【正文】 50 1 軍考 化學基礎知識總結 Ⅰ 《無機化學》部分 一、物質的顏色 物質分類 顏 色 單質 名稱 顏色 名稱 顏色 名稱 顏色 石墨 黑色 金剛石 無色 硅 灰黑色 白磷 白或黃色 紅磷 紅棕色 硫 淡黃色 F2 淡黃綠色 Cl2 黃綠色 Br2 深紅棕色 I2 紫黑色 銅 紫紅色 金 金色 銫 金色 氧化物 NO2 紅棕色 N2O4 無色 Na2O2 淡黃色 FeO 黑色 Fe2O3 紅棕色 Fe3O4 黑色 MnO2 黑色 CuO 黑色 Cu2O 紅色 HgO 紅色 Ag2O 棕黑色 酸或堿 堿（固體） 白色 堿（晶體） 無色 Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 紅褐色 Cu(OH)2 藍色 鹽 FeS 黑色 FeS2 黃色 CuS 黑色 Cu2S 黑色 HgS 黑色 PbS 黑色 FeCl36H2O 棕褐色 FeSO47H2O 綠色 CuCl2 棕黃色 CuSO4 白色 Cu2(OH)2CO3綠色 CuSO45H2O 藍色 AgCl 白色 AgBr 淡黃色 AgI 黃色 Ag2CO3 白色 Ag3PO4 黃色 KMnO4 紫黑色 水合離子或 絡離子 Cu2+ 藍色 Fe2+ 淺綠色 Fe3+ 棕黃色 MnO4 紫紅色 [CuCl4]2 黃色 Fe(SCN) 2+ 紅色 顏色反應 Na+ 黃色 K+ 紫色（透過藍色鈷玻璃） 注：（ 1） Fe(OH)2變成 Fe(OH)3的中間產物為灰綠色。 （ 2） CuCl2稀溶液為藍色，濃溶液呈綠色。 附表 1 鹵素單質及其溶液（由稀到濃）顏色 鹵素 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液 有機溶液 50 2 氟 淡黃 綠色 氯 黃綠色 黃綠色 黃綠色 溴 紅棕色 深紅棕色 黃 →橙色 橙紅 →紅棕色 碘 紫紅色 紫黑色 棕黃 →褐色 紫 →紫紅色 注：（ 1）常見有機溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的 CCl CS2等，它們均為無色。 （ 2）碘酒：褐色 附表 2 常用酸堿指示劑變色范圍 指示劑 PH 范圍 酸色 堿色 甲基橙 ～ 橙色 紅色（ pH＜ ） 黃色（ pH＞ ） 甲基紅 ～ 橙色 紅色（ pH＜ ） 黃色（ pH＞ ） 石蕊 ～ 紫色 紅色 （ pH＜ ） 藍色（ pH＞ ） 酚酞 ～ 粉紅色 無色（ pH＜ ） 紅色（ pH＞ ） 注：（ 1）藍色石蕊試紙遇酸變紅；紅色石蕊試紙遇堿變藍。 （ 2） pH 試紙（黃色）遇酸變紅，遇堿變藍。 其它 1．久置的濃硝酸（溶有 NO2）呈黃色，工業(yè)鹽酸（含雜質 Fe3+）呈黃色。 2．粗溴苯（含雜質 Br2）呈褐色，粗硝基苯（含雜質 NO2）呈淡黃色。 3．無色的苯酚晶體露置空氣中可被氧化成粉紅色的有機物。 4．苯酚與 Fe3+作用呈紫色。 5． I2與淀粉溶液作用呈藍色。 6．蛋白質與濃硝酸作用呈 黃色。 二、俗名總結 序號 物質 俗名 序號 物質 俗名 1 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打 2 乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打 3 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍礬 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石 炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃） 9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬 10 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2 固體 干冰 三、《金屬及其化合物部分》考點揭秘 鈉及其化合物： （一）、鈉 1． Na 與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。 2． Na 的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。 3． Na、 K 失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。 4． Na、 K 的焰色反應：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。 50 3 5． Na 與熔融氯 化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。 (Na+KCl(熔融 )=NaCl+K （二）、氫氧化鈉 1． 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉 2． 溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是 NaOH 溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的 OH，使平衡朝著生成 NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為 NH4＋ ＋ OH－ NH3H 2O NH3↑H2O 3． 與 CO2的反應：主要是離子方程式的書寫（ CO2少量 和過量時，產物不同） 4． 潮解：與之相同的還有 CaCl MgCl2 （三）、過氧化鈉 1． 非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2． 過氧化鈉中微粒的組成： 1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為 3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為 2： 1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。 3． 過氧化鈉與水、 CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。 4． 強氧化性： 加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與 SO2反應產物實驗探究。 （四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉 1． 俗名： Na2CO3（純堿、蘇打）； NaHCO3（小蘇打） 2． 除雜： CO2（ HCl）：通入飽和的 NaHCO3溶液而不是飽和 Na2CO3溶液。 3． NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤 4． 鑒別：用 BaCl CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。 5． NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因 HCO3水解程度大于電離程度，順序為 c(Na+)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞ c(H+)＞ c(CO32)，也有 c(CO32) ＜ c(H2CO3)。 （五）、氯化鈉： 1． 