幾種重要的金屬復習題(已修改)
2025-04-28 22:21 本頁面
【正文】 幾種重要的金屬復習題作者：日期：《幾種重要的金屬》復習有關鐵的知識一、常見鐵的化合物： Fe2O3 紅棕色粉末 FeSO4 白色固體 Fe3O4 黑色晶體 FeSO47H2O 淺綠色晶體， FeO 黑色粉末 FeCl3 棕黑色 Fe(OH)2 白色固體 FeCl36H2O 棕黃色Fe(OH)3 紅褐色固體二、Fe3+與Fe2+的轉變：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl36FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr34Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)32FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2 （在酸性環(huán)境下）2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （在酸性環(huán)境下）2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S↓三、Fe3+與Fe2+的鑒別：觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+H2S法：通入H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。KSCN法：加入或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。Fe3++ SCN = [Fe(SCN)]2+ 堿液法：分別通入氨氣或加入氨水或堿液，生成紅褐色沉淀者是Fe3+，生成白色沉淀，并變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色者是Fe2+。淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍者Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液變?yōu)樗{色者是Fe3+，無明顯變化的是Fe2+。 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫紅色變淺的是Fe3+，顏色基本無變化的是Fe2+。 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O原電池一、原電池:將化學能(化學反應中失放的能量)轉變?yōu)殡娔艿难b置。原電池的形成條件:(1).要有兩根活潑性(金屬性)不同的電極。(2).要有電解質溶液,且電解質溶液至少應和活潑電極發(fā)生反應。(3).兩根電極應用導線相連或相互接觸。上述三個條件缺少一個都不能形成原電池。二、原電池的電極反應：: 在原電池中，金屬性強(還原性強)的電極失去電子，電子經(jīng)過外電路流向金屬性弱(還原性弱)的電極,電解質的離子在金屬性弱的電極上獲得電子,因此電子的流向是由活潑電極流向不活潑電極。電流的方向和電子的流向相反，是由不活潑電極流向活潑電極的。我們把電流流出(電子流入)的電極稱作原電池的正極,把電流流入(電子流流出)的電極稱作原電池的負極。負極失去電子，被氧化(發(fā)生氧化反應)，一般情況下電極將被慢
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