化學：11海帶中碘元素的分離及檢驗課件蘇教版選修(已修改)
2025-01-25 11:22 本頁面
【正文】 一、物質的分離與提純 分離： 將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應的各個組分的過程。 提純： 把物質中混有的雜質除去的過程。 知識回顧 主要是利用化學反應把雜質轉化為氣體或不溶物（有時恰好相反）而分離除去（ 去除法 ），或把雜質轉化為所需物質（ 轉化法 ），但應注意不能因加入試劑又引入新的雜質。即： “不增、不減、易行、復原” （ 1） 不增 加新的雜質 （ 2） 不減 少主要成分的含量 （ 3）操作方法 簡單 ，易于進行 （ 4）如果將主要成分進行了轉化，最后要能將其 還原 、提純的基本原則 回顧 根據(jù)必修二所學回顧物質分離提純的方法有哪些？ 過濾、蒸發(fā)、結晶、萃取、 分液、蒸餾、滲析、鹽析 升華 1. 適用范圍 ： 一貼 固體（不溶） — 液體分離如 除去粗鹽中的泥沙。 操作要點： 回顧 二低 三靠 2. 注意事項 過濾 回顧 結晶 蒸發(fā)結晶： 冷卻熱飽和溶液結晶： 根據(jù)物質在溶劑中溶解度的不同 溶解度隨溫度的變化較大 萃取 、 分液 萃取 —— 溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同 。 分液 —— 分離兩種互不相溶的液體 （密度不同） 例如：從碘水中提取碘 ： 檢漏 、 裝液、震蕩、靜置、分液 回顧 閱讀課本 P3頁 ① 萃取后再進行分液操作 ②萃取劑的要求： 與原溶劑互不相溶；溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大的多；且易揮發(fā) 。 ③ 分液時打開上面的活塞 ， 下層的液 體從下口流出 ， 上層液體從上面倒出 。 ④ 萃取分液后得到的仍是溶液 ， 一般需蒸餾進一步分離 。 回顧 蒸餾 、 分餾 分離沸點不同的互溶液態(tài)物質。 主要儀器名稱 回顧 ①
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