【正文】 化學實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎(chǔ)知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學生實驗探究能力命題的載體。因此，課本實驗的重要性就不言而喻了，針對目前實驗在教材中的分布比較分散，學生又難以掌握的現(xiàn)狀，我組織了組內(nèi)老師進行了整理，現(xiàn)發(fā)給你們。 一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 以配制 ： 步驟：（ 1）計算 （ 2）稱量： （保留一位小數(shù)）（ 3）溶解（ 4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（ 5）洗滌 （ 6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線 1— 2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（ 7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻 （ 8）裝瓶貼標簽 ：標簽上注明藥品的名稱、濃度。 所用儀器：（由步驟寫儀器） 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、 100mL 容量瓶 、膠頭滴管 注意事項： (1) 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用 溫度和量程規(guī)格 ，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程 規(guī)格還有滴定管、量筒） (2) 常見的容量瓶： 50 mL、 100mL、 250mL、 500mL、 1000mL。若配制 480mL 與 240mL 溶液，應(yīng)分別用 500mL容量瓶和 250mL 容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須 注明規(guī)格 ，托盤天平不能寫成托盤天秤！ (3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn) 1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏） (4)命題角度：一計算所 需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。 二、 Fe(OH)3膠體的制備： 步驟：向沸水中加入 FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 操作要點：四步曲： ① 先煮沸， ② 加入飽和的 FeCl3溶液， ③ 再煮沸至紅褐色， ④ 停止加熱 涉及的化學方程式： Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體） +3H+ 強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。 命題角度：配制步驟及對應(yīng)離子方程式的書寫 三、焰色反應(yīng)： 步驟 ：洗 — 燒 — 蘸 — 燒 — 洗 — 燒 2 、該實驗用鉑絲或鐵絲 3 、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì) 4 、 Na ， K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃） 5 、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有 Na ，可能有 K 命題角度：實驗操作步驟及 Na ， K 的焰色 四、 Fe(OH)2的制備： 實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 化學方程式為： Fe2++2OH=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3 注 意事項：（ 1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的， NaOH 溶液必須煮沸，（ 2）滴定管須插入液以下，（ 2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。 命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因 五、硅酸的制備： 步驟：在試管中加入 3— 5mL 飽和 Na2SiO3溶液，滴入 1— 2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。 現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成 化學方程式： NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl （ 強酸制弱酸） NaSiO3溶液由于 SiO32水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。 六、重要離子的檢驗： Cl的檢驗：加入 AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32干擾），再滴加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有 Cl－ 存在 SO42的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入 BaCl2溶液進行檢驗。 命題角 , 度：檢驗方法、除雜 、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算 七、氨氣的實驗室制法 反應(yīng)原理 ： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H 2O 收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流） 驗滿： ① 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ② 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿 干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣） 裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同 拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣， 或濃氨水直接加熱也可制氨氣 命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎(chǔ)進行性質(zhì)探究實驗。 八、噴泉實驗 實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管， 少量的水即可溶解大量的氨氣（ 1： 700），使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小， 外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶， 故 NH HCl、 HBr 、 HI、 SO2 等 氣體均能溶于水形成噴泉。 實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯 紅色） 實驗關(guān)鍵： ① 氨氣應(yīng)充滿 ② 燒瓶應(yīng)干燥 ③ 裝置不得漏氣 實驗拓展： CO H2S、 Cl2等與水不能形成噴泉，但與 NaOH 溶液可形成噴泉 九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗 實驗原理： Cu+2H2SO4(濃 ) CuSO4+SO2↑+2H 2O 現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色， 或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。 原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成 CuO， CuO 與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了 CuSO4溶液。 【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。 命題角度： SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、 “ 綠色化學 ” 及尾氣的處理等 。 十、鋁熱反應(yīng)： 實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。 實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。 化學反應(yīng)方程式： Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 注意事項： （ 1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。 （ 2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗 （ 3）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。 （ 4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。 命題角度：實驗操作步驟及化學方程式 。 十一、中和熱實驗（了解）： 概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol 水時所釋放的熱量 注意：（ 1）酸、堿分別是強酸、強堿 對應(yīng)的方程式： H++OH=H2O △H =（ 2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。 中和熱的測定注意事項： （ 1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù) （ 2）為了保證酸堿完全中和常采用 H+或 OH稍稍過量的方法 （ 3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小 十二、酸堿中和滴定實驗（了解）： （以一元酸與一元堿中和滴定為例） 原理： C酸 V酸 =C 堿 V堿 要求： ① 準確測算的體積 . ② 準確判斷滴定終點 酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造： ①0 刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大 ② 使用滴定管時的第一步是查漏 ③ 滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位 ④ 滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。 ④ 酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。 操作步驟（以 molL1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例） ① 查漏、洗滌、潤洗 ② 裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中） ③ 滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏 色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏危芤侯伾l(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點 命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。 十三、氯堿工業(yè)： 實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ 應(yīng)用：電解的離子方程式為 2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl 2↑ ，陰極產(chǎn)物是 H2和 NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽 極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的 KI 淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。 命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理 十四、電鍍： （ 1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。 （ 2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電 鍍液，陽極反應(yīng)： M – ne =Mn+（進入溶液），陰極反應(yīng) Mn+ + ne =M（在鍍件上沉積金屬） 十五、銅的精煉： （ 1）電解法精煉煉銅的原理： 陽極（粗銅）： Cu2e=Cu2+、 Fe2e=Fe2+ 陰極 (純銅 )： Cu2++2e=Cu （ 2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有 Zn、 Ni、 Fe、 Ag、Au等多種雜質(zhì)，當含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如 Zn、 Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們 的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。 （ 3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化 十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）： 實驗步驟： 若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘 鹵代烴 是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而 AgNO3只能與 X— 產(chǎn)全 AgX 沉淀，故必須使鹵代烴中的 — X 轉(zhuǎn)變?yōu)?X— ，再根據(jù) AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目， 加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。 用酸性 KMnO4溶液驗證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性 KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。 十七、乙烯的實驗室制法： 反應(yīng)制取原理： C2H5OH CH2=CH2↑+H 2O 液液加 熱型，與實驗室制氯氣制法相同。 3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑 4．注意事項： ① 乙醇和濃硫酸的體積比為 1： 3 ② 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌 ③ 溫度計水銀球插到液面以下 ④ 反應(yīng)溫度要迅速升高到 170℃ ⑤ 該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物 SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去 SO2，再通入 KMnO4或溴水 5．本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)： C2H5OH CH2=CH2↑+H 2O C2H5OH+ HOC2H 5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(濃 ) CO2↑+2SO 2↑+ 2H 2O 十八、乙酸乙酯的制備 先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液； 低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰； 導氣管末端不要插入飽和 Na2CO3液體中，防液體倒吸。 用飽和 Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點： ① 吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 ② 溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯 本反應(yīng)的副反應(yīng)： C2H5OH+ HOC2H 5 C