌、浸泡、過濾、裝瓶備用。（2）在白色點滴板的空穴中分別滴入一些稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，然后各滴入2~3滴自制指示劑。觀察現(xiàn)象。自制指示劑在不同溶液中的顏色稀鹽酸氫氧化鈉溶液芥菜葉紫色草綠色月季花紅色墨綠色紫包菜紅色黃綠色實驗結(jié)論：、月季花、紫卷心菜可作指示劑。這些指示劑可檢驗溶液的酸堿性。，不同的花在各自的生長環(huán)境中顏色各異，才會有萬紫千紅的景象。知識拓展：為了使用方便，通常還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性。酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍。綜上所述，幾種常見的酸的共性和用途：問題探究結(jié)論酸有什么共性都有酸味、都有酸性生活中含酸的物質(zhì)水果、食醋、泡菜等；胃液中含有鹽酸等。酸有什么作用酸是重要的化工原料、產(chǎn)品，人類生活離不開酸?！菊n堂練習(xí)】，能使紫色石蕊試液（ ） D 不變色，常用的指示劑有石蕊試液和酚酞試液，在自然界中有些植物的花瓣和果實也可以指示酸和堿。，實驗記錄如下：自制指示劑在不同溶液中的顏色變化鹽酸酒精溶液氫氧化鈉溶液石灰水紅玫瑰粉紅色粉紅色綠色綠色萬壽菊黃色黃色黃色黃色月季花淺紅色紅色黃色黃色根據(jù)上表信息回答: （1）不能做酸堿指示劑的是萬壽菊。 （2）小明用此月季花花汁檢驗附近紙廠排放的廢液的酸堿性溶液顯黃色，則此廢液顯堿性。（3）小萍用此月季花花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為改良此土壤加入上表中的石灰水最合理?！净A(chǔ)鞏固】，則該溶液能使紫色石蕊試液變（ ）A 紫色 B 紅色 C 藍色 D 無色，向該汽水中滴加紫色石蕊試液，則該溶液變?yōu)椋? ） A 紫色 B 紅色 C 藍色 D 無色，分別是稀H2SO蒸餾水、 NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是（ ） A. 酚酞 B. 鐵片 C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體【能力提高】。請對該無色溶液的酸、堿性提出猜想，并驗證你對猜想。猜想—假設(shè)操作方法可能觀察到的現(xiàn)象分析及結(jié)論無色溶液顯堿性取少量無色溶液于試管中，滴入紫色石蕊（酚酞）試液溶液變藍（溶液變紅）該溶液顯堿性。某中學(xué)九年級甲、乙兩個班的同學(xué)分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實驗，所做的實驗和使用的試劑如右圖所示。實驗后廢液分別集中到各班的廢液缸中，甲班廢液呈紅色，乙班廢液呈藍色。（1）請你分析廢液的成分：加班廢液中含有NaCl 、CaCl2 、HCl ；乙班廢液中含有NaCl 、CaCl2 、NaOH；或NaCl 、CaCl2 、 Ca(OH)2或NaCl 、CaCl2 、NaOH、 Ca(OH)2（2）目前許多高校、中學(xué)以及科研單位的化學(xué)實驗室排放的各類廢液大都未經(jīng)嚴格處理便進入下水道。甲班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會造成什么危害？如何處理甲班的廢液能減小危害？答：廢液會腐蝕水管，造成污染。用適量的堿性物質(zhì)中和（或?qū)砂嗟膹U液按一定比例混合）。第二課時 常見酸的性質(zhì)【導(dǎo)入新課】 焊接時，通常先用稀鹽酸或稀硫酸對焊接面進行清洗，以使焊接后的接頭牢固。為什么不用水清洗？學(xué)完本節(jié)課就會明白其中的道理。一、常見酸的性質(zhì)【實驗探究1】探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)【實驗步驟】 、濃硫酸的狀態(tài)； 、濃硫酸的試劑瓶，觀察現(xiàn)象并聞氣味；濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色液體打開瓶蓋現(xiàn)象瓶口有白霧無名顯現(xiàn)象原因有揮發(fā)性無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味敞口久置現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加原因有揮發(fā)性有吸水性分析：（1）打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水分結(jié)合，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。（2）濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。因此，實驗室常用濃硫酸作干燥劑。鹽酸、硫酸的用途鹽酸、硫酸的用途鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥品（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸（H2SO4）重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。干燥氫氣、二氧化碳等。二、濃硫酸 【實驗探究2】探究濃硫酸的腐蝕性實驗步驟濃硫酸在紙上寫字用木片蘸濃硫酸寫字將濃硫酸滴到紗布上將濃硫酸滴到蔗糖上一段時間后的現(xiàn)象蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑由黃變黑結(jié)論濃硫酸具有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕啟發(fā)使用濃硫酸時要特別小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上，因為濃硫酸有很強的腐蝕性濃硫酸具有強腐蝕性的原因：因為濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素組成的化合物）里的氫和氧原子按2：1即水的形式奪取出來，生成黑色的碳。我們做實驗時不掌握好濃硫酸的這一“個性”，很可能就會腐蝕皮膚、衣物?！緦嶒炋骄?】探究濃硫酸的稀釋實驗步驟：在500ml錐形瓶中盛約25ml濃硫酸，水從分液漏斗中緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。實驗結(jié)論：不能將水注入濃硫酸里。濃硫酸溶于水時液滴飛濺的原因：這是因為水的密度小于硫酸的密度，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時放出的熱使水立刻沸騰，沸騰的水攜帶著硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。