化學反應與質量守恒(二)0830(已修改)
2025-01-30 03:02 本頁面
【正文】 在 化學反應 中， 參加 化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 ⑴ 紙 燃燒 后，剩下的灰比原來的紙 輕，此反應不符合質量守恒定律 。 ⑵ 10克水加熱后沸騰，變成 10克水 蒸氣，此變化符合質量守恒定律 。 1. 你認為下列說法對嗎？為什么？ 注意： 學變化，不包括物理變化。 “質量守 恒”，不包括其他方面的守恒。 “質量”指的 是 參加 化學反應的反應物質量， 不是各物質質量的簡單加和。 根據質量守恒定律推斷 2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化學式為 。 用化學式可以表示某種物質，那么， 能不能用化學式來表示化學反應呢？ 例如： 碳 + 氧氣 點燃 二氧化碳 用反應物和生成物的化學式就可以表示為： C + O2 點燃 CO2 用物質的化學式表示化學反應的式子 ———— 化學方程式 化學方程式包含哪些意義？ C + O2 點燃 CO2 表示反應在什么條件下進行 表示各物質之間原子和分子的個數(shù)比 表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質 表示反應物、生成物各物質間的質量比 表示碳和氧氣反應結果生成二氧化碳 表示反應在點燃條件下進行 表示碳原子氧分子二氧化碳分子的個數(shù)比為 1： 1： 1 碳氧氣二氧化碳質量比為 3： 8：11 化學方程式的含義 4P + 5O2 2P2O5 124 160 284 點燃 表示磷和氧氣反應結果生成五氧化二磷。 表示反應物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為 4∶ 5∶ 2。 磷氧氣五氧化二磷質量比為
高考資料相關推薦
鄂ICP備17016276號-1