考研化學(xué)物理化學(xué)必備題集化學(xué)平衡答案(已修改)
2025-01-21 20:28 本頁面
【正文】 第四章 化學(xué)平衡練習(xí)題答案 一、判斷題答案： 1．錯(cuò)，是反應(yīng)進(jìn)度為 ξ 時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的偏摩爾吉布斯函數(shù)的代數(shù)和。 2．錯(cuò)，是在大量系統(tǒng)中的差值。 3．錯(cuò)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變?yōu)榱恪? 4．錯(cuò)， mrG? 與反應(yīng)進(jìn)度無關(guān)。 5．錯(cuò)，當(dāng)有非體積功時(shí)， ΔrGm 0 的反應(yīng)可以進(jìn)行，如電解冰。 6．對(duì)。 7．錯(cuò)，只能用 ΔrGm ≤ 0 來判斷方向。 8．錯(cuò)， ΔrGm 0 只是在給定反應(yīng)進(jìn)度那一時(shí)刻的判定條件。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行后， ΔrGm會(huì)發(fā) 生變化，到 ΔrGm = 0 時(shí)達(dá) 到平衡。一般情況下反應(yīng)物不可能都變成產(chǎn)物。 9．錯(cuò)，熱力學(xué)中無時(shí)間量，因而無快慢。 10．錯(cuò)， K 由 mrG? 決定。 11．對(duì)。 12．對(duì)。 13．對(duì)。 14．錯(cuò)。平衡組成與壓力和惰性組分有關(guān)。BB??????????? ?? pnpKK n 。 15．對(duì)。 16．錯(cuò)。 17．錯(cuò)，改變壓力和惰性組分也可使平衡移動(dòng)。 18．錯(cuò)，平衡狀態(tài)與方程式的書寫方式無關(guān)。 19．答：除 ξ = ξe 外均可 。 20．答： pTGA,???????????? ?，絕對(duì)純時(shí)， ξ = 0 或 ξ = 1，這時(shí) ????????????? ?? 或pTG,? ，這時(shí) 純物質(zhì)有赴向混合物或進(jìn)行反應(yīng)的無窮大傾向，不穩(wěn)定，總有少量反應(yīng)或混合。 21．答：不對(duì)，趨勢(shì)大，反應(yīng)速率不一定大，熱力學(xué)無時(shí)間概念； 22．答：一定條件下，平衡態(tài)僅一個(gè)，而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)可以任選； 23．答：按化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)之比； 24．答：壓力和增加惰性氣體； 25．答：處于平衡態(tài)，各組分處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)， aB = 1， ΔGm = RTlnK + RTln1 = 0 ； 26．答：金屬氧化物的分解壓力比空氣中 O2 的分壓 ( )要大； 27．答： (A) 減少； (B) 不變； (C) 增加； (D) 不變。 28．答：因?yàn)槌恋?、氣體在水中的溶解度比反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度要小得多，產(chǎn)物不斷 析出 (沉淀 )，或氣體不斷放出，溶液中達(dá)不到平衡，反應(yīng)一直進(jìn)行下去，因而進(jìn)行到 底。生成水時(shí)，因水的 mfG? 是很大的負(fù)值，體系自由能降低很多，平衡常數(shù)大； 29．答： (
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