無機(jī)及分析化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大一要點(diǎn)(已修改)
2025-01-27 08:39 本頁面
【正文】 無機(jī)化學(xué)及分析化學(xué)總結(jié)第一章 緒論l 系統(tǒng)誤差：由固定因素引起的誤差，具有單向性、重現(xiàn)性、可校正l 偶然誤差：隨機(jī)的偶然因素引起的誤差， 大小正負(fù)難以確定，不可校正，無法避免，服從統(tǒng)計(jì)規(guī)律（1）絕對(duì)值相同的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等（2）大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大。l 準(zhǔn)確度: 在一定測(cè)量精度的條件下分析結(jié)果與真值的接近程度，用誤差衡量l 精密度(precision):多次重復(fù)測(cè)定某一量時(shí)所得測(cè)量 值的離散程度。用偏差衡量l 準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系：精密度好是準(zhǔn)確度好的前提；精密度好不一定準(zhǔn)確度高l 測(cè)定結(jié)果的數(shù)據(jù)處理(1)對(duì)于偏差較大的可疑數(shù)據(jù)按Q檢驗(yàn)法進(jìn)行檢驗(yàn)，決定其取舍；(2) 計(jì)算出數(shù)據(jù)的平均值、平均偏差與標(biāo)準(zhǔn)偏差等；復(fù)習(xí)p12例題l 有效數(shù)字及其計(jì)算規(guī)則有效數(shù)字:實(shí)際能測(cè)得的數(shù)據(jù)，其最后一位是可疑的。對(duì)于可疑數(shù)字一般認(rèn)為有177。1的誤差例： 滴定管讀數(shù) mL 分析天平讀數(shù) g 最后一位為可疑值注意: (1) “0”的作用：有效數(shù)字（在數(shù)字的中間或后面）定位作用（在數(shù)字的前面）(2)對(duì)數(shù)值(pH、pOH、pM、pK等)有效數(shù)字的位數(shù)取決于小數(shù)部分的位數(shù)。計(jì)算規(guī)則：(1) 加減法:計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后的位數(shù)與小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的數(shù)據(jù)一樣。(2)乘除法（乘方、開方、對(duì)數(shù)）計(jì)算結(jié)果的有效位數(shù)與有效位數(shù)最少的數(shù)據(jù)一樣。第三章 化學(xué)熱力學(xué)初步基本概念：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度、體系與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)(狀態(tài)函數(shù)的特征)、熱與功(熱與功的符號(hào)、體積功的計(jì)算)、內(nèi)能和熱力學(xué)第一定律(熱力學(xué)定律第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式ΔU = Q + W)DrHqm的計(jì)算△rHm：摩爾反應(yīng)焓變，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)的反應(yīng)熱DrHqm：化學(xué)反應(yīng)中，任何物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該反應(yīng)的摩爾反應(yīng)焓變DfHqm：在溫度Ｔ及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，由參考狀態(tài)單質(zhì)生成1mol物質(zhì)Ｂ的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變即為物質(zhì)Ｂ在Ｔ溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。參考狀態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為零。， DrHqm≈DrHqm ()；：在恒容或恒壓同時(shí)只做體積功的情況下，任一化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成的，還是分幾步完成的，其化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)總是相同的，即化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)只與始、終狀態(tài)有關(guān)而與具體途徑無關(guān)。根據(jù)蓋斯定律若化學(xué)反應(yīng)可以加和，則其反應(yīng)熱也可以加和。反應(yīng)的方向熱力學(xué)中，有兩條重要的自然規(guī)律控制著所有物質(zhì)系統(tǒng)的變化方向(1)從過程的能量變化來看，物質(zhì)系統(tǒng)傾向于取得最低能量狀態(tài)；(2)從系統(tǒng)中質(zhì)點(diǎn)分布和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)來分析，物質(zhì)系統(tǒng)傾向于取得最大混亂度。熱力學(xué)中，體系的混亂度用熵來量度的。符號(hào):S對(duì)于物理或化學(xué)變化而論，幾乎沒有例外:一個(gè)導(dǎo)致氣體分子數(shù)增加的過程或反應(yīng)總伴隨著熵值增大，即： DS 0；如果氣體分子數(shù)減少，DS 0。標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變的計(jì)算：,DrSqm≈DrSqm ()l 用熵變判斷反應(yīng)自發(fā)性的標(biāo)準(zhǔn)是,對(duì)于孤立系統(tǒng):ΔS(孤) 0 自發(fā)過程；ΔS(孤) =0 平衡狀態(tài)；ΔS(孤)0 非自發(fā)過程l 判斷反應(yīng)方向的判據(jù)是ΔG(適用條件：恒溫恒壓只做體積功)：ΔG 0 自發(fā)過程；ΔG 0 非自發(fā)過程；ΔG = 0 平衡狀態(tài)l ΔH、ΔS對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的影響（ΔG =ΔH TΔS）ΔH0, ΔS0,則ΔG0,任意溫度下均自發(fā)ΔH0, ΔS0,則ΔG0,任意溫度下均非自發(fā)ΔH0, ΔS0,則高溫下ΔG0, 低溫下ΔG0，即高溫自發(fā)，低溫非自發(fā)ΔH0, ΔS0,則高溫下ΔG0, 低溫下ΔG0，即高溫自發(fā)，低溫非自發(fā)ΔrGqm的計(jì)算(1)利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)計(jì)算(,B 數(shù)據(jù)，)(2)任意溫度下的ΔrGqm可按吉布斯——亥姆霍茲公式近似計(jì)算ΔrGqm(T)≈ΔrHqm ()TΔrSqm() (ΔrHqm—K
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