【總結(jié)】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)過程中的能量,叫反應(yīng)熱,它等于反應(yīng)前后體系的。用符號(hào)表示。其單位常用。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量。反應(yīng)熱又叫焓變。焓變反應(yīng)熱放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)00化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因
2024-11-12 01:23
【總結(jié)】1.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量2.下列說法正確的是()A.熱化學(xué)方程式中,如果
2024-11-24 12:35
【總結(jié)】專題二《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率》一、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念及計(jì)算公式對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng),通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式單位:mol·L-1·s-12.應(yīng)用中應(yīng)注意的問題①概念中的反應(yīng)速
2024-12-05 03:31
【總結(jié)】專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題測(cè)評(píng)(),2H2O電解2H2↑+O2↑,即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)解析:ΔT-ΔS這個(gè)判據(jù)指的是在溫度、壓強(qiáng)一定條件下化學(xué)反應(yīng)自動(dòng)發(fā)生的趨勢(shì),即反應(yīng)發(fā)生的可能性,它并不能說明在該條件下一個(gè)可能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生,因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率問
2024-12-05 10:30
【總結(jié)】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量蓋斯定律及其應(yīng)用1、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為()A.+kJ/molkJ/molkJ/molD.+kJ/mol復(fù)習(xí):D2、甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸
2025-07-20 13:58
【總結(jié)】《化學(xué)反應(yīng)與能量》專題復(fù)習(xí)一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng):反應(yīng)過程中放出熱量的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O典型放熱反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)22Al+6HCl=AlCl3+3H2↑C+O2
2025-01-08 13:24
【總結(jié)】第20課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化1.反應(yīng)熱與焓變化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表述,稱為反應(yīng)熱,又稱為焓變,符號(hào)用ΔH表示,單位kJ·mol-1。根據(jù)熱量的變化可將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。焓是用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量,用符號(hào)
2024-11-11 02:41
【總結(jié)】選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化(第一課時(shí))二、反應(yīng)熱與焓變:化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的能量,叫反應(yīng)熱。:是與內(nèi)能相關(guān)的物理量,符號(hào):H.:生成物與反應(yīng)物的焓值差。符號(hào):△H,單位:KJ/mol(或)由于恒壓條件下,反應(yīng)熱等于焓變因此用△H表示反應(yīng)熱4.當(dāng)△H為“-”或△
2025-08-05 03:59
【總結(jié)】胡士萍反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算焓變?nèi)紵裏嵘w斯定律熱化學(xué)方程式焓變節(jié)約能源的意義開發(fā)新能源能源燃料的使用132主干知識(shí)整合教材分析
2025-01-07 12:23
【總結(jié)】在化學(xué)反應(yīng)中,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。⑴紙燃燒后,剩下的灰比原來的紙輕,此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。⑵10克水加熱后沸騰,變成10克水蒸氣,此變化符合質(zhì)量守恒定律。1.你認(rèn)為下列說法對(duì)嗎?為什么?注意:學(xué)變
2025-01-22 03:02
【總結(jié)】《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量》復(fù)習(xí)課鄭州一中鄭梅花本節(jié)主要復(fù)習(xí)內(nèi)容:一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度三、化學(xué)反應(yīng)的利用(物質(zhì)的制備)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1、原子間的相互作用形成化學(xué)鍵相鄰強(qiáng)2、化學(xué)鍵3、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和
2024-11-10 08:56
【總結(jié)】藥物不良反應(yīng)與用藥安全畢業(yè)論文目錄引言..................................................10一、研究背景及目的....................................10(一)研究背景.............................................10(二)研究目的.....
2025-06-28 05:48
【總結(jié)】一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽能文明時(shí)代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)),屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說法不.正確的是()A.煤、石
2024-11-15 18:16
【總結(jié)】高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念(1)理解氧化還應(yīng)反應(yīng),了解氧化劑和還原劑等概念。(2)掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并能配平反應(yīng)方程式。(3)掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫和(4)了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng);理解反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱等概念。(5)掌握熱
2024-11-19 08:51
【總結(jié)】導(dǎo)學(xué)案:專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題檢測(cè)第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題共18小題,每題3分,共54分),不能采取的措施是(),使之充分燃燒解析:燃料燃燒時(shí)空氣過量,會(huì)帶走部分熱量造成浪費(fèi),同時(shí)產(chǎn)生污染氣體
2024-11-15 18:15