【正文】 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 第二講 氯及其重要化合物 ，并運用以實驗和推斷為基礎的 科學探究方法解決有關(guān)問題。 2．了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。 3．掌握氯氣的實驗室制法。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 1．氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)和應用。 2．與氯的單質(zhì)和化合物相關(guān)聯(lián)的化工生產(chǎn)流程及綜合實 驗。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 一、研究物質(zhì)的方法和程序 1．基本方法 包括 ____、 ____、 ____、 _____以及模型和假說等方法。 2．基本程序 ____物質(zhì)的外觀 →____物質(zhì)的性質(zhì) →通過化學 _____來驗證和探究預測的性質(zhì) →觀察實驗現(xiàn)象 →分析、探討實驗現(xiàn)象 →綜合、推論、歸納、概括得出物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)論。 觀察 實驗 分類 比較 觀察 預測 實驗 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 二、氯氣的性質(zhì) 1．物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性 ______ 氣體 ______ 比空氣大 有毒 1體積水溶解 2體積 Cl2 黃綠色 刺激性 (寫出反應的化學方程式和部分反應現(xiàn)象，指出在反應中表現(xiàn)氧化性還是還原性 ) 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 氯水中的平衡體系有哪些？ 提示 氯水中存在三個平衡體系。一是 Cl2＋ H2O HCl＋ HClO的化學平衡；二是 HClO H＋ ＋ ClO－ 的電離平衡；三是 H2O H＋ ＋ OH－ 的電離平衡。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 三、氯的重要化合物 1．次氯酸 HClO 弱酸性 不穩(wěn)定性 強氧化性 比碳酸 ___ 弱 _____________________，氯水要現(xiàn) 用現(xiàn)配，保存在 _____試劑瓶中 棕色 2 HC lO =====光照 2 HC l ＋ O 2 ↑ 使有色布條退色 ， 用作消毒劑、漂白劑 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 2．漂白粉 漂白粉 成分 制取原理 化學性質(zhì) 漂白原理 久置失效原理 主要成分 _______________，有效成分_________ CaCl2和 Ca(ClO)2 Ca(ClO)22Cl2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O 水解呈 ___ 性 ， 具有 強 _____ 性 堿 氧化 Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O===CaCO3↓＋ 2HClO ———————————————————, _______________________必須密封保存 Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O===CaCO3↓＋ 2HClO 2H C lO =====光照 2H C l ＋ O 2 ↑ 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 為什么在工業(yè)上將氯氣制成漂白粉？ 提示 氯氣用于殺菌消毒時，起作用的是 HClO，而 HClO不穩(wěn)定，難以保存。所以在工業(yè)上用 Cl2與石灰乳反應制成漂白粉，便于貯存和運輸。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 四、氯氣的制取和氯離子的檢驗 1．氯氣的制 (1)工業(yè)制法：工業(yè)上制 Cl2通常是用電解飽和食鹽水的方法，化學方程式是 ___________________________________。 (2)氯氣的實驗室制法 ①裝置 (如圖所示 ) 2 N a C l ＋ 2H 2 O =====通電 2 N a OH ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 ②反應原理： ________________________________________； ③收集方法： ______________________________。 ④尾氣吸收反應的離子方程式為： __________________________ ____。 白色沉淀，含 Cl－ 注意：檢驗鹵素離子時加入稀硝酸是為了防止 CO32－ 等離子的干擾。 M nO 2 ＋ 4 H C l( 濃 ) ===== △ M nC l 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O Cl2＋ 2OH－ ===Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O 2． Cl－ 的檢驗 無色溶液 ―― ― →稀硝酸 無變化 ― ― ― ― ― ― →A g N O 3 溶液 向上排空氣法或排飽和食鹽水法 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 一套完整的制取氣體的實驗裝置包括哪幾部分？ 提示 一套完整的制取氣體的實驗裝置包括四個部分：發(fā)生裝置 →凈化裝置 →收集或性質(zhì)驗證裝置 →尾氣處理裝置。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 寫出 (1)(2)的反應條件， (3)(4)所加的反應試劑。 提示 (1)加熱或光照 (2)點燃 (3)NaOH溶液 (4)鐵粉 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 正確聞氣體的氣味的方法 取一只盛滿氣體的集氣瓶，稍微打開玻璃片，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，聞氣體的氣味。 一種方法 ………………………………………………………………………………………… 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 新制氯水、久置氯水、液氯的比較 三種比較 ………………………………………………………………………………………… 名稱 新制氯水 久置氯水 液氯 物質(zhì)類別 混合物 混合物 純凈物 微粒種類 Cl HClO、H2O、 H＋ 、 Cl－ 、 ClO－ 、 OH－ H2O、 H＋ 、 Cl－ 、 OH－ Cl2 主要性質(zhì) 黃綠色溶液 ，能導電 ， 有酸性、漂白性、強氧化性 即為稀鹽酸 ，無色溶液 ， 只有強酸性 黃綠色液體 ，不導電 ， 有 Cl2的氧化性 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 Cl2＋ H2O HCl＋ HClO平衡體系的應用 三種應用 ………………………………………………………………………………………… 1．當加入可溶性氯化物時， c(Cl－ )增大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法 (降低 Cl2的溶解度 )來收集 Cl2，也可用飽和食鹽水除去 Cl2中的雜質(zhì) HCl。 2．當加濃鹽酸時， c(H＋ )和 c(Cl－ )都增大，平衡左移，因此可用次氯酸鹽和濃鹽酸作用來制取 Cl2或測漂白粉中的 “