【正文】 第 1講 物質的組成、性質和分類 知識梳理 探究高考 練出高分 ， 能根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類。 、分類方法，掌握膠體的概念、重要 性質及應用，掌握 Fe(OH)3膠體的制備方法。 、單質和化合物的概念，理解酸、 堿、鹽、氧化物的概念及其相互關系。 重難點 ： 物質的分類和膠體的性質。 【 考綱要求 】 知識梳理 探究高考 練出高分 物質的組成、性質和分類 考點四 分散系、膠體 考點三 物質的性質與變化 考點二 物質的分類 考點一 物質的組成 知識梳理 題型構建 知識梳理 探究高考 練出高分 物質的組成 知識梳理 題型構建 考點一 I 混合物和純凈物 由同種單質或化合物組成的物質。 由幾種不同的單質或化合物組成的物質 同種元素形成的 _________叫同素異形體。 不同單質 知識梳理 探究高考 練出高分 【 遞進題組 】 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識梳理 題型構建 知識梳理 探究高考 練出高分 金剛石、石墨均是由 C元素組成 ,但不是同一種物質，互為同素異形體 如 Fe是由原子構成的；化學性質由鐵原子保持 如 N2和 CO ？若不正確 ,說出理由。 ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。 ②在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。 ③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形 成不同的離子。 ④原子與該原子形成的離子相對質量幾乎相等。 ⑤由同一種元素組成的物質一定是同一種物質。 ⑥物質的化學性質一定是由分子保持的。 ⑦質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種 粒子。 題組一 組成物質的微粒 知識梳理 題型構建 題組一 1 2 題組二 3 4 5 在化學變化中復合離子如 NH 等可以再分 + 4 知識梳理 探究高考 練出高分 的是 ( ) A . NO、 C2H5OH、 HNO I2 B . CaO、 N HCl、 H2O C. NH H2S、 Si、 CO D. CO SiO CH3COOH、 H2SO4 A CaO是離子化合物，不存在分子 Si和 SiO2都是由原子直接構成。 知識梳理 題型構建 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識梳理 探究高考 練出高分 ( ) A. 只由一種元素組成的物質 B .只由一種原子組成的物質 C .只由一種分子組成的物質 D .只由一種元素的陽離子與另 一種元素的陰離子組成的物質 解析： 只由一種元素的一種原子構成的物質可以是同素異形體形成的混合物，如 O2和 O3的混合物； 題組二 純凈物和混合物的判斷方法 C 知識梳理 題型構建 題組一 1 2 題組二 3 4 5 只由一種元素的不同價態(tài)的陽離子與另一種元素的不同價態(tài)的陰離子可以構成混合物，如Na2O和 Na2O2。 知識梳理 探究高考 練出高分 ( ) A. 物質的組成元素一定是兩種或 兩種以上 B. 構成物質一定是化合物 C. 構成物質一定是單質 D. 構成物質可能只有一種元素 解析： 同種元素形成的不同單質混合可形成混合物。 D 知識梳理 題型構建 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識梳理 探究高考 練出高分 ( ) ① 冰水混合物 ② 爆鳴氣 ③ 鋁熱劑 ④ 普通玻璃 ⑤ 水玻璃 ⑥ 漂白粉 ⑦ 二甲苯 ⑧ TNT ⑨ 溴苯 ⑩ C5H10 ? 含氧 40%的氧化鎂 ? 花生油 ? 福爾馬林 ? 密封保存的 NO2氣體 A． ②③④⑥ B． ⑦⑩ ??? C． ①⑧⑨ ? D． ①④⑧⑨ ?? 解析： ①的組成是水分子；⑦有鄰、間、對之分；⑩存在同分異構體； ?中 NO2和 N2O4共存。 C 知識梳理 題型構建 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識梳理 探究高考 練出高分 純凈物和混合物的區(qū)別 純凈物 混合物 有固定的組成和結構 無固定的組成和結構 有一定的熔、沸點 無一定的熔、沸點 保持一種物質的性質 保持原有物質各自的性質 常見混合物： ① 分散系 (如溶液、膠體、濁液等 )； ② 高分子 (如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等 )； ③ 常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑等。 