第四章多組分系統(tǒng)第二部分(已修改)
2024-11-02 11:51 本頁面
【正文】 第四章 多組分系統(tǒng) (第二部分 ) 第二節(jié) 溶液 多組分均相系統(tǒng)，物質(zhì)以分子狀態(tài)均勻混合 按聚集狀態(tài)分為氣態(tài)溶液、液態(tài)溶液、固態(tài)溶液三類 本章主要為無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的非電解質(zhì)液相混合物 通常將含量多的組分稱為溶劑，含量少的稱為溶質(zhì)；或?qū)⒁簯B(tài)組分稱為溶劑，將溶解在其中的氣態(tài)或固態(tài)組分稱為溶質(zhì) 溶液中各組分的化學(xué)勢 純液體 溶液中 ？ 平衡時任一組分在液相的化學(xué)勢等于它在氣相的化學(xué)勢 一、兩個經(jīng)驗定律 1. Raoult’s law 溶液中某一組分的蒸汽壓與它純液體時蒸汽壓的比值等于它在液相混合物中的摩爾分數(shù) 拉烏爾定律適用性 混合物中任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都遵循拉烏爾定律的溶液稱為理想液態(tài)混合物，各個組分的分子結(jié)構(gòu)和相互作用都非常接近的混合物近似為理想液態(tài)混合物 某一組分大量過量，越趨于純物質(zhì)，對拉烏爾定律的符合越好，例如稀溶液中的溶劑，即稀溶液中溶劑的蒸汽壓等于純?nèi)軇┑恼羝麎撼艘匀芤褐腥軇┑哪柗謹?shù) 拉烏爾定律微觀動態(tài)平衡機理 k’pA kxA 平衡時 : kxA = k’pA , pA =(k/k’)xA= KxA xA =1, pA =pA*, K =pA*, pA =pA* ? xA 理想液態(tài)混合物蒸汽壓隨濃度的變化 pA = pA* ? xA pB = pB* ? xB = pB* ( 1 xA ) p = ( pA + pB ) = pB* + ( pA* pB* ) xA 理想液態(tài)混合物通性 1 分子結(jié)構(gòu)和大小相近 理想液態(tài)混合物通性 2 分子間相互作用能接近 理想液態(tài)混合物通性 3 混合完全隨機，最大程度混亂 理想液態(tài)混合物通性 4 與理想氣體混合結(jié)果相同，但微觀機理不同 實際溶液對于理想液態(tài)混合物的偏差 正偏差 負偏差 2. Henry’s law 在稀溶液中，溶質(zhì)的蒸汽壓與它的摩爾分數(shù)成正比，但比例系
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