除雜： NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而 KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。 NaCl（ KNO3）：蒸發(fā)、結晶、過濾； KNO3（ NaCl）：降溫、結晶、過濾。 2． 氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉 KI 試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。 3． 配制一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第 一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計算所需的物質的質量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。 點評：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。 鋁及其化合物： （一）、鋁 1． 鋁與 NaOH 溶液的反應：因它是唯一能與堿反應的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。 2． 鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點（ 2050℃ ）遠遠高于 鋁（ 660℃ ）的熔點。 50 4 3． 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（發(fā)生化學反應）不是不反應，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應、溶解。 4． 鋁熱反應：實驗現(xiàn)象：劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀；鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。 5．離子共存：加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的 H+或 OH，酸溶液中不能含有 NO AlO2，溶液中一旦有了 NO3，溶液就成了 HNO3，它與鋁將不再產生氫氣；堿溶液中不能含有 Al3+、 NH4+， 但可含有 AlO2。 （二）、氧化鋁 1．熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。 2．兩性氧化物：因它是化學中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應，更應引起重視。 3．工業(yè)制備鋁： 2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2↑ （三）、氫氧化鋁 1．制備原理 :命題角度為是離子方程式的書寫；強調用氨水 ,而不能用強堿。 2．兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應，更應引起重視。 3．治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應，不能用強堿如 NaOH。 4．明礬 凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成 Al(OH)3 膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。 點評：鋁及其化合物具有一些獨特的性質，如鋁與堿的反應、 Al2O Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應而其他金屬不能，經常出現(xiàn)在實驗題中，有關 Al、Al3+、 AlO2的離子共存問題，也是高考的熱點。 鐵及其化合物： （一）、鐵 1．鐵與水蒸氣的反應：可能設計成探究實驗，探究產物等。 2．鐵的生銹：純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生電化學腐蝕 ，涉及的主要反應原理： Fe2e=Fe2+（負極） ,2H2O+O2+4e=4OH （正極） , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH) =+(2xn) H2O 3．鐵與氯氣、鹽酸反應：產物分別為 FeCl2 、 FeCl3，且它們之間的相互轉化，在推斷題和實驗題的除雜中經常出現(xiàn)。 （二）、氧化物 1．鐵的氧化物成分：廢鐵屑的主要成分 Fe2O3；鐵銹的主要成分為 Fe2O3. nH2O；黑色晶體、磁性氧化鐵為 Fe3O4；紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅 色油漆和涂料的為 Fe2O3，赤鐵礦的主要成分為 Fe2O3，它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應的產物都是 Fe3O4。以上知識，往往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。 （三）、氫氧化物 1．實驗室制備 Fe(OH)2 ：現(xiàn)象：白色沉淀 →灰綠色 →紅褐色沉淀。命題角度為：為較長時間的看到 Fe(OH)2白色沉淀，采取的防護措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。 2． Fe(OH)3的受熱分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，與此相以的還有 Cu(OH) Al(OH)3。 3．氫氧化鐵膠體的制備：因其具有獨特性，制備膠體的過程和對應的方程式是高考的重點與熱點。實驗操作要點：四步曲： ①先煮沸， ②加入飽和的 FeCl3溶液， ③再煮沸至紅褐 50 5 色， ④停止加熱。對應的離子方程式為 Fe3++3H2O=Fe（ OH） 3（膠體） +3H+，強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。 （四）、鐵鹽與亞鐵鹽 1． Fe2+、 Fe3+的檢驗： (1)Fe2+：一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 二是先加入 KSCN 溶液，不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。（注 意：此處不用高錳酸鉀溶液氧化，因其具有紫色） (2)Fe3+：一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。 二是加入 KSCN 溶液，出現(xiàn)血紅色，離子方程式為： Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(絡合物 ) 2．鐵鹽與亞鐵鹽的配制：因 Fe2+、 Fe3+易水解，且 Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故配制過程為：先將它們溶解在對應的酸中，然后加水沖稀到指定的濃度。（注意：配制亞鐵鹽溶液時，要加入少量的鐵粉，以防止 Fe2+的氧化） 3．制印刷電路板常用 FeCl3作腐蝕液：一是離子方程式的書寫正誤（違反電荷守恒定律），二是利用此 反應式設計成原電池，考查原電池原理的應用。 4．離子共存：不能與 Fe2+共存的離子：（ H+、 NO3）