化工分析練習(xí)題(已修改)
2025-04-05 23:00 本頁面
【正文】 化工分析練習(xí)題一、填空題根據(jù)測(cè)定原理的不同，分析化學(xué)可分為 化學(xué)分析法 和 儀器分析法 兩類。 化學(xué)定量分析主要包括 滴定分析 和 重量分析法 兩類。定量分析中的誤差按照來源與性質(zhì)的不同，可分為 系統(tǒng)誤差 和 偶然誤差 兩類。準(zhǔn)確度的大小用 誤差 來衡量，精密度的高低用 偏差 來衡量。%,消耗滴定劑的體積必須在20 mL以上,%以下,6. 配位滴定中，某些金屬離子與指示劑生成的配合物比與EDTA形成的配合物更穩(wěn)定，以致終點(diǎn)時(shí)指示劑不能被置換，溶液的顏色不變化，此現(xiàn)象稱為 指示劑的封閉 。 酸堿滴定 、 配位滴定 ,氧化還原滴 和 沉淀滴定 四種。、 反滴定 和 間接滴定法 置換滴定法 9. 若要求的滴定的相對(duì)誤差為177。%,則EDTA目視準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件是 ___lgcspk≥6____________。 10 選擇酸堿指示劑的原則是指示劑的變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍之內(nèi) 。 莫爾法、 佛爾哈德法 和 法揚(yáng)司法 三種。 二、單選題不能消除 或減免系統(tǒng)誤差的方法是(c ). B．進(jìn)行空白試驗(yàn) 下面有關(guān)系統(tǒng)誤差的表述中,錯(cuò)誤的是( d ). ,會(huì)重復(fù)出現(xiàn) 、正負(fù)都不固定下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中，正確的是：（b）；，以測(cè)量值的平均值為中心的包括總體平均值的范圍；，以真值為中心的可靠范圍。.若用含少量NaHCO3的Na2CO3標(biāo)定HCl時(shí), 將使標(biāo)出的HCl濃度較實(shí)際濃度( A )(A) 偏低 (B) 偏高 (C) 無影響 (D) 不確定若用吸收了少量CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來標(biāo)定HCl濃度, 用酚酞作指示劑, 則標(biāo)出的cHCl值也會(huì)偏高.( NaOH溶液的實(shí)際濃度低了 ), 是由于 ( B )(A) AgI的溶解度太小 (B) AgI的吸附能力太強(qiáng) (C) AgI的沉淀速度太慢
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