《高二考試題》word版-全文預(yù)覽
【正文】 ol—1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求計算過程）。L—1mol—1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。下列說法正確的是A．電解池的陽極電極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2+B．電解池的陰極電極反應(yīng)式：2H+＋2e－＝H2↑C．鉛蓄電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OD．鉛蓄電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb－2e－＝Pb2+ 20．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．鐵在潮濕的空氣中銹蝕是因化學(xué)腐蝕而引起的腐蝕B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕二、填空題2（15分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。L－1氨水中的Kap 比在20ml mol下列說法正確的是提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO24(aq)的平衡常數(shù)Kap=c(Ba2+)L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO + H2OCO2 + H28. 一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) DH ＜ 0。mol－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是 A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，mol1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為A．高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理考試題總分：100分 時間：100分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共40分）1. 下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A．核電站發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程 A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H＝2(－)kJ/molB．CO(g)，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱3．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。mol1 D．+330kJ5．對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是A．通入大量SO3 B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度6．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJL－1的NaOH恰好反應(yīng)7．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)恒容時，溫度升高，H2濃度減小。 下列敘述
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