化工分析練習(xí)題-資料下載頁(yè)
2025-03-24 23:00本頁(yè)面
【正文】 O3 ，NaOH ）V1 ﹥ V2 ，故混合堿由Na2CO3和NaOH組成wNaOH=% wNa2CO3=%，溶于酸性溶液中，加入KI，L1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2， mL，試計(jì)算樣品中銅的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。（）%，得如下數(shù)據(jù)：%，%，%，%，%。計(jì)算該組數(shù)據(jù)的平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和變異系數(shù)。%，%，%，%7..，以酚酞作指示劑，L1的HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再加甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)。問(wèn)樣品中含有何種成分？其百分含量各為多少？（相對(duì)分子量分別為：Na2CO3 ，NaHCO3 ，NaOH ）V1 V2 ，故混合堿由Na2CO3和NaHCO3組成。%、%。，溶解后，沉淀為CaC2O4,經(jīng)過(guò)濾、洗滌，溶于H2SO4中，L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定， KMnO4溶液，計(jì)算試樣中Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。() %四、簡(jiǎn)答題簡(jiǎn)述誤差的分類和各種誤差產(chǎn)生的原因。誤差按性質(zhì)不同可分為兩類：系統(tǒng)誤差和偶然誤差。系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的主要原因有方法誤差、儀器誤差、試劑誤差和操作誤差。偶然誤差也稱隨機(jī)誤差，是由一些偶然和意外的原因產(chǎn)生的。 Fe時(shí), 加入硫磷混酸的作用是什么？控制溶液酸度, 降低Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位 和 消除Fe3+黃色對(duì)終點(diǎn)觀察的影響 +時(shí), 一般不能直接滴定而需要采用返滴定法,簡(jiǎn)述原因。EDTA與Al3+反應(yīng)速度慢, Al3+容易水解生成多羥基配合物, Al3+對(duì)指示劑有封閉作用何謂酸堿滴定的滴定突躍？它的大小與哪些因素有關(guān)？%，溶液的PH值急劇增加，在滴定曲線上出現(xiàn)一段垂直線，這稱為滴定突躍。 酸堿滴定的滴定突躍與溶液的濃度和弱酸的解離常數(shù)有關(guān)。酸堿溶液的濃度；弱酸的解離常數(shù)越大，滴定突躍越大。平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)，是否都可用于氧化還原滴定中？為什么？不一定，平衡常數(shù)大只能說(shuō)明反應(yīng)可以完全進(jìn)行，反應(yīng)速度不一定快。如果平衡常數(shù)很大，而反應(yīng)速度很慢，這樣的反應(yīng)也不能直接應(yīng)用于滴定分析。五、方案設(shè)計(jì)題根據(jù)所學(xué)分析化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一方法測(cè)定某水樣中SO42的含量，寫(xiě)出測(cè)定原理、步驟和結(jié)果表示。根據(jù)所學(xué)分析化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一方法測(cè)定某水樣中Cl的含量，寫(xiě)出測(cè)定原理、步驟和結(jié)果表示。
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