大學(xué)4化學(xué)反應(yīng)速率(2)(已修改)
2025-01-25 18:49 本頁(yè)面
【正文】 Chapter4 化學(xué)反應(yīng)速率 ( Chemical Reaction Rate ) 2NO (g) + 2CO(g) → N2 (g) + 2CO2 (g) 若該反應(yīng)能發(fā)生 ， 則可解決尾氣污染問(wèn)題 。實(shí)際上 ， 盡管該反應(yīng)的限度很大 ， 但反應(yīng)速率極慢 ， 不能付諸實(shí)用 。 研制該反應(yīng)的催化劑是當(dāng)今人們非常感興趣的課題 。 ?rGm?(298) ＝ ?334 kJ?mol?1 ? 本章要求： 1. 掌握反應(yīng)速率方程 、 速率常數(shù) 、 反應(yīng)級(jí)數(shù) 、 活化能等基本概念 2. 了解濃度 、 溫度 、 催化劑對(duì)反應(yīng) 速率的影響 ， 掌握質(zhì)量作用定律 和 Arrhenius公式 3. 了解反應(yīng)速率理論基本內(nèi)容 41 反應(yīng)速率的定義 化學(xué)反應(yīng)速率是指在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的速率，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。 速率：沒(méi)有方向 ， 都為正值 1. 平均速率 tcr????t)H(ch1t)G(cg1t)B(cb1t)A(ca1r??????????????反應(yīng) a A + b B ═ g G + h H 2. 瞬時(shí)速率 )H(rh1)G(rg1)B(rb1)A(ra1r ????反應(yīng) a A + b B ═ g G + h H dtdctcl i mr0t????????42 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系 1. 速率方程 a A + b B ═ g G + h H nm )B(c)A(kcr ?速率常數(shù) (rate constant)， 與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān) ， 只與反應(yīng)的本性和溫度 、 催化劑有關(guān) 。 書(shū)寫(xiě)速率方程式時(shí)注意： （ 1） 若反應(yīng)物是氣體，可用氣體分壓 代替濃度， 如 nm39。nm )B(p)A(pk)B(c)A(kcr ??（ 2） 反應(yīng)物中有固體或純液體 ， 且不 與其它反應(yīng)物互溶 ， 則其濃度不 列入方程式 。 例 有一化學(xué)反應(yīng) : a A + b B ═ c C, 在 298K時(shí)將 A、 B溶液按不同比例混合 , 得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： c(A) () c(B) () r () 求該反應(yīng)的速率方程和速率常數(shù) k。 2. 反應(yīng)級(jí)數(shù) (order of reaction) (1) 表明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。 (2) 由實(shí)驗(yàn)測(cè)定，與反應(yīng)條件有關(guān)。 (3) 可以是正、負(fù)數(shù)，整數(shù)、分?jǐn)?shù)或零，有的反應(yīng)無(wú)法用簡(jiǎn)單數(shù)字來(lái)表示級(jí)數(shù) 。 nm )B(c)A(kcr ?反應(yīng)級(jí)數(shù) =m+n 反應(yīng)物的級(jí)數(shù)
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