知識梳理 題型構建 知識梳理 探究高考 練出高分 物質的分類 無 機 化 合 物 氫化物： HCl、 H2S、 H2O、 NH3等 氧化物 不成鹽氧化物： CO、 NO等 成鹽氧化物 堿性氧化物： Na2O、 CaO等 酸性氧化物： CO P2O5等 兩性氧化物： Al2O3等 過氧化物： Na2O H2O2等 酸 按電離出的 H+數(shù) 一元酸： HCl、 HNO3等 二元酸： H2SO H2S等 三元酸： H3PO4等 按酸根是否含氧 無氧酸： HCl、 H2S等 含氧酸： HClO H2SO4等 按酸性強弱 強酸： HCl、 H2SO HNO3等 弱酸： CH3COOH、 HF等 按有無揮發(fā)性 揮發(fā)性酸： HNO HCl等 難揮發(fā)性酸： H2SO H3PO4等 知識梳理 題型構建 考點二 I 知識梳理 探究高考 練出高分 無 機 化 合 物 堿 按水溶性 可溶性堿： NaOH、 KOH、 Ba（ OH） 2等 難溶性堿： Mg（ OH） Cu（ OH） 2等 按堿性強弱 強堿： NaOH、 Ba（ OH） KOH等 弱堿： NH3H 2O等 鹽 正鹽： BaSO KNO NaCl等 酸式鹽： NaHCO KHSO4等 堿式鹽： Cu2（ OH） 2CO3等 復鹽： KAl（ SO4） 212H2O等 注意 :判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點： (1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物 (如 Mn2O7為酸性氧化物、 Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物 )。 (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 (如 Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物 (如CO、 NO)。 (3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿 (如 SiO Fe2O3)。 (4)酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐 [(CH3CO)2O]。 知識梳理 題型構建 物質的分類 考點二 I [深度思考 ] 判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。 ①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。 ③金屬氧化物一定是堿性氧化物。 ④堿性氧化物一定是金屬氧化物。 ⑤ Na2O和 Na2O2均能與 H2O反應生成 NaOH，故二者 都是堿性氧化物。 ⑥能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。 ⑦能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。 答案 ① 錯誤，如 NO 、CO 是不成鹽氧化物。 ② 正確。 ③ 錯誤，如Mn2O7是酸性氧化物。 ④正確。 ⑤ 錯誤， Na2O2與H2O 反應除生成 Na O H外，還生成 O2，不符合堿性氧化物的定義。 ⑥ 、⑦ 錯誤，如 Al2O3是兩性氧化物。 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構建 【 遞進題組 】 題組一 1 2 題組二 3 4 5 知識梳理 探究高考 練出高分 B 解析： 氧化物是指組成物質的元素只有兩種，其中一種是氧元素，如 H2O、 CO、Na2O2， 題組一 明確分類依據(jù) ,正確判斷物質分類 1. 分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是 ( ) 、 HCOOH、 Cu2(OH)2CO3均含 有氧元素，都是氧化物 、 H2SO4(濃 )、 HNO3均具有氧 化性，都是氧化性酸 、 CH3COOH、 CH3CH2OH都易 溶于水，都是電解質 、 H2CO H2SO4分子中均 含有兩個氫原子，都是二元酸 知識梳理 題型構建 題組一 1 2 題組二 3 4 5 A中 HCOOH是羧酸，Cu2(OH)2CO3是堿式鹽， A項錯； CH3CH2OH是非電解質， C項錯； HCOOH分子中只有羥基氫可以電離，屬于一元酸， D項錯。 知識梳理 探究高考 練出高分 組別 備選項 挑出選項序號 挑選依據(jù) (1) 2 － B ． I－ C ． FeD ． SO2 －4 (2) A . H C l B ． CO 2 C ． NH 3 D ． CaO (3) A. 蒸餾 B ．分液 C. 蒸發(fā) D ．中和 解析： (1)中 A、 B、 D項均為離子，而 C為原子，屬于游離態(tài)。 化學變化 C 游離態(tài) D 固 態(tài) D 4個選項，請從中挑選出 1個 選項，它跟另 3個選項屬于不同的分類，請 將挑選出的選項的序號及挑選依據(jù)填入下 表： 知識梳理 題型構建 題組一 1 2 題組二 3 4 5 (2)A、 B、 C從狀態(tài)上看，均為氣態(tài)， D為固態(tài)。 (3)從變化性質的不同進行分析， D為化學變化，而 A、 B、 C為物理變化，或從實驗操作上分析， A、 B、C用于物質的分離，而 D一般不用于分離物質。 知識梳理 探究高考 練出高分 解析： (1)分類標準為是否含有中間價態(tài)的元素 。 3.(1)如果按照某種標準能將 FeSO Na2SO NO劃歸為同一類物質 ， 則下列物質中也能劃 歸為此類的物質是 _______。 A． KMnO4 B． Al2(SO4)3 C． KClO3 D． K2HPO4 (2)現(xiàn)有下列五種氣體： H O NO、 NH NO2， 以上氣體的制備反應中 ， 有一反應在原 理上與其他反應都不能歸為同一類型 ， 請寫出 實驗室制取該氣體的化學方程式： _____________________________________。 2N H 4 Cl ＋ C a( O H ) 2 ==== =△ C aC l 2 ＋ 2N H 3 ↑ ＋ 2H 2 O 知識梳理 題型構建 題組一 1 2 題組二 3 4 5