【正文】 2022年 2月 12日 1時 26分 第一章 溶液和膠體 物質(zhì)聚集狀態(tài) 分散系 溶液的濃度 稀溶液的依數(shù)性 膠體溶液 乳狀液 2022年 2月 12日 1時 26分 物質(zhì)聚集狀態(tài) 一、氣體 理想氣體狀態(tài)方程 道爾頓分壓定律 二 、 液體 三 、 固體 2022年 2月 12日 1時 26分 理想氣體： ? 分子不占體積 ? 分子間無相互作用 實際氣體： ? 分子有體積 ? 分子間有相互作用 低壓 (低于數(shù)百千帕 ) 高溫 (273K) 一、 氣體 理想氣體狀態(tài)方程 2022年 2月 12日 1時 26分 理想氣體狀態(tài)方程 pV = nRT R— 摩爾氣體常數(shù)， R= kPa?L?K1?mol1 = Pa?m3?K1?mol1 = J?K1?mol1 在標準狀態(tài)下， p = 2022年 2月 12日 1時 26分 理想氣體狀態(tài)方程應用 計算 p， V， T， n四個物理量之一： pV = nRT 計算氣體摩爾質(zhì)量： m R TMmp V R TM pV? ?計算氣體密度： pMRT? ?RTMp??mnM?mV? ?2022年 2月 12日 1時 26分 p1 p2 p3 + + ＝ 混合氣體的總壓力等于 各組分氣體分壓之和 ? 分壓：各組分氣體單獨 占有整個體積時的壓強 V V V p（ 總壓力 ） V : N2(3) :H2(1) : O2(2) 道爾頓分壓定律 2022年 2月 12日 1時 26分 混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體分壓之和。 p = p1 + p2 + ????= ? pi x i ? i的摩爾分數(shù) iin R TpV?iiiiii nppn xp xn ppn? ???VnR Tp ?分壓定律 2022年 2月 12日 1時 26分 分壓定律的應用 。 氫氣 + 水蒸氣 鹽酸 鋅 p(總壓 ) p p 2022年 2月 12日 1時 26分 二、液體 有流動性。蒸氣壓、沸點、凝固點等。 三、固體 有固定形狀。 物質(zhì)以固、液、氣三態(tài)存在。 2022年 2月 12日 1時 26分 分散系 一、分散系的概念 二、分散系的分類 三 、 分散度和比表面積 2022年 2月 12日 1時 26分 一、分散系的概念 溶質(zhì) 溶劑 溶解 溶液 （液態(tài) ） 分散質(zhì) 分散劑 分散 分散系 （固、液、氣態(tài)） 分散系：一種或幾種物質(zhì)以細小的粒子分散在另一種 物質(zhì)里所形成的體系 分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)，一般為數(shù)量少的一相 分散劑：把分散質(zhì)分散開來的物質(zhì)，一般為數(shù)量多的 一相 2022年 2月 12日 1時 26分 表 1 按物質(zhì)聚集狀態(tài)分類的分散系 氣 空 氣 氣 液 云、 霧 固 煙、 塵 氣 泡沫塑料 固 液 珍 珠 固 有機玻璃 氣 肥皂泡沫 液 液 牛 奶 固 Fe(OH)3溶膠、泥漿水 分散劑 分散質(zhì) 實 例 二、分散系的分類 2022年 2月 12日 1時 26分 表 2 按分散質(zhì)顆粒大小分類的分散系 類 型 粒子直徑 名 稱 主 要 特 征 分子、粒子分散系 1nm 真溶液 最穩(wěn)定、擴散快、可通過濾紙和半透膜、對光散射極弱 單相系統(tǒng) 膠體分散系 1100 /nm 高分子溶液 很穩(wěn)定、擴散慢、可通過濾紙、不能通過半透膜、散射弱、粘度大 溶 膠 穩(wěn)定、擴散慢、可通過濾紙、不能通過半透膜、散射強 多相系統(tǒng) 粗分散系 100nm 懸濁液 乳濁液 不穩(wěn)定、擴散慢、不能通過濾紙和半透膜、對光不產(chǎn)生散射 2022年 2月 12日 1時 26分 相 單相體系： 分子分散系 多相體系（存在界面）：膠體分散系，粗分散系 2022年 2月 12日 1時 26分 三、分散度和比表面積 分散度 比表面積 : L愈小， S 0愈大，表明系統(tǒng)的分散度愈高 L S 0 = S V = 6 L2 L 3 = 6 L 2022年 2月 12日 1時 26分 溶液的濃度 一、 確定基本單元的原因和方法 二、 質(zhì)量分數(shù) 三 、 物質(zhì)的量濃度 四 、 質(zhì)量摩爾濃度 五 、 物質(zhì)的量分數(shù) 2022年 2月 12日 1時 26分 一、確定基本單元的原因和方法 （ 1）確定基本單元的原因 分析化學中滴定分析的主要依據(jù)是 等物質(zhì)的量規(guī)則 ：在化學計量點時，各物質(zhì)基本單元的物質(zhì)的量相等。 其關(guān)鍵在于基本單元的確定。 