[理學(xué)]第二章飽和烴(已修改)
2025-01-31 15:08 本頁(yè)面
【正文】 第二章 飽和烴 烴是指由碳和氫兩種元素組成的化合物 基本內(nèi)容和重點(diǎn)要求 烷烴及環(huán)烷烴的通式和系統(tǒng)命名法 烷烴及環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu) 烷烴的構(gòu)象異構(gòu) 烷烴及環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)及鹵代反應(yīng)機(jī)理 返回 重點(diǎn)掌握烷烴及環(huán)烷烴的系統(tǒng)命名法、烷烴的構(gòu)象異構(gòu)、環(huán)己烷及其衍生物的構(gòu)象，鹵化的自由基反應(yīng)機(jī)理及各類(lèi)自由基的相對(duì)穩(wěn)定性。 第一節(jié) 烷烴 一、烷烴的通式、同系列和同系物 烷烴是碳原子之間以單鍵相連，其余的加減均與氫原子相連的化合物。 一、飽和烴的通式和構(gòu)造異構(gòu) ? 鏈烷烴通式： CnH2n+2 ? 環(huán)烷烴通式： CnH2n（單環(huán)） ? 同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物 ? 構(gòu)造異構(gòu)體：分子式相同而原子連接順序或方式不同 ★ 構(gòu)造異構(gòu) 包括 碳架 異構(gòu) 、 官能團(tuán)位置 異構(gòu) 、 官能團(tuán) 異構(gòu) 和 互變 異構(gòu) 四種類(lèi)型。 （一）甲烷的分子結(jié)構(gòu) 甲烷的立體結(jié)構(gòu) 球棍模型 經(jīng)過(guò)科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明甲烷分子的結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心， 4個(gè)氫原子分別位于正四面體的 4個(gè)頂點(diǎn)上。其中， 4個(gè)CH鍵的長(zhǎng)度和強(qiáng)度相同，夾角相等 (鍵角109176。 28′ )。 比例模型 烷烴的結(jié)構(gòu) （ 1）碳原子軌道的 sp3雜化 三、飽和烴的結(jié)構(gòu) 2 s2 p2 s2 ps p 3躍 遷 s p 3 雜 化每個(gè) sp3雜化軌道含 1/4 s 成分和 3/4 p成分 四個(gè) sp3雜化軌道為四面體結(jié)構(gòu) 兩個(gè)雜化軌道之間的鍵角為 176。 （三）、烷烴中碳原子的成鍵方式 (1)碳原子的原子核外有 6個(gè)電子，其外層電子排布式 2S22P2. （ 2） σ鍵的形成及其特性 原子軌道沿鍵軸相互交蓋，形成的共價(jià)鍵稱(chēng)為 σ 鍵 ，飽和烴分子中的共價(jià)鍵都是 σ鍵 。 ℃ 沸點(diǎn)： ℃ C H C H 3C H 3C H 3異 丁 烷C H 2 C H 3C H 2C H 3正 丁 烷? 同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)現(xiàn)象，構(gòu)造異構(gòu)體 同系列 ： 通式相同，組成上相差“ CH2”及 其整倍數(shù)的一系列化合物。 同系物 ： 同系列中的各個(gè)化合物互為同系物。 系差 ： “ CH2”稱(chēng)為系差。 (三 )烷烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象 碳原子可以分為四類(lèi)：只與一個(gè)碳原子直接相連的碳原子成為 伯碳原子 （一級(jí)或 1），與兩個(gè)碳原子直接相連的碳原子成為 仲碳原子 （二級(jí)或 2176。 ）；與三個(gè)碳原子直接相連的稱(chēng)為 叔碳原子 （三級(jí)或 3176。 ）；與四個(gè)碳原子直接相連的碳原子稱(chēng)為 季碳原子（四級(jí) 4176。 ） （四）、烷烴分子中碳原子的類(lèi)型 176。 伯、仲、叔、季碳原子 C CHHHHCC H 3CHC H 3C H 3C H 3H1。2。3。4。烷烴分子中碳原子的類(lèi)型 烷烴的命名 (1) 常見(jiàn)烷基 CH3 C H 3 C H 2 C H 3 C H 2 C H 2 C H 3 C H C H 3C H 3 C H 2 C H 2 C H 2C H 3 C
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