-20xx北京高考化學反應理試題匯總(含答案)(已修改)
2025-01-29 10:29 本頁面
【正文】 北京市第二中學亦莊學校高中理化生教研組 陳志剛 2012220112004北京高考題選修4試題匯編2011年北京高考題 結合右圖判斷，下列敘述正確的是A． I和II中正極均被保護B． I和II中負極反應均是Fe2e－=Fe2＋C． I和II中正極反應均是O2+2H2O+4e－＝4OH－D． I和II中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀1取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y－t）如右圖所示。下列說法正確的是E． b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線F． 反應進行到20min末，CH3COCH3的G． 升高溫度可縮短反應達到平衡的時間并能提高平衡轉化率H． 從Y＝0至Y＝，CH3COCH2COH（CH3）2的25． （12分）在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學方程式K（t1）K(t2)F2+H2 2HF10361032Cl2+H2 2HCl10121011Br2+H2 2HBr107106I2+H2 2HI4334（1） 已知t2t1，HX生成反應是＿＿＿＿反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2） HX的電子式是＿＿＿＿。（3） 共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4） X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5） K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6） 僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵原子核電荷數(shù)的增加，＿＿＿（選填字母）。a. 在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱c. HX的還原性逐漸減弱d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱26． （14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。（1） 溶液A的溶質是＿＿＿＿。（2） 電解飽和食鹽水的離子方程式是＿＿＿＿＿＿＿。（3） 電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：＿＿＿＿＿＿＿＿。（4） 電解所用鹽水需精制，去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42＋[c(SO42＋)c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：① 鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是＿＿＿＿。② 過程I中將NH4＋轉化為N2的離子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③ BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有＿＿＿＿＿＿＿。2010年北京高考６．下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是?。粒摴芘c電源正極連接，鋼管可被保護 Ｂ．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕 Ｃ．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕?。模撹F發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是１０．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOH CH3COO－+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g) H＜0，溶液變黃：3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O，溶液變紅：CO+H2O HCO+OH－１１．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉變?yōu)殂~藍（ＣｕＳ）。下列分析正確的是Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性Ｃ．ＣｕＳＯ４與ＺｎＳ反應的離子方程式是ＣｕＳ↓Ｄ．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應１２．某溫度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c（H2）/mol/Lc(CO2)/mol/LＡ．平衡時，乙中ＣＯ２的轉化率大于60%Ｂ．平衡時，甲中和丙中Ｈ２的轉化率均是60％Ｃ．平衡時，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，Ｄ．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢26.（14分） 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1） 過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出
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