化學人教版選修4學案：知識導學第二章第三節(jié)化學平衡word版含解析(已修改)
2025-04-28 22:27 本頁面
【正文】 第三節(jié) 化學平衡案例探究 汽水清涼止渴，是消暑佳品，打開汽水瓶蓋子，你會發(fā)現(xiàn)有大量氣泡冒出。原來，汽水中溶解有一定量的CO2，在高壓下CO2的溶解度增大，可以用下列反應來表示這一過程：CO2+H2OH2CO3。當開啟瓶蓋時，CO2逸出，即H2CO3轉化成CO2和H2O，說明該反應向左進行，H2CO3不斷分解生成CO2，故可以看到有CO2氣體持續(xù)放出，這是化學平衡移動的結果。問題與討論：，存在哪些分子？、溫度等外界條件對氣體的溶解度產生影響，試分析上述條件對氣體的溶解度有何影響？？在可逆反應中，實際同時存在兩個反應：(1)CO2+H2O====H2CO3；(2)H2CO3====CO2+H2O，所以會使得H2COCOH2O三種分子同時存在。在其他可逆反應體系中，也同樣存在兩個方向相反的反應。例如在氯水中，同時存在三種分子：HClO、ClH2O；也同時存在四種離子：Cl、H+、ClO、OH。這是由于在氯水中存在兩個可逆反應：(1)Cl2+H2OHCl+HClO；(2)H2OH++OH，它們均達到了化學平衡狀態(tài)。自學導引當溫度一定時，飽和溶液中的固體溶質溶解和溶液中的溶質分子回到固體溶質表面的結晶過程一直在進行，而且兩種過程的速率__________，于是飽和溶液的濃度和固體溶質的質量都__________。我們把這類過程稱作__________。表述這類過程時，約定采用“__________”來代替反應式中原來用的“__________”號，把從左向右的過程稱作__________，由右向左的反應稱作__________。溶解、結晶過程可表示為____________________。過程的可逆性是了解過程限度的基礎，過程的限度取決于過程可逆性的大小?；瘜W反應的__________非常普遍。當你學會從__________和__________來觀察和分析客觀事物時，你對自然現(xiàn)象的認識會更加深入、更加面。答案:相等 不變 溶解平衡 正反應逆反應 固體溶質溶液中的溶質 可逆性 可逆性化學平衡(1)化學平衡狀態(tài)的含義：在一定條件下，當____________________時，反應體系中所有參加反應的__________保持__________。這時的狀態(tài)就是在給定條件下，反應達到了“__________”。對于__________來說，稱之為“__________”。(2)化學平衡狀態(tài)的特征①反應物和生成物處于同一__________體系中，__________保持不變。②平衡狀態(tài)時，體系中所有物質的__________ (或__________)保持不變。③正、逆反應速率__________，且不為__________，因此體系的反應并未停止。(3)化學平衡狀態(tài)的影響因素當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后，如果改變__________、__________、__________等反應條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學平衡會發(fā)生移動。①濃度實驗25：當加入3—10滴濃硫酸時，溶液_
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