【正文】 專業(yè)資料整理分享 金屬及其化合物測試題1高考資源網(wǎng)一、選擇題：（本題共10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個正確答案）1．鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為 A．與氧氣在常溫下不反應 B．鋁性質不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿2．從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④3．不能用NaOH溶液除去括號中的雜質的是 A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列關于Na和Na+ 的敘述中,錯誤的是 A．具有相同的質子數(shù) B. 它們的化學性質相似 D. 灼燒時火焰都呈黃色 5．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 6．用等質量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是 A．將鈉放入足量的稀鹽酸中 B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列離子方程式書寫正確的是：2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑：Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl8．在酸性溶液中，能大量共存的離子是 A．Mg2+、Fe3+、NOSCN B．Al3+、Fe2+、Cl、SO42 C．K+、Na+、Cl、HCO3 D．Na+、Ba2+、NOSO42 9．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：沉淀質量NaOH溶液體積0 A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+10．下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質的量明顯減少，該溶液是．A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3 二．非選擇題（本題共5小題，共60分）11．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反應時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多。A~H各物質的變化關系如下圖所示。(△)ABCDDFGEHBEE④(△)①②③⑤（1）寫出各步反應的化學方程式 反應① 反應② 反應③ 反應④ 反應⑤ （2）上述反應中屬于氧化還原反應的有 12．（ 6分）請你設計兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明） (1) (2) 13.（15分）紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式） （2）為了檢驗你的猜測是否正確，請設計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，該實驗分幾步自己決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）實驗步驟：① 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。 ② ③ ┇ ┇ 實驗分析及結論： （3）紅磚曾對我國建設起到重要作用，就目前我國實際情況看，你是認為應繼續(xù)使用或者是禁止使用紅磚？ ，理由是 。14．（13分）甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再 夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象A B是 ，B中發(fā)生反應的離子方程式為 （3）同學乙打開a的目的 ， （填甲或乙）同學可成功