例： HCl + NaOH=NaCl+H2O 按等物質(zhì)的量規(guī)則： n (HCl)=n (NaOH) 2022年 2月 12日 1時 26分 例： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 如基本單元選 H2SO4和 NaOH n (H2SO4) ≠ n (NaOH) n (H2SO4)/ n(NaOH)= 189。 ?要使等物質(zhì)的量規(guī)則成立，就要選擇合適的基本單元。 2022年 2月 12日 1時 26分 （ 2）確定基本單元的方法 ?基本單元的選擇，一般是以化學反應的計量關(guān)系為依據(jù)的。 ① 在酸堿滴定中，以得失 1mol H+為標準，確定酸堿的基本單元。 2022年 2月 12日 1時 26分 例： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ∵ 2mol 的 NaOH得到 2mol H+，即 1mol NaOH得到 1mol H+ ∴ 堿的基本單元應為（ NaOH） ∵ 1mol H2SO4失去 2mol H+， ∴ 酸的基本單元為 (1/2H2SO4) ?等物質(zhì)的量規(guī)則 ： n (1/2H2SO4) = n (NaOH) 2022年 2月 12日 1時 26分 ② 在氧化還原反應中，以得失 1mol電子為標準，確定氧化劑和還原劑的基本單元。 例： Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ∵ 6mol Fe2+失去 6mol電子，被氧化為 6mol Fe3+，即 1mol Fe2+失去 1mol電子。 ∴ 還原劑的基本單元為（ Fe2+） ∵ 1mol Cr2O72 得到 6mol 電子 ∴ 氧化劑的基本單元為（ 1/6 Cr2O72 ） ? 等物質(zhì)的量規(guī)則： n(Fe2+) = n(1/6 Cr2O72 ) 2022年 2月 12日 1時 26分 ，不同基本單元物質(zhì)的量間的關(guān)系 例：已知硫酸的質(zhì)量為 147g，計算 n (1/2H2SO4) ， n (H2SO4) ， n (2H2SO4) 。 解：已知 m=147g M(1/2H2SO4)= 49 g mol1 M(H2SO4)= 98 g mol1 M(2H2SO4)= 196 g mol1 由 公式可計算 n(1/2H2SO4) = m / M(1/2H2SO4) = 147/49 = 3mol n(H2SO4) = m / M(H2SO4) = 147/98 = n(2H2SO4) = m / M(2H2SO4) = 147/196 = 顯然： n(H2SO4) = 1/2 n(1/2H2SO4) =2 n(2H2SO4) ( B ) = ( B )mn M2022年 2月 12日 1時 26分 推廣之： n (B) = b n (b B) 當體積一定時： c (B) = b c (b B) 2022年 2月 12日 1時 26分 二、質(zhì)量分數(shù) 100份質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)稱為該溶液的質(zhì)量分數(shù)濃度。用 ω B 表示。 m溶質(zhì)（ g） ω B = ? 100% m溶液（ g） 2022年 2月 12日 1時 26分 三、物質(zhì)的量濃度 單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用 CB 表示，單位： mol..L1 nB（ 溶質(zhì) mol） m （ 溶質(zhì) g） CB = = V （ 溶液 L） M . V 2022年 2月 12日 1時 26分 四、質(zhì)量摩爾濃度 在 1 kg 溶劑中所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用 bB, 單位： mol..Kg1 nB （ 溶質(zhì) mol） bB = mA（ 溶劑 kg） 2022年 2月 12日 1時 26分 五、物質(zhì)的量分數(shù) 溶液中某種組分（溶質(zhì) B或溶劑 A） 的物質(zhì)的量同溶液的總的物質(zhì)的量之比稱為物質(zhì)的量分數(shù)，用 X nA nB XA = XB = nA + nB nA + nB 2022年 2月 12日 1時 26分 例 1： 某溶質(zhì)溶于 ，所得溶液為 ， 求該 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 解： m (溶質(zhì) ) = ， m (溶劑 ) = ， bB = . kg1， M = ？ bB = n = bB ?