： 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。 應(yīng)立即用布擦掉，用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。順序操作的原因：先用布擦，是先除去大部分濃硫酸；大量水沖洗的目的是使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量。不能先用水沖洗，否則濃硫酸溶于水時放出的大量熱而發(fā)生事故。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉生成無腐蝕性的物質(zhì)。思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行類似濃硫酸的操作?；卮鹫f肯定的。因為硫酸沒有揮發(fā)性，稀硫酸中的水慢慢蒸發(fā)，日久會變成濃硫酸，同樣會腐蝕皮膚和衣物。三、酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)【實驗探究4】探究鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)實驗步驟：，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象，加入紫色石蕊溶液加入無色酚酞溶液稀鹽酸紅色無色稀硫酸紅色無色實驗結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng)。紫色石蕊試液在酸溶液中變紅，無色酚酞不變色。、稀硫酸的反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑鋅Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑鐵Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑實驗結(jié)論：鎂、鐵、鋅等活潑金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明氫前金屬與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)生成氫氣。分析與思考：你有哪些除銹的方法？，過一會取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化。現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 分析與思考：鐵與酸根結(jié)合，酸中的氫與鐵銹中的氧結(jié)合生成水；開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。當酸過量時，酸也能和鐵反應(yīng)，與鐵銹反應(yīng)后剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應(yīng)。注意：FeCl2 溶液呈淺綠色，F(xiàn)eCl3 溶液呈黃色。實驗結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)。分析與思考：酸能與金屬氧化物反應(yīng)。因此，可用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物如鐵銹等。其它金屬氧化物都能和酸反應(yīng)，同理可除其銹。終上所述，酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：①酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； ②酸能與氫前金屬反應(yīng)，生成氫氣；③酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，有水生成?！菊n堂練習(xí)】（ C ）A 能與堿反應(yīng) B 能與金屬反應(yīng)C 能與某些金屬氧化物反應(yīng) D 能與紫色石蕊試液反應(yīng)（ A ） A 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B 純凈的鹽酸往往帶有黃色 C 鹽酸使無色酚酞試液變紅 D 鹽酸具有強烈的吸水性水濃硫酸，可觀察到紫紅色的銅絲表面變成黑色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱，銅絲表面紫紅色，反應(yīng)后的溶液呈藍色；再將銅絲取出用水沖洗后，浸入硝酸銀溶液中片刻，銅絲表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為Ag 。，在錐形瓶中盛濃硫酸，在分液漏斗中裝水。打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶。觀察現(xiàn)象回答下列問題。①可能觀察到什么現(xiàn)象？②分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。③實驗室稀釋濃硫酸的方法是怎樣的？答：①錐形瓶中液滴飛濺。②濃硫酸遇水溶解放出大量的熱，使水立即沸騰，造成液滴飛濺。③將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使熱量迅速擴散?！净A(chǔ)訓(xùn)練】鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸滴到大理石地表面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（ ） 第三課時 常見堿的性質(zhì)“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；粉身粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”。從化學(xué)的角度看，你知道這首詩中包含了哪些化學(xué)反應(yīng)？這就是我們要研究的內(nèi)容。一、氫氧化鈉（俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿）【實驗探究1】探究氫氧化鈉的物理性質(zhì)實驗步驟現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)白色塊狀固體將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會表面變潮濕吸收空氣中的水分而溶解將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁試管外壁發(fā)燙溶解時放熱潮解性：晶體