【正文】 更多資料下載關注新浪微博 @高中學習資料庫 微信： gzxxzlk 高中化學重要知識點詳細總結 一、俗名 無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 7H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4 7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO4 7H2O 膽礬、藍礬： CuSO4 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬：ZnSO4 7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO CaSiO SiO2 過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧： NO2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3 與濃 HCl 按體積比 1： 3 混合而成。 鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素： CO（ NH2) 2 有機部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3 層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO 等。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦爐氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO 等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%— 40%的甲醛水溶液 蟻 酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC— COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+—— 淺綠色 Fe3O4—— 黑色晶體 Fe(OH)2—— 白色沉淀 Fe3+—— 黃色 Fe (OH)3—— 紅褐色沉淀 Fe (SCN)3—— 血紅色溶液 FeO—— 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2—— 淡藍綠色 Fe2O3—— 紅棕色粉末 FeS—— 黑色固體 銅：單質是紫紅色 Cu2+—— 藍色 CuO—— 黑色 Cu2O—— 紅色 CuSO4 （無水） — 白色 CuSO4 5H2O—— 藍色 Cu2 (OH)2 CO3 — 綠色 Cu(OH)2—— 藍色 [Cu(NH3)4]SO4—— 深藍色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl氯水 —— 黃綠色 F2—— 淡黃綠色氣體 Br 2—— 深紅棕色液體 I2—— 紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4—— 無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4—— 紫色 MnO4—— 紫色 Na2O2— 淡黃色固體 Ag3PO4— 黃色沉淀 S— 黃色固體 AgBr— 淺黃色沉淀 AgI— 黃色沉淀 O3— 淡藍色氣體 SO2— 無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3— 無色固體（沸點 0C） 品紅溶液 —— 紅色 氫氟酸： HF—— 腐蝕玻璃 N2O NO—— 無色氣體 NO2—— 紅棕色氣體 NH3—— 無色、有剌激性氣味氣體 更多資料下載關注新浪微博 @高中學習資料庫 微信： gzxxzlk 三、 現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應是放熱的， Ba(OH)2 與 NH4Cl 反應是吸熱的； Na 與 H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出； (熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色反應： Na 黃色、 K 紫色（透過藍色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+（黃色）、 K+（紫色）。 Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰； Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色； NH3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2 中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2 中燃燒，產(chǎn) 生棕色的煙； 1 HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 1在常溫下： Fe、 Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 1蛋白質遇濃 HNO3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S—— 微弱的淡藍色火焰 H2—— 淡藍色火 焰 H2S—— 淡藍色火焰 CO—— 藍色火焰 CH4—— 明亮并呈藍 色的火焰 S 在 O2 中燃燒 —— 明亮的藍紫色火焰。 19．特征反應現(xiàn)象： ])([])([ 32 OHFeOHFe 紅褐色白色沉淀 空氣 ?? ?? 20．淺黃色固體： S 或 Na2O2 或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復紅色）、 Cl2（加熱后不恢復紅色） 22．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 藍色 [Cu(OH)2] 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSO AgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 —— 見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH 的變色范圍 甲基橙 ＜ 紅色 —— 橙色 黃色 酚酞 ＜ 無色 —— 淺紅色 紅色 石蕊 ＜ 紅色 —— 紫色 藍色 在惰性電極上，各種離 子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極（失電子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（ Pt、 Au 除外） 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。 例：當 Na2CO3 與 AlCl3 溶液混和時： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應方程式的方法：（ 1）分析：反應物、生成物是什么；（ 2）配平。 例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（ 1）按電子得失寫出二個半反應式；（ 2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二 邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內的反應為： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池 (放電 )時的電極反應。 寫出二個半反應： Pb – 2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應為： 負極： Pb + SO42 2e = PbSO4 更多資料下載關注新浪微博 @高中學習資料庫 微信： gzxxzlk 正極 ： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反 應的倒轉： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） 電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 晶體的熔點：原子晶體 離子晶 體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因為原子半徑： Si C O） . 分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。 1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。 1氧化性 ： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 價的 S) 例 ： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 1能形成氫鍵的物質： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為： 。 1離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質生成；（ 3）是否發(fā)生氧化還原反應；（ 4）是否生成絡離子 [Fe(SCN) Fe(SCN) Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ]；（ 5）是否發(fā)生雙水解。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 — O HClO4(高氯酸 )— 是最強的酸 1熔點最低的金屬是 Hg (。 ),；熔點最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt。 1雨水的 PH 值小于 時就成為了酸雨。 有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。 例：鑒別：乙酸 乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 2取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 2最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的 CO H2O 及耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的 CO H2O 和耗 O2 量。 2可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑 [CCl氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） ]發(fā)生了萃取而褪色。 2能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