高二考試題word版(已修改)
2025-01-26 23:45 本頁面
【正文】 高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理考試題總分：100分 時(shí)間：100分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共40分）1. 下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A．核電站發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程 A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H＝2(－)kJ/molB．CO(g)，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱3．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH3＝＋ kJ/mol下列說法正確的是＞DH2 ℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞4．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)molmol1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為A．mol1 B．+mlo1 C．330kJmol1 D．+330kJ5．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是A．通入大量SO3 B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度6．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJmol－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是 A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時(shí)，L－1，(Lmin)D．，生成的HCl通入100mL1molL－1的NaOH恰好反應(yīng)7．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO + H2OCO2 + H28. 一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) DH ＜ 0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是甲乙P活塞K1234 圖1 圖2 圖3，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)均增大，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，t2時(shí)分別向甲、乙中加